(江苏专版)高考化学一轮复习专题三第十二讲硫及其化合物课件

1、8江苏考纲要求1. 了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2. 认识物质间转化等方面的实际应用。3. 认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。目录 I o<ri 觀。3和双氧水的性质及应用f硫及其氧化物的性质和应用>硫酸及sor的检验恤及其化合物的相互转化及制 b本讲达标检测课下能力测评一查缺漏考点1O3乔双氧水的性质及应用教材基础一自热身1.臭氧的性质与用途(1) 组成：臭氧的分子式为03,与d互为同素异形体。(2) 化学性质不稳定性03不稳定，容易分解,反应的化学方程式为203302,在放电条件下空气中的。2可以转化为03,反应的化学 方稈式为302放电203强氧

2、03容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为化性2KI+O3+H2OI2+2KOH+O2漂白性o3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。勺2.双氧水的结构与性质结构电子式：日 9 2 日，结构式:日一00H。(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分MnO2.解的化学方程式为2H2O222H2O+O2 t弱酸相当于二元弱酸性H2O2 H+HO£, HO2 H+O1强氧化性弱还原性 在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及

3、丝织品，在 医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂； 氧化Fe2+> SO齐、SO?等还原性物质：H2O2+2Fe2+2H+=2FJ+2H2O ,H2>2+Na2SO3=Na2SO4+H2O ,H2O2 + SO2=H2S()4 : 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2+2厂+2H+=I2+2H2OH2O2中一1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成o 价氧而被氧化。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 f +8H2O题点全练一过高考题点一臭氧(O3)的性质1.家用消毒柜常用臭氧（OJ消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)=2O3(g)+144

4、.8 kJ-moF1；下列关于臭氧说法不正确的是A. 02和。3互为同素异形体B. 03具有较强的氧化性物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒C. 02比03稳定02和03是由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被异形体，A项正确；03能量高，很容易分解，具有较强的氧 化性，B项正确；02比03具有的能量低，稳定，C项正确；D项错误。2- °3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：203302,o3 O+O2,粒子X能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2(X=Ck Br> NO 等)。已知：2O3(g)3

5、O2(g)AH=-144.8 kJ-moF1,广C时 =3X1076oAO3转变为O2的能量曲线可用上图表示B ；齐）3转变为。2为氧化还原反应C.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D. (°C时，3O2(g)203(g), 213.33X10 77题点二 双氧水(H2O2)的性质3双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4-3H2O),该物质具有NCOs与H