《金属的化学性质2》ppt

1、1第三章金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质教学目标教学目标 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因 通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。、培养自己综合运用知识的

2、能力和综合计算的能力。3人类最早发现和冶炼的是铜。人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前年远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品，前年）开始有青铜铸品，距今四千年以上。距今四千年以上。 1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应2）铝与氧气的反应：）铝与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3复习巩固复习巩固: 同学们，你们听说过能用刀同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们见过比水轻的切的金属吗？你们见过比水轻的金属吗？你们听说过会游泳的金金属吗？你们听说过会游泳的金属吗？属吗？烈火英雄向秀丽烈火英雄向秀丽 50年代

3、末，我国出了个女英雄年代末，我国出了个女英雄向向秀丽秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。一天她所在的工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间从火海中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，而这时救火车已经来了，还有很多钠，而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。烧伤，壮烈牺牲了。 救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？钠有什么特殊的性质呢？

4、 钠与水的反应钠与水的反应在烧杯中加一些水在烧杯中加一些水 科学探究实验科学探究实验33:操作步骤：操作步骤：滴加几滴酚酞溶液滴加几滴酚酞溶液 把一把一小块小块钠放入水中钠放入水中 钠所在的位置钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况溶液颜色的变化情况观察点观察点二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应钠浮在水面上钠浮在水面上-钠熔成一个闪亮的小球钠熔成一个闪亮的小球-小球四处游动小球四处游动-发出发出“嘶嘶嘶嘶嘶嘶”的响声的响声-加入酚酞，溶液变红加入酚酞，溶液变红-实验现象：实验现象：现象现象分析（或结论

5、）分析（或结论）（1）钠）钠浮浮在水面上在水面上（2）钠）钠熔熔成一小亮球成一小亮球（3）钠球不停的）钠球不停的游游动动（4）发出嘶嘶的）发出嘶嘶的响响声声 （5）溶液变）溶液变红红密度比水小密度比水小熔点低，反应放热熔点低，反应放热产生了气体，产生了气体，气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应剧烈、有可燃性气体生成反应剧烈、有可燃性气体生成生成了碱性物质生成了碱性物质二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应金属钠与水金属钠与水(加了酚酞加了酚酞)反应的实验现象反应的实验现象:如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么?金属钠与水金属钠与水化学方程式：化学方程式： 2Na + 2H2

6、O = 2Na+ + 2OH- + H2练习写出钠与水反应的离子方程式：练习写出钠与水反应的离子方程式：反应的实质：反应的实质：钠原子与水电离出来钠原子与水电离出来的的H H+ +发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 保存：为什么要保存：为什么要保存在保存在煤油（或煤油（或石蜡油）石蜡油）中？中？不和煤油反应，不和煤油反应，密度比煤油大，密度比煤油大，能隔绝空气和水。能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？思考：能否用手直接取用钠？钠的保存钠的保存1 1、钠着火时，应如何灭火？、钠着火时，应如何灭

7、火？2 2 、将金属钠、将金属钠( (密度为密度为0.97880.9788g/cmg/cm3 3) )放入煤油放入煤油( (密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3) )和水的和水的混合物中，混合物中，你推测可能会观察到什么你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。现象？并解释原因。思考与交流思考与交流用沙土用沙土扑灭扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发到煤油和

8、水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。生上述现象至钠块消失。1.1.预测金属钠与盐酸的反应预测金属钠与盐酸的反应的现象。的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+ +反应；而酸中的反应；而酸中的H H+ +浓度比水中浓度比水中H H+ +浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: : 2Na + 2H2Na + 2H+ + = 2Na = 2Na+ + + H + H2 2思维拓展思维拓展2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuS

9、O4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠和例如：钠和CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 2.2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？否置换出铜来呢？ 人们通常用铁制水壶来盛人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这

10、说明了什么水和烧水。这说明了什么?铁铁真的不能跟水反应吗真的不能跟水反应吗?思考与交流思考与交流 铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？气反应？ 你能不能用你能不能用3 3支试管、水槽、胶塞、支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）体等部分。） 与课本的实验相比较，你觉得哪一套与课本的实验相比较，

