2021届广东省揭阳市高三下学期一模理综化学试卷

1、试卷第3页，总8页【最新】广东省揭阳市高三下学期一模理综化学试卷学校:姓名：班级：考号：一、单选题1化学与生产、生活.环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 A. 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B. 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碗等温室气体的排放D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装苣2. 设Na表示阿伏加徳罗常数值，下列说法正确的是A. lLO.lmoLT的NaHCO3溶液中HCO厂和CO32离子数之和为0.1NAB. 标准状况下，22.4L C2H4

2、与C3氐混合气体所含有分子数为NaC. lmolNa2O2与足量的CO?反应转移的电子数为2NaD. 18gNH所含的电子数IINa3. 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物：，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 化合物I分子式为C19H24O5B. 化合物I和二均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C. 化合物3-条件下能发生取代、消去及加成反应D. 检验化合物二中是否含化合物I可用Bi2的CCb溶液4. 下列由实验现象得岀的结论正确的是操作及现彖结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静宜， 溶液上层呈橙红色。Bf还原性强于C1

3、-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe?+C向AgCl悬浊液中加入少SNal溶液时出现黄色沉 淀。Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)D加热盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4CI固体可以升华AA BB CC DD5. 甲图为一种新型污水处理装置，该装豊可利用一种微生物将有机废水的化学能直接 转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列 说法中正确的是甲乙A. 装置乙的b极要与装巻甲的X极连接B. 装置乙中a极的电极反应式为2C1 2e=C12TC. 若有机废水中主要含有匍萄糖，则装置甲

4、中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O- 24e ='=" 6CO2T+24H*D. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时，则有2Na个H亠通 过离子交换膜6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的 是A. 原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)B. Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同C. Y的气态氢化物的热稳左性比Z的强D仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物7. 下列叙述正确的是A常温下,1

5、0mL0.02mobL HCl 溶液与 10 mL0.02 mobL 1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12B. 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C. 在 0.1 mobL"1 CHsCOONa 溶液中，c(OH )>c(CH3COOH)*c(H*)D. 常温下 pH = 4 的 NaHC2O4 溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42 )二、实验题8. 青蒿素是烧的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几 乎不溶，熔点为156-157Zo青蒿素是有效的抗

6、疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一 是以萃取原理为基础的，主要有乙随浸取法和汽汕浸取法。乙瞇浸取法的主要工艺为:厨乍请回答下列问题：(1) 对青蒿进行干燥破碎的目的是.(2) 操作I的需称是，操作II的爼称是-(3) 用下列实验装苣测龙青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分 燃烧：青蒿素畀空气亠日白HEi 扫rTnruEF装置E中盛放的物质是,装宜F中盛放的物质是该实验装置可能产生误差，造成测住含氧量偏低，改进方法是<已知青蒿素是坯的含氧衍生物，用合理改进后的装宜进行实验，称得：青蒿素的最简式是装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2(4) 某学生

7、对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH.酚駄的水溶液中,青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与(填字母)具有相似的性质。A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖9. 工业上用重珞酸钠(NazCrzOi)结晶后的母液(含少疑杂质F0)生产重珞酸钾(K28O7)。 工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：Na2Cr2O；母液(1) 向NaaCoO?母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe”,如何确定母液中Fe3*E.除尽？ (2) 母液二的溶质主要为(填化学式)：固体B主要为 (填化学式)。(3) 流程中要得到母液二和固体A的操作为蒸发浓缩、,原因是

8、87;(4) 工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成珞污染，排放前先将Cr2O72还原成Cr3-, 并转化成Cr(OH)s除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电 解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升髙，溶液由酸性转变为碱性。:在以上处理过程中，Cr2O-2转化为毒性较低的Ct3*的离子方程式为：。二在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知 心Fe(OH)3=4,OxlO 38, 1(03=6.0x10 3】)。已知电解后的溶液中c(C古)为3x10 -5mol L ",则溶液中c(Fe») 为mol L J三、原理综合题10. 二

