化学江苏省各地高三上学期模拟题目分类整理汇编工业流程类实验

1、工业流程设计类实验（）（姜堰中学20102011学年第一学期期中考试高三化学试题）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。流程图中操作a的名称为 。工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱。气体a、b是co

2、2或nh3，则气体b应是 。（填化学式）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。a.若要验证所得无水mgcl2中不含nacl，最简单的操作方法是： 。b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成mg(oh)cl，写出有关反应的化学方程式 。c.在母液苦卤中含有较多的nacl、mgcl2、kcl、mgso4等物质。用沉淀法测定苦卤中mg元素的含量（g/l），实验过程中应测定的数据有 。 太阳能等（1分）。 蒸发结晶（或蒸发1分） co2（1分）a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也

3、给分）b.hcl（或氯化氢）（1分） mgcl2·6h2o mg(oh)cl + hcl+5h2o（2分） c.苦卤样品的体积、mg(oh)2沉淀的质量（2分） （江苏金陵中学高三年级期中考试题-化学）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的一种方法： 。 （2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、 、 、或h2 。 （3）步骤i中已获得br2，步骤ii中又将br2还原为br-，其目的为 。 （4）步骤ii用so2水溶液吸收br2，吸收速率可达95%，有关该反应的离子方程式为 。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解

4、决的问题是 。 （5）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴水中提纯溴的方法，查阅有关资料知br2的沸点为59°c。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观了有关生产过程后，设计了如下装置简图在实验室模拟工业提纯过程： 请你参与分析讨论： 图中仪器b的名称是 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。若实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中需精确控制温度计 （填“a”或“b”）的温度为 °c时所收集的馏分即为纯溴。c中所得深的颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。（1）蒸馏法 渗析法 离子

5、交换法 （2）cl2、naoh naclo （3）富集br2、提高br2的浓度 （4）so2+h2o+br2=4h+br-+so2-4强酸对设备的腐蚀 （5）冷凝管br2会与橡胶反应，腐蚀橡胶b 59深红棕色 分液或蒸馏（江苏省赣榆一中2011届高三12月阶段考试化学）工业碳酸钠（纯度约为 98 % ）中含有 ca2+、 mg2+、 fe3+、 cl-和 so42-等杂质，提纯工艺线路如下： .碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： na2co3·10h2o na2co3·7h2o na2co3·h2o 32 36 t有关物质的溶度积如下物质caco3

6、mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe (oh)3ksp4.96×11-96.82×11-64.68×11-65.61×11-122.64×11-39回答下列问题： (1) 加入naoh溶液时，反应的离子方程式为 。向含有mg 2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph=8时，c(mg 2+)c(fe3+)= ( 2 ) “母液”中除了含有 na+、 co32-离子外,还含有 等离子。( 3 ）有人从“绿色化学”角度设想将 “母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并

7、说明理由 。( 4 )已知： na2co3 ·11h2o ( s ) =na2co3 ( s ) + 11h2o ( g ) h=+532 .36 kj·mol-1na2co3 ·11h2o ( s ) =na2co3·h2o ( s ) + 9h2 o( g ) ： h +473 . 63 kj·mol-1写出na2co3·h2o脱水反应的热化学方程式 ( l ) mgco3 + 2oh-= mg（oh )2+ co32-（ 2 分）（说明：书写 fe3+ 3oh- fe ( oh ）3、 mg2+ 2oh-= mg（oh )2不扣

8、分，但也不得分） 2 .125×1121 , ( 2 分） ( 2 ) cl-、 so42-（ 2 分，写出一个得 1 分，只要写错一个不得分） ( 3 ）不可行（ 2分）若“母液”循环使用，则溶液： c(cl-)和c(so42-)增大，最后所得产物 na2 co3 混有杂质（2分） ( 4 ) na2 co3·h2o ( s )= na2 co3（ s ) + h2o ( g ) ； h +58 . 73kj·mol-1 ( 2 分）（江苏省海安高级中学2011届高三11月月考（化学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量na+、a

9、l3+、fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（cacl2·2h2o的质量分数为97.0%113.0%）的主要流程如下：除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为8.05.0，以除去溶液中的少量al3+、fe3+。检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验操作是 。酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph约为4.0，起目的有：将溶液中的少量ca(oh)2转化为cacl2；防止ca2+在蒸发时水解； 。测定样品中cl含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c用0.0500 mol·l1agno3溶液滴定至终点，消耗agn

10、o3溶液体积的平均值为20.39ml。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中cacl2·2h2o的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中cacl2·2h2o的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明fe(oh)3沉淀完全防止溶液吸收空气中的co2酸式滴定管99.9%样品中存在少量的nacl 少量cacl2·2h2o失水（江苏省黄桥中学2011届高三期中考试（化学）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可

11、简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中x物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。a增大nh4的浓度，使nh4cl更多地析出 b使nahco3更多地析出c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度联合制碱法或侯德榜制碱法 ，化肥或电解液或焊药等（2分）nh3co2h2onaclnh4clnahco3 （2分）co2 （1分） i （1分） a、c （江苏省江浦高级中学高三化学2011第一轮复习模块检测）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔c中通入空气的目的是 。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（g） h= -12668kjmol n2（g）+o2（g）=2no（g） h=+1805 kjmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式k= 。（3）已知：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=一92 kjmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） a升高温度 b使用催化剂 c增大压强 d循