第三节盐类的水解专题训练精编版

1、最新资料推荐盐类的水解专题训练姓名班级考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、(2013安徽理综，6分)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡:HS03- + H20H2SO3 + OH-HS03 H+ + SO32-向O.lmol L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(加入少量金属Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大1加入少量 Na2SO3 固体，贝H c(H +) + c(Na+) = c(HSO 3-) + c(OH -) + _ c(SO32-)2c(SO32 )加入少量NaOH溶液，扁詁、辭 的值均增大加入氨水至中性，则 2

2、c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH -)2、(2012天津理综，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是A 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B .在含有BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含I mol KOH的溶液与I mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)= c(HCO 3)D .在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)= c(CH3COO)3、( 2012重庆理综，6分)下列叙述正确的是(A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大

3、，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和 FeCh溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、(2011广东，4分)对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是(升高温度，溶液的 pH降低c (Na+) =2c (SO32) + c ( HSO3) + c ( H2SO3)C、c (Na+) +c (H + ) =2 c (SO32) + 2c ( HSO3) + c (OH )加入少量NaOH固体，c ( SO32)与c ( Na+ )均增大5、(2011重庆理综，6分).对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(A .明矶溶

4、液加热B. CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量 NH4CID.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体16、CO2- + H 2O(2009福建理综，6分)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:2一 _ - -HC(O + OH。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大离减小C.升高温度,B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动D.加入NaOH固体，溶液 PH减小最新资料推荐最新资料推荐考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断1、 ( 2013广东理综，6分)50C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A . pH=4 的醋酸中：c (H +) =4.0molL-1

5、B. 饱和小苏打溶液中：c (Na+) = c ( HCO3-)C. 饱和食盐水中：c ( Na+) + c (H +) = c (Cl-) +c (OH-)D. pH=12 的纯碱溶液中：c (OH-) =1.0 XI0-2molL-12、 室温下，将一元酸 HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/ ( mol L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是(). 冷A. 实验反应后的溶液中：c(K+) > c(A ) > c(OH ) > c(H+)二B. 实验反应后的溶液中：c(OH

6、) = c(K +) c(A ) =mol/LC. 实验反应后的溶液中：c(A ) + c(HA) > 0.1 mol/LD .实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A ) > c(OH ) = c(H+)13、( 2012重庆理综，6分)向10mL 0.1mol L NHqAHSOqL溶液中，滴加等浓度Ba(OH )2溶液x mL ,下列叙述正确的是()(1)x=10 时，溶液中有nh4、32Al 、SO4，且 c(NH4 )3c(Al )(2)x=10 时，溶液中有NH4、2AlO2、SO；，且 c(NH4 )c(SO：)(3)x=30 时，溶液中有Ba2、AIO2、OH ，

7、且 c(OH )c(AlO2)(4)x=30 时，溶液中有Ba2、3Al 、OH ，且 c(OH )c(Ba2 )4、 ( 2011江苏，4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A .在 0.1mol L-1NaHCO3溶液中：c ( Na+)c ( HCO3+)c (CO32-)c (H2CO3)B .在 0.1mol L-1Na2CO3 溶液中：c (OH-) - c ( H+) = c ( HCO3-) +2c ( H2CO3)C.向0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol L-1 NaOH溶液：c (CO32-) > c ( HCO3-

8、) > c (OH-) > c (H +)D .常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c ( Na+) =0.1mol L-1:c ( Na+) = c (CH3COO-) > c (CH3COOH ) > c (H+) = c (OH-)5、 (2011天津理综，6分)25C时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A . pH>7 时，c (C6H5O) >c ( K+) >c ( H+) >c (OH )7B. pH<7 时，c (

9、K+) >c (C6H5O) >c ( H+) >c (OH )C. VC 6H5OH (aq) =10mL 时，c (K+) =c (C6H5O) >c (OH) =c (H+)D. VC6H5OH (aq) =20mL 时，c (C6H5O) + (C6H5OH ) =2c ( K+)16、 ( 2010广东理综，6分)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在O.lmol.L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A. c (Na+) > c (A-) > c (H+) > c (OH-)B. c ( Na+) >c (OH-) > c (A-

10、) > c ( H+)C. c ( Na+) + c (OH-) = c ( A-) + c ( H+)D. c (Na+) + c ( H+) = c (A-) + c (OH-)7、(2010 四川理综，6 分)有关 100 mL 0.1 mol L NaHCO3、 100 mL 0.1 mol L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是()A .溶液中水电离出的 H +个数： >B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C .溶液中：c(CO2)>c(H2CO3)D .溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)8、 ( 2009江苏，4分)下列溶液中微粒的物质的量

11、浓度关系正确的是()A. 室温下，向0.01 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c ( NH4 ) >c(OH-)=c(H+)B. 0.1 mol L-1NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO 3-)>c(H+)C. Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO 3-)+2c(H2CO3)D. 25 C时，pH=4.75、浓度均为 0.1 mol L-1 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH 3COOH)+C

12、(H +)9、( 2010全国卷1).下列叙述正确的是A .在醋酸溶液的pH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b，则a>bB 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pH V 738C. 1.0 10 mol/L 盐酸的 pH 3.0, 1.0 10 mol/L 盐酸的 pH 8.0D .若1mL pH 1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的 pH 7则NaOH溶液的pH 1110 ( 2010福建卷)10.下列关于电解质溶 液的正确判断是A .在pH = 12的溶液中，K、CL、HCO3、Na可以常量共存B .在pH = 0的溶液中，Na、NO3

13、、SO3、K可以常量共存C. 由0. 1 mol L1 一元碱BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液存在BOH = B OHD .由0. 1 mol L 1 一元碱HA溶液的pH = 3,可推知NaA溶液存在 A- + H2O?HA + OH -11 ( 2010上海卷)16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A .氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中：Cl->NH 4+B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-= H +C. 0.1 mol L -1 的硫酸铵溶液中：NH 4+>SO 42->H +最新资料推荐D . 0.1 mol L-1 的硫

14、化钠溶液中：OH -=H +HS -+H 2S12 （ 2010四川理综卷）10. 有关 100ml 0.1 mol/L NaHCO3、 100ml 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是A. 溶液中水电离出的 H个数： 2C.溶液中:c CO3 c H2CO3考题组三盐类水解的应用B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 ：D.溶液中：c HCO3c H2CO31.物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是B .NaHCO3Na2CO3NH4CINaClC .NH4CINaClNaHCO3Na2CO3D.Na2CO3NH4CINaHCO3NaClA . Na2CO3N

15、aHCO 3 NaClNH4CI2用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vi和V2,则Vl和V2的关系正确的是（）A . V1V2B . V1V2C . V1=V2D . VK V23下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . HCIB. NaHSO4C . Na2SO4D . NH4CI4. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（）A. NH 4+ + H2O=NH 3 H2O + H+B. NH3 H2O=NH 4+ + OH 一C. HCO3一 + H 2O=H 3O+

16、 +CO32一D.AIO2一 +2H2O=AI（OH） 3 + OH 一5. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A .生成了一种强酸弱碱盐B .弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与强碱溶液反应D .一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是（A . CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用B. CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解C . CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离D . CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用7. 把氨气通入稀盐酸中，当pH = 7时，下列叙述正确的是：（）A .氨气过量B .盐酸有剩余C. 溶液中C=NH 4+D .氨气和盐酸的物质的量相等& 为了配制NH 4+的浓度与C的浓度比为1:1的溶液，可在 NH4CI溶液中加入（）A.适量的盐酸B .适量的NaCl C.适量的NaOH D.适量的氨水9 .25C时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的（） KNO3 Na