9、氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1) CO2 经催化加氢可合成低碳烯炷：2CO2(g)+6H2(g) =±=C2H4(g)+4H2O(g) CH在0.1 MPa时，按n(CO2) : n(H2)=l : 3投料，如图1所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。图1二该反应的二H0（填'或“v"）。二为提髙CO?的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是。（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2（g）和nmolH2（g）,在一肚条件下发生（1） 中反应。CO?的转化率与温度、投料比（X=n（H2）/n（CO2）的关系如图2

10、所示：拿羊»SOCJZXjX2（填“v“、或“=“，下同），平衡常数 K（A）K（B）。二若B点的投料比为3,则平衡常数K（B）为（结果保留小数后一位）。若反应从开始到B点需要10 mm,则v（H2）=°（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO?转化成低碳烯 烧，工作原理如图3所示。J该工艺中能量转化方式主要有o二b为电源的（填“正“或''负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是n（4）以CO：为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示。试卷第9页总8页太阳能.>2300K.图4二过程1中发生反应的化学方程式为O:过程2中每生成l

11、mol Fe30_i转移电子的物质的戢为11. 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）若nmol CH4经一次转化后产生CO 0.9nmol.产生H）mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO?反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是,辅助原料是O（5）请写岀以CHi为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N?、H?的化学方程式：o（6）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，

12、请在上述流程图 中找岀第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）。12. 聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料.在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（OIICH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）:(>AIIACH>CH,()H "CHtCCHjCHiCOOHO_：: B-定条件1 17宀)浓硫酸.一定条件(聚芳酯E)?十 R-C-CHSOHC1 O已火山 R-C-OH + SOCL0-1I（R、皮表示婭基）R-C-C" R/OH R-C-OR' * HCI（2）B与D的反应类型为.,B的结构

13、简式为.（1）A中含有的官能团是（填官能团名称）。（3） C生成D的反应化学方程式为（4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰：同时符合下列要求的C的同分异构体有.种。能发生银镜反应能与NaHC0$溶液反应遇FiCh溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，贝'J ImolF与足NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为.（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2丙醇为原料（无机试剂任选），设计合OH的路线。成G：四、填空题13. 目前半导体生产展开了一场“铜芯片“革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）

14、生产粗铜，苴反应 原理如下：CuFeSa6|1 0巧|1 CUaSp |1CuSO<（1）基态硫原子的外围电子排布式为硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号）。（2）反应二、：:中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液氨沓蓝色沉淀氨平沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液，写岀蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式:深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑内存在的全部化学键类型有。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，英单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为:铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的

15、密度为dg/cm阿伏加徳罗常数的值为Na,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm（用含d和Na的式子表示）。试卷第8页，总8页木卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. C【解析】试题分析：A.减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生，故A正确：B.垃圾焚烧发 电或供热属于废物的再利用，且减小环境污染，故B正确：C.推广使用煤液化技术，可减 少二氧化硫等有害气体的排放，减少酸雨的形成，但是不能减少二氧化族的排放，故C错 误：D.燃料电池产物多为无污染的物质，有利于环境保护，故D正确：故选C。考点：考査了环境的污染与保护、资源的开发与利用的相关知识。2. B【解析】试题分

16、析：A、HCCh-在溶液中既能部分水解为H2CO3,又能部分电离为CO?-,故溶液中的HCO3、H2CO3、COs2-的个数之和为O.INa个，故A错误;B、分子数N略汕-“沽，xN(mol=NA个,故B正确：C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应， Vm 22.4L/mol氧元素的价态由-1变为0和-2,故lmol过氧化钠转移lmol电子即Na个，故C错误；D、 18g钱根离子的物质的量为lmol,而彼根码子为10电子微粒，故lmol鞍根离子中含IONa 个电子，故D错误；故选B.考点：考査了阿伏加徳罗常数和阿伏加徳罗左律的相关知识。3. D【解析】试题分析：A.由结构简式可知，化合物I分子

17、式为C19H24O5,故A正确；B.化合物I和 二均能碳碳双键，均与酸性KMnCU溶液反应，且均含-COOC-,均和NaOH溶液反应，故B 正确：C.化合物二中含-OH,则一泄条件下能发生取代、消去，含族碳双键可发生加成反 应，故C正确；D.均含碳碳双键，则不能用B。的CCL溶液检验化合物二中是否含化合物 I,故D错误：故选D。考点：考査了有机物的结构与性质的相关知识。4. A【解析】试题分析：A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明 有B。生成，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl+Br2,说明Br还原性强于Ct,故A正确：B.原溶 液中若含有Fe3亠，加入KS

