第二部分化学反应速率和化学平衡00002名师编辑PPT课件

1、 第二章化学反应速率 和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素 先回顾上节学过的化学反应速率的含义v(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不其数值可以不同同,但都表示同一个反应的速率但都表示同一个反应的速率.因此因此,表示化学反应表示化学反应的速率时的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准.不同不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量

2、数之比学计量数之比.(3)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是平均速率是平均速率,而不是而不是指瞬时速率指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化化学学反反应应速速率率第二节学习目标：第二节学习目标： 掌握内因和外因如浓度、压强、掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响温度、催化剂对化学反应速率的影响重点、难点：重点、难点：外界条件对化学反应速率外界条件对化学反应速率 的影响的影响、影响化学反应速率的因素v化

3、学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？v我们知道的改变反应速率的措施有 加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 影响速率的因素一、内因： 物质本身的结构和性质是化学反化学反应速率大小的决定因素，反应类型应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。速率也不同。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素二、外因(反应物的浓度、

4、温度、反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等小等等) 化学反应的过程是反应物分子中的原子化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合，生成生成物分子的过程；也是重新组合，生成生成物分子的过程；也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子反应物分子中化学键的断裂、生成物分子形成的先决条件。形成的先决条件。 如化学键的形成的过程如化学键的形成的过程旧键的断裂、旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子新键的形成都是通过反应物分子( (或离子或离子) )

5、的相互碰撞来实现的，如果反应物分子的相互碰撞来实现的，如果反应物分子( (或离子或离子) )的相互不接触、不碰撞，就不可的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应；因此，反应物分子能发生化学反应；因此，反应物分子( (或或离子离子) )的碰撞是发生的。例如在的碰撞是发生的。例如在101k pa101k pa和和500500o oc c时，时， 0.001mol/l0.001mol/l的的 hihi气体，气体， 每升气体中，分子碰撞达每秒每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x103.5x102828 次之多。又如次之多。又如2 2，在常温下常，在常温下常 压下压下, h, h2 2和和o o2 2混

6、合可以长时间共存而不发生明显混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子反应，可见反应物分子( (或离子或离子) )的每次的每次碰撞不一定都能发生化学反应。碰撞不一定都能发生化学反应。 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。叫活化分子。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素： 一.内因 二二.外因 v(1)回顾浓度对化学反应速率大小的影响化学反应速率大小的影响（实验一）（实验一） 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+ 2mnso4+10co2+8h2o 实验

7、表明，加入实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。 结论结论 其他条件相同时，增大反应物浓度反其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参加的反应）加的反应）观察浓度、压强对反应速率影响的动画实验v(2 )压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响: 对于气体反应，当其它条件不变时，增大对于气体反应，当其它条件不变时，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减少反应物的浓度，反快；减小压强相当于减少反应物的浓度，反

8、应速率减慢。应速率减慢。（只适宜有气体参加或生成的反应，如果只（只适宜有气体参加或生成的反应，如果只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率可以忽略不计。）反应速率可以忽略不计。）二影响化学反应速率的因素二影响化学反应速率的因素： 2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 (2 )压强对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 (3 )温度对化学反应速率的影响化学反应速率的影响（实验一）（实验一） 实验表明，加热的一组实验表明，加热的一组首先出现浑浊。首先出现浑浊。 实验一v na2s2o4+h2so4=na2so4+so2+ s+h2

9、ov再观看动画；v从实验中可以得出结论 加热的一组首先出现浑浊。v科学探究 碘化钾加入稀硫酸，振荡加淀粉溶液，加热的试管先出现蓝色。二影响化学反应速率的因素二影响化学反应速率的因素： 2.外因 (3 )温度对化学反应速率的影响：化学反应速率的影响： 当其它条件不变时，升高温度，化学化学反应速率反应速率加快；降低温度，化学反应速率化学反应速率减慢。实验测得：温度每升高100c,化学反应速率通常 增大到原来的2-4倍。 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。当然，由于升高

10、温度，会使 分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应加快，但这不是主要原因。（）催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的活化能，这催化剂能够降低反应所需要的活化能，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而提高了有效碰撞的频率，成千百分数，从而提高了有效碰撞的频率，成千上万倍地增大化学反应速率。如以下反应，上万倍地增大化学反应速率。如以下反应，加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。

11、 mno2（实验一）（实验一）2h2o=2h2o+o2理论解释影响因素v如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从能量、分子碰撞等方面进行了解释，希望同学们再作理解，掌握影响化学反应速率的外界条件的内容，了解其为什么产生这样影响的基本原因。练习题v对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：v c c(s)(s)+ o+ o2 2 = co= co2 (s)2 (s)v下列说法中错误的是下列说法中错误的是( d )( d )va a将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率vb b增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应

12、速率vc c增大压强可以加快化学反应速率增大压强可以加快化学反应速率vd d增加碳的量可以加快化学反应速率增加碳的量可以加快化学反应速率 练习题vnono和和 coco都是汽车尾气中的物质，它们能很缓都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成慢地反应生成coco2 2 和和 n n2 2 ，对此反应有关的叙对此反应有关的叙述中不正确的是述中不正确的是(a(a、d )d ) a a、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； b b、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； c c、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；率； d d改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。科学探究 （教材页）v、滴加0.1mol/l三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/l硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；v、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。v、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。催化剂的应用v从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。练