硫和含硫化合物的相互转化

1、必修1专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用26硫和含硫化合物的相互转化【学习目的】1、认识硫及其化合物的主要性质和应用。2、掌握硫和含硫化合物的相互转化。【学习重、难点】硫和含硫化合物的相互转化.硫酸的工业制法6问题讨论1: 1.黄铁矿燃烧前要粉碎的目的？ 2 .炉气须净化的原因？ 3 .使用热交换器的目的？ 4. 用98.3%浓硫酸吸收 S03的原因？ 5. 处理尾气的方法？ 二. SO3的性质标况下为无色固体，熔点16.8 C、沸点448C。酸性氧化物，易与水化合生成硫酸，同时放出大量热，产生酸雾。与浓硫酸结合，生成发烟硫酸。 三、硫的性质1、自然界中有 游离态（火山喷口

2、、地壳岩石）、化合态（主要为硫化物和硫酸盐）。2、 物理性质：色松脆晶体，俗名，熔点112.8C,沸点444.6 C,溶于水，溶于酒精，溶于CS2等。3、化学性质：硫元素的常见的化合价有-2、0、+4、+6价.硫有较弱的氧化性和还原性,以弱氧化性为主。（1）与金属的反应Mg + S Hg + S （除去洒落的汞滴）般生成低价的硫化物（如FeS、CU2S）,S （蒸气）+ H2（用于洗涤附在试管内壁的硫）Na + S Al + S Fe + SCu + S注意：硫的氧化性不如氧气， 与变价金属反应时, 但与汞生成 HgS（不是HgzS）。与非金属反应S + O2（2）与强氧化性酸反应S + H2

3、SO4 （浓）（3）与强碱反应 S + NaOH 二、硫及其化合物间的转化硫及其化合物间的转化写出实现上述转化的化学方程式（水溶液中进行的写离子方程式）【巩固练习】1. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。B 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中S02会与杂质反应。C. S02氧化为S03时需使用催化剂，这样可以加快化学反应速率。D . S03用98.3%浓硫酸吸收，能提高吸收效率和防止形成酸雾。2. 除去S02中少量的SO3,可将混合气体通入（）A、装水的洗气瓶B、装饱和NaHS03溶液的洗气瓶C

4、、装98%浓硫酸的洗气瓶D、装Na0H的洗气瓶3. 下列有关S03的描述中不正确的是（）A、在一定条件下分解为 S02和。2B、 是硫酸的酸酐，标准状况下1mol S03的体积约为22.4LC、其中的硫元素已达最高价，不能再被氧化D、取8g S03溶于92g水中即得8%的溶液4. 10gSO3溶于90g水中，所得溶液的质量分数为（）A .10%B.12.5%C.12%D.12.25%5. 为了方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A. H 2SO4?1/9 H2OB. SO3?10/9 H2OC. H2SO4?SO3D. H 2SO4?H2O6. 下列溶液中，不

5、能区别 SO2和CO2气体的是（）石灰水 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液A、B、C、只有D、7. 能说明氧的氧化性比硫强的事实是（）A、氧的氢化物通常情况下为液态而硫的氢化物为气态B、硫的熔点比氧高C、硫的相对原子质量比氧大8、下列说法中，不正确的是A、硫既可做氧化剂，又可做还原剂C、可以用铁罐贮运冷的浓 H2SO4D、硫和氧气反应，生成物中硫显正价，氧显负价（ ）B、SO3只有氧化性,SO2只有还原性D、氢硫酸既有氧化性又有还原性 9、已知BaSO3难溶于水，但可溶于稀酸，三氯化铁与二氧化硫发生下列反应:2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4H

6、CI。在含有 FeCh和 BaCI?的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成。由此得出的结论中正确的是（）A、白色沉淀是 BaSO3B、白色沉淀是 BaSO4C、白色沉淀是 BaSO3和BaSO4D、FeCl3被SO2还原为FeCI?10. 实验证明铜在低温下不能和氧气反应。也不能和稀硫酸反应。但工业上却是将废铜屑 倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取硫酸铜溶液（1）铜屑在此状态下发生的化学反应为：（2 ）利用铜和浓硫酸在加热条件下，也能生成硫酸铜溶液，其方程式为:（3）以上两种方法哪一种方法更好？为什么?11、汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的

7、化学方程式是。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的 （填 上”或 下”部的效率高。12、已知：FeS不溶解于水；实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4=FeSOt+H2Sf, Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2；硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反 应：2H2S+ SO2= 3SJ+ 2H2O。根据下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：!仃孔型 斷料板(1) 装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和组装起来的。(2) 组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。按实验装置连接顺序，把a、f各导管口连接

8、起来，正确的顺序有 。A、befcda B、adcefbC、acdfeb D、acdefb 若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性； 若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性； 当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；(3) D装置烧杯中NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 。13、长期存放的亚硫酸钠可能部分被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量ag样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，在加入过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复操作直到合格，最后得到bg固体。回答问题：(1 )本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2 ? 。其理由是(2) 步骤中加盐酸使溶液呈强