18、CN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+, 故B错误：C.同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化 为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K4p(AgCl)>Ksp(AgI),故C错误：D. NHQ受热分解为NH)与HC1,在试管口处冷却，NH3 与HC1反应又得到NH4C1固体，不能说明NHiCl固体可以升华，故D错误；故选A。 考点：考査了还原性、离子检验、沉淀转化以及物质的分离提纯等相关知识。5. C【解析】试题分析：A、装宜乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则“为阴极，与甲中的负极相连，即 与

19、X相连，则b与Y相连，故A错误；B、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极 反应式为2Cl-2e-Cl2f,故B错误；C、若有机废水中主要含有匍萄糖，则装置甲中M极 上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C田2O6+6HQ-24e=6CO2T+24H+,故C正 确：D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e=2HQ,则当N电 极消耗5.6 L气体(标准状况下)即0.25mol时，消耗的氢离子为lmol,则有Na个IT通过离 子交换膜，故D错误；故选C。考点：考査了原电池原理和电解池原理的应用的相关知识。6. B【解析】试题分析：z是地壳中含量最髙的元素，Z为

20、O：由X的原子半径比Y的小，X 与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H, W为Na：原子 最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5, Y为第二周期的N元素。A.电 子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)>r(Y)>r(Z), 故A错误；B.元素Z(0)、W(Na)形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中，阴、阳离子个数 比相同均为1： 2,故B正确：C.非金属性Z>Y.则元素Y的简单气态氢化物的热稳泄性 比Z的弱，故C错误；D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合 物，若为硝酸，则

21、是共价化合物，故D错误：故选B。考点：考査了原子结构与元素周期律的相关知识。7. A【解析】试题分析：A、10ml0-02moUL的HC1溶液与10nil0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合后，卜04 劝刃 Zx(k 01- 01 £若混合后溶液体积为20ml,反应后的溶液中c(OH>0.02£10"=0.01moLT, c(H0= 0 01 moVL=lxlO-i2moVL, PH=-lglxlO42=12,故 A 正确：B、Ksp 只与 温度有关，则常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp 不变，故B错误：

22、C、在0.1 molL-i CHjCOONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢 离子等于水电离的氢氧根离子，则c(OH )=c(CH3COOH)+c(H*),故C错误；D、HCG嘅能 电离又能水解：HC2O4UC2OF+IT,电离显酸性；HCQy+HQ阳2C2O4+OH-,水解显碱性， 而现在溶液pH=4,显酸性，故HC2O4啲电离程度大于英水解程度，故有c(C2O42-)>c(H2C2O4), 故D错误；故选A。考点：考查了混合溶液pH的计算、Ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等相关知 识。8. (1)增大青蒿素与乙陋的接触而积，提高青蒿素的浸取率：(2)过滤；蒸餾：(3)

23、无 水CaCl2或PQ5：碱石灰(或其他合理答案):二除去装置左侧通入的空气中的CO?和水蒸气， 在装置F后加一个防止空气中的CCh和水蒸气进入F的装巻；ZCi5H22O5； (4) C：【解析】试题分析：(1)为了加快反应速率和增大青蒿素的浸取率，可以对青蒿进行干燥破碎以增大 青蒿素与乙陋的接触面积,故答案为:增大青蒿素与乙醸的接触而积，提高青蒿素的浸取率：(2) 根据流程图，经过操作I得到了残渣，故操作I为过滤；乙醍和青蒿素是互溶的液体， 可以通过蒸憾分离，故答案为：过滤；蒸憾；(3) 实验测立青蒿素的分子式，需要测立其中的碳、氢、氧的含量，燃烧后生成二氧化 碳和水，因此需要测左二氧化碳和