11、你觉得哪一套更好？更好？科学探究：铁与水的反应科学探究：铁与水的反应水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:课本中设计的装置更好课本中设计的装置更好（优点（优点:装置简单、操作方便、现象明显）装置简单、操作方便、现象明显）在下表中记录实验现象在下表中记录实验现象现象现象化学方程式化学方程式3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2 加热时试管内加热时试管内铁粉红热，点燃肥铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。皂泡可听到爆鸣声。三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、

12、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验探究：实验实验3-4 Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与酸反应，不能与NaOH 溶液反应溶液反应.Al能否能否与与NaOH溶液反应？溶液反应？实验现象实验现象: 铝分别放入盐酸、铝分别放入盐酸、NaOH溶液溶液中有气泡产生，将点燃的木条放中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。在试管口，可观察到蓝色火焰。 化学方程式：化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，又能跟又能跟强碱强碱溶

13、液反应产生溶液反应产生H2。偏铝酸钠偏铝酸钠学以致用学以致用 解释：解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。长期存放酸性、碱性或咸的食物。 为什么铝制餐具不能用来为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物的食物?为什么为什么? 以上我们学习了金属的一些化学性质，通以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的过分析不难发现，在反应中这些

14、金属元素的化合价都发生了变化，它们从化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。价升为正价。 在这些变化中，金属在这些变化中，金属表现了强的表现了强的还原性还原性，做还做还原剂原剂 。 在自然界中金属多以在自然界中金属多以化合态化合态存在，只有极存在，只有极少数不活泼的金属如金以少数不活泼的金属如金以游离态游离态存在。存在。金在自然界中以游离态存在金在自然界中以游离态存在小结：小结： 1、下列离子方程式不正确的是（、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应：钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .铝与氢氧化钠溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+

15、2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2NaCD练习练习:2.2.向一个铝制易拉罐充满向一个铝制易拉罐充满COCO2 2, ,然后往罐中注入足量然后往罐中注入足量的的NaOHNaOH溶液溶液, ,立即用胶布严封罐口立即用胶布严封罐口, ,不一会儿听到不一会儿听到罐内罐内“咔咔咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来儿易拉罐又鼓起来（1 1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（

16、反应的离反应的离子方程式；子方程式； （2 2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。子方程式。 NaOH NaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2 ，罐内压强减小，外界，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。压强将易拉罐压瘪。COCO2 2 + 2OH+ 2OH- = CO= CO3 32-2-+ H+ H2 2O O Al Al表面氧化膜溶解后，表面氧化膜溶解后，AlAl与与NaOHNaOH溶液反应产生溶液反应产生H H2 2，罐内压强又增大。罐内压强又增大。2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2

17、- -+3H+3H2 2 练习练习: 这节课我们按照这节课我们按照“设疑引入设疑引入探究实验探究实验观察现观察现象象分析原理分析原理归纳总结归纳总结反馈运用反馈运用”的思路，以的思路，以实验探究为主要手段实验探究为主要手段, ,学习了金属与酸和水的反应学习了金属与酸和水的反应, ,也掌握了铝的特殊性质也掌握了铝的特殊性质既能与酸既能与酸, ,又能与碱反应。又能与碱反应。同学们要学会运用所学的化学知识来解决一些生活同学们要学会运用所学的化学知识来解决一些生活中的实际问题。真正体现中的实际问题。真正体现“化学源于生活，服务于化学源于生活，服务于生活的生活的”宗旨。宗旨。 课堂小结：课堂小结：教学程

