原电池习题集

1、原电池1.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是铜锌稀硫酸导线 A锌片为负极，铜片为正极 B该装置能将电能转化为化学能 C铜片发生的反应为Cu2e= Cu2 D电流方向是由锌片通过导线流向铜片2.下列反应中可以用于设计原电池的是 AH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl3.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C

2、u2+2e=CuCa和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色4.锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn + 4NaOH + O22Na2ZnO2+ 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是A负极反应式为：O2+ 2H2O + 4e4OHB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na移向负极D每生成1 mol ZnO22转移电子数为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）5.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达8

3、0%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ）A氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH36e6OHN26H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂6.如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e H2，b极：Fe2e Fe2+，则以下说法不正确的是A该装置可能是电解池B溶液pH变大Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，

4、则下列说法正确的是（ ）在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液pH不断升高A B C D 8.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A电子由铜片通过导线流向锌片 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C锌片逐渐溶解 D该装置能将电能转变为化学能9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB充电时阴极反应为：V2+-e-V3+

5、C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移10.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A此装置为原电池，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被氧化11.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；一段时间后观察现象，下列示意图正确的是（ ）12.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸13.下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

6、A锌锰干电池 B氢氧燃料电池 C镍镉电池 D铅蓄电池14.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D15.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明

7、了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图M12所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是()。图M12A工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥B测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD电池工作时，OH向正极移动16.下列装置能够组成原电池的是17.有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ac、a、b Ba、b、c Cb、a、c Db、a、c 18.（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池

8、中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？_。 （2）写出实验3中的电极反应式。铝为（ ）_ _ _；石墨为（ ）_ _； （3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。 （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？19.根据下图可判断下列离子

9、方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)20.对下列实验的描述正确的是A图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应C图1所示的实验：根据现象可以比较Zn、Cu的金属活泼性D图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热21

10、.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是（ ）A、供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O B、产物为无污染的水，属于环境友好电池C、燃料电池的能量转化率可达100% D、H2在负极发生氧化反应22.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A X>Y>Z>R B R>Z>Y>X C X>Z> R&g

11、t;Y DY>X> R>Z来23.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是APb是正极BPbO2得电子，被氧化C负极反应是Pb+SO422e= PbSO4D电池放电时，溶液酸性增强24.下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜D把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25.下图各装置中，不能构成原电池的

12、是26.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化27.原电池产生电流的本质原因是（ ）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有导线将两个活动性不同的电极连接C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移28.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说

13、法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达10029.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( ) A锌片发生还原反应 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转变为化学能30.如图20070126甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图甲 A B C D31.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢

14、电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH-   2CO32-  +   6H2O，则下列说法正确的是  (    )  A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32- + 6H2O32.（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F

15、常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。 请回答以下问题：（1）写出原电池反应负极电极反应式 。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。（3）写出的化学方程式_。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为_； n1=_ mol。38.将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

16、已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_（用字母表示）（2） 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为_（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极_42.（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化

17、的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。 （2）若要加快化学反应速率，除实验的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点） 、 （3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因： b、若正确则写出实验中原电池的正、负极电极反应式。 （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g) ; H= 42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为 。43.（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（

18、TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e=2H2O；B极：O2+4e=2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）。（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负