24、水的质量，因此装置E中盛放无水CaCb或P2O5吸收生 成的水，装苣F中盛放碱石灰会固体氢氧化钠，吸收二氧化碳，故答案为：无水CaCl2或 P：O5 碱石灰；二装置左右两侧都可能使得空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，造成误差，改进方法是 除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装宜F后加一个防I匕空气中的CO2和水蒸 气进入F的装宜，故答案为：除去装置左侧通入的空气中的CO和水蒸气，在装宜F后加 一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置；2_ E管质量增加42.4-22.6=19.8g,说明生成了 19.8g水，可得氢元素的质§： 19.8gxl8 xl00%=2.2g, F管

25、质量增加146.2-80.2=66g,说明生成了 66g二氧化碳，可得碳元素的质量：1266gx 44 xl00%=18g,从而可推出含氧元素的质量为：28.2-2.2-18=8g,设最简式为CxHyOz, 则：12X： Y： 16Z=18： 2.2： 8,故X： Y： Z=15： 22： 5,故该有机物的最简式为 C15H22O5, 故答案为：Ci5H22O5；(4) A.乙醇易溶于水，错误；B.乙酸易溶于水，错误；C.乙酸乙酯在水中的溶解度不答案第3页，总9贞木卷由系统自动生成.请仔細校对后使用，答案仅供参考。大，加入含有NaOH、酚駄的水溶液后水解生成乙酸溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，正

26、确；D.葡萄糖易溶于水，错误；故选C。考点：考査了物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算的相关知识。9. （1）取少量澄淸母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe*已除 尽（或向上层澄淸母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe”已除尽）：（2） Na2Cr2O7； K2C12O- : （3）趁热过滤：减少KzCnO?因降温析出而损失;（4） CnO?2- +6Fe>+14H=6Fe3-+2Cr3-+7H2O:匚2"0 12：【解析】试题分析：由流程可知，溶解后调肖pH除去少量杂质Fe3过滤后蒸发结晶得到NazCrzOy, 然后加入KC1发生Na2Ci2

27、O7+2KCl=K2Ci2O7+2NaCl,结合溶解度图可知，低温下心50? 的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7,母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A）,母液二冷却 结晶主要得到K2Cr2O7（B）o（1）确定母液中F“+已除尽的方法为取少量澄淸母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生 红褐色沉淀则母液中Fe3亠已除尽（或向上层澄淸母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则 母液中Fe”已除尽），故答案为取少量澄淸母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色 沉淀则母液中已除尽（或向上层澄涓母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中 FP已除尽）：（2）由上述分析可知，母液二的溶质主要为Naz

28、Cr：O7個体B为KzCrzOy,故答案为Na2Ci2O7：KzCizOt；（3）流程中要得到母液二和固体A的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，原因是减少KzCcO?因 降温析出而损失，故答案为趁热过滤：减少K2Cr2O7因降温析出而损失：（4）二阳极上Fe失去电子生成亚铁离子，具有还原性，则在以上处理过程中，50,-转化 为毒性较低的C古的离子方程式为CrO2 +6Fe2+14lF=6Fe3+2C古+7HQ,故答案为 Cr2O72-+6Fe2*+14H±6Fe”+2C 古+7HQ ；:由 KspFe(OH)3=4.0xl03S, KsPCr(OH)3=6.0xlO-31),已知电解后的溶液

29、中 c(C)为SxlOhnobL1,c(Fe) KspFeOH 由花K学则溶液中c（Fe）=4.XlC)f6.0xlO31x3x 10-5moVL=2x 10 12moVL,故答案为 2xl012 考点：考査了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。10（1） Z<；二增大压强（或其他合理答案）：(2) 匚：；Z170.7； 0.225moV(L min)；(3) 太阳能转化为电能,电能转化为化学能;匚正;3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O；(4) C2Fe30q_26FeO-O2T： Z2mol：【解析】试题分析：(1)匚由图可知，升髙温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正

30、反应是放热反应，故:H<0,故答案为V；二为提髙CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，故答案为加压;n(HJ(2) 匚相同条件下，投料比)越大,二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下Xi的转化率大于X2,所以Xi>X2：该反应的正反应是放热反应，温度越髙其平衡常数越小，温度A<B,所以平衡常数A>B,故答案为： 二若B点的投料比为3,且从反应开始到B点需要lOmin, n(CO2)=2moh则n(H沪lOmol,A.5 molZB点二氧化碳的转化率为75%,贝惨加反应的n(CO2>2molx75%=1.5mol,根据二氧化碳和氢气之间的关