18、序教学程序 （一）理论探究，温故导新一）理论探究，温故导新 复习回顾钠、铁与水的反应，以金属活泼性复习回顾钠、铁与水的反应，以金属活泼性顺序表中钠、铁、铝所处的位置，探究铝与水反顺序表中钠、铁、铝所处的位置，探究铝与水反应的情况。应的情况。 （二）（二）实验探究，探索新知实验探究，探索新知 （铝片与氢氧化钠溶液反应的历程，体现（铝片与氢氧化钠溶液反应的历程，体现铝的特性即两性，避开两性的概念。）铝的特性即两性，避开两性的概念。） 实验探究实验探究2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2 （三）总结性质，承上启下（三）总结性质，承上启下总结：总结： 铝的金属共性、特性，都体现铝的金属共性、特

19、性，都体现强还原性强还原性。存在形式存在形式生活中的联系生活中的联系定性到定量定性到定量铝铝 （五）练习反馈，巩固新知。（五）练习反馈，巩固新知。 （四）交流讨论、归纳小结（四）交流讨论、归纳小结 学生回顾、反学生回顾、反 思，课堂小结。思，课堂小结。 以练习强化，突破难点。设置课后以练习强化，突破难点。设置课后开放性探究练习，更体现学生的自主学开放性探究练习，更体现学生的自主学习。习。 在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？Na Fe Al能否与水反应？能否与水反应？K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Fe . Sn . Pb

20、. H . Cu . Hg . Ag . Pt . Au 教学过程教学过程思考思考实验实验3取几片铝片投入盛有约取几片铝片投入盛有约5mL盐酸溶的盐酸溶的试管中，观察实验的现象。试管中，观察实验的现象。实验实验2取几片铝片投入盛有约取几片铝片投入盛有约5mL氢氧化钠氢氧化钠溶液的试管中，观察实验的现象；溶液的试管中，观察实验的现象；实验实验1在常温条件下，取几片铝片投入盛在常温条件下，取几片铝片投入盛有约有约5mL水的试管中，观察实验的现象；水的试管中，观察实验的现象；实验实验探究探究结结 论：论：1、常温条件下，铝和水难以反应；3、常温下，铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反

21、应。2、常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反应。0 1 3 02 2 2 2 3NaAlO2 + H2偏铝酸钠Al + NaOH + H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应:反应历程：反应历程： 0 1 3 0(特特 性性) 0 +1 +3 0请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反应？试判断方程式中各物质充当的角色？2可得：可得：2Al6H2O2NaOH 2NaAlO24H2O3H2 偏铝酸钠Al(OH)3 NaOH NaAlO22H2O 2Al6H2 O 2Al(OH)33H2 联系生活联系生活应应 用：用：危危 害：害：来来 源

22、源:1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。 铝盐能致人体中毒铝盐能致人体中毒,出现老年性痴呆症出现老年性痴呆症,导导致骨病致骨病,肾病和缺铁性贫血等。肾病和缺铁性贫血等。油条、粉丝和含铝药物油条、粉丝和含铝药物(如胃舒平如胃舒平)等。等。 刚才，我们定性研究了铝的化学性质。工农业生产当中更需要了解、掌握反应的定量问题，这就涉及到运用有关物理量进行计算的问题，我们已学习哪些物理量？它们之间有哪些联系？质量、物质的量、浓度、微粒个数、气体的体积 m n c N v合作探究：物质的量物质的量与哪些物理量

23、建立了联系？与哪些物理量建立了联系？结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物物 质质 的的 量量 (n) 质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N) 体体 积积 (V) 浓浓 度度 (c) M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq) V(aq)化学计量数：化学计量数： 2 2 2 2 3 扩大扩大 NA :物质的量物质的量: 结结 论：论： 化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量之比化学计量之比等于各物质等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的

24、量之比。2mo12mo12mo12NA 2NA 2NA2NA2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H23NA2mo13mo1四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。）生成氢气的体积（标准状况）。（1） Al的摩尔质量是的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH) 2mol0.1mol= 2moln(NaOH) n(NaOH)= 0.1mol2mol2mol=0.1mol解：解：例：把例：把2.7克铝放入足量

25、氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；克铝的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的NaOH的物质的量；的物质的量；( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H22mol 3mol 22.4L/mol( 3) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H22mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答：答： (1)2.7g Al 的物质的量是的物质的量是.mol； (2)有有.1mol NaOH参加了反应；参加了反应； (3

26、)生成生成H2的体积在标准状态下是的体积在标准状态下是33.6L. 2mol0.1mol= 67.2L V(H2)( 3 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H25.4gAl与足量的与足量的NaOH溶液反应，求溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？的盐酸呢？练习：练习：2mol3mol解：解：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H254g3mol22.4L/mo1 =67.2L5.4gV(H2)解：解：答：生成的氢气在标况下的体积都是答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。 54g5.4g 67.