31、系式知，参加反应的n(H2>3n(CO2)=4.5mol贝lj v(H.2)=V =0.225moV(L min),故答案为 0,225moV(L mm)：(3) 匚太阳能电池中光能转化为电能，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，电能转化为化学能，故答案为太阳能转化为电能，电能转化为化学能: 二电解时，二氧化碳在连接电源a极的电极上得电子发生还原反应生成乙烯，a为电源负极,b为电源的正极，生成丙烯的电极反应式为2CO2+12H*+12e=C2H4+4H2O,故答案为正； 2CO2+ 12H*+12e=C2H4+4H2O；(4) 匚根据图知，FeQ4在大于2300K时分解为FeO与6,反应

32、方程式为2FesO七旦二 6FeO+O1 故答案为2用3。4兰竺：6FeO+O2T；二发生反应：6FeO(S)+CO2_7QQK 2Fe3O4(S)+C,生成1 mol Fes0“时可以得到C的物质的量为0.5mol,转移电子为0.5mol><4=2moL故答案为2moL考点：考査了化学平衡计算、原电池和电解池原理、氧化还原反应有关计算等相关知识。11(1) 3H2S2Fe(OH)3=Fe2S3+ 6H2O； (2) 2.7n：(3) b； (4) CHx H2O(g)和空气;K2CO3和 Fe(OH)3；答案第6页总9贞木卷由系统自动生成.请仔細校对后使用，答案仅供参考。(5)

33、CHL+HrO(g)费温 CO十3H- 2CH“3O臺空2CO+4HQCO+H2O(g)=gg=CO2+H2、CO2十H6K2COTKHCO3:2 H2【解析】试题分析：(1)硫化氢是酸性气体，可以和碱氢氧化铁发生中和反应：3H2S+2Fe(OH)3=Fe2Ss+6H2O.故答案为 3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O:(2) 根据天然气合成氨的工艺流程图知10%的甲烷未与水蒸汽作用，甲烷与水反应的方程 式为：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)130.9n mol2.7mnol故答案为2.7n：(3) K2CO3(aq)和CO2反应生成碳酸氢钾，K2CO3+CO2

34、+H2O二2KHCO3,增大压强，化学平 衡向右进行，符合化学平衡移动原理，故答案为b：(4) 根据流程图可知，该合成氨工艺主要起始原料是CHaHQ、空气,而辅助原料是K2CO3、Fe(OH)3,故答案为 CH, HO、空气：K2CO3： Fe(OH)3：(5 )根据流程图可知，以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N?、的化学 方程式见下，答案为：CH4+H2OC2連逼-CO+3H2、点徨2CCH4H3、CO+H2O(g) 高温 CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3 高温 2KHCO3：(6) 上述流程图第三处循环使用的物质是氮气和氢气，故答案为考点：考査了合成氨的相关知识。答案

35、第6页，总9贞木卷由系统自动生成.请仔細校对后使用，答案仅供参考。皆H0 V12疑基、竣基 缩聚反应CILcoocnx h.CH3pHCH3OH CuA【分析】ZyCHs亠coon1被酸性高猛酸钾氧化生成的C为, C中拔基上的疑基被氯原子取代生COOHch3o成的D为q|qo_C|，由聚芳酯E的结构简式可知B的结构简式为CH3OH -&, A的分子式为Ci7HisO4, A与CHsCHzOH反应生成B,则ACOOCH.CH3ch3HO的结构简式为【详解】CH?亠CO OH被酸性髙镭酸钾氧化生成的C为, C中竣基上的疑基被氯原子取代生COOHch2o成的D为q|qO_CI，由聚芳酯E的结构简式可知B的结构简式为ch3HOC>C>'CEL虑COOCHCHaOH -，A的分子式为Ci7HisO4, A与CHsCHzOH反应生成B,则A+2S0d ClCxrvxC-Cl +2SO2+2HC1410 4molHoOHHoOH含有的官能团是:拨基、疑基:（2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为=CH3C-/OH COOCHjCHs（3）根据以上分析可知C生成D的反应化学方程式为：HO-e、°*-OH+2SOC12i Cl-JjxC