27、2LV(H2) 54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2V(H2)6.72L2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 小 结：这节课你学到了什么？（收获与体会）这节课你学到了什么？（收获与体会）定性定性:定量：定量：物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。Al与NaOH溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2(特性)作业：课外: 1.科学视野金属钛（了解钛的性质、 用途、发 展前景） 2.写一

28、篇关于金属的小论文（金属的性质、 用途、改良等方面） 课内: P45 5、6 向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2, ,然后向罐内注入足量然后向罐内注入足量NaOHNaOH溶溶液液, ,立即用胶布严封罐口，过一段时间后立即用胶布严封罐口，过一段时间后, ,罐壁内凹而瘪罐壁内凹而瘪, ,再过一再过一段时间后段时间后, ,瘪了的罐壁重新鼓起瘪了的罐壁重新鼓起, ,解释上述变化的实验现象：解释上述变化的实验现象：(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程反应方程式：式： (2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：反应方程式： 动动

29、脑？动动脑？ (1)是因为是因为CO2与与NaOH反应生成反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于使得罐内气压小于 外界大气压；外界大气压； 解答：解答：(2)是因为过量的是因为过量的NaOH与铝罐反应生成与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于使罐内气压等于或大于外界大气压；或大于外界大气压；2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2CO2+2NaOH 2NaCO3+H2O 请同学们参考例题请同学们参考例题 (以以Al为已知量为已知量,与足量的氢氧与足量的氢氧化钠溶液反应，以化钠溶液反应，以H2为未知量为未知量)自己动手设计测试题自己动手设计测试题,并分析反应过程中电子转移情况。并分析反应

30、过程中电子转移情况。2Al+ 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应: (特特 性性)偏铝酸钠偏铝酸钠Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O 反应历程：反应历程：2可得：可得：2Al6H2O2NaOH2NaAlO2 4H2O3H2 2Al6H2 O2Al(OH)33H2 化简为：化简为： 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量之比化学计量之比等等 于各物质的于各物质的物质的量之比物质的量之比。 1.

31、可不用可不用假设，直接用相关的字母表示假设，直接用相关的字母表示相应的物理量，如相应的物理量，如V表示体积。表示体积。 2.列比例式时应注意列比例式时应注意上下同单位，左右上下同单位，左右应相当应相当。注意：注意：情景假设： 假如你是一名非常喜欢化学探究的学生，现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的质量： （1）生成氢气的质量？ （2）参加反应的HCl的质量？你们可以参考的答案解：设生成H2的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，则有Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65736.5gx2y6526.5gx解得：解得：x0.2g65736.5gy解得：解得

32、：x7.3g答：答： 。变式训练1： 现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的物质的量？ （1）生成氢气的物质的量？ （2）参加反应的HCl的物质的量？解法参考： 从上面解得的氢气的质量为0.2g，再将氢气的质量转换成氢气的物质的量可以根据公式：n(H2)=M (H2)m(H2)=2g/mol0.2g=0.1mol同理：同理：M (HCl)=36.5g/moln(HCl)=m(HCl)7.3g=0.2mol通过上面的练习，我们是否还可以求出更多的呢？比如：氢气的体积(2.24L)，氢分子的数目(0.1NA)等总结可得以物质的量为中心的计算：真的还记得这些公式转换吗？我们来交流一下吧!到目前为止，我们已经可以看到若求物质相关的量，都可以由物质的量为中心来进行的，你们还可以看到在化学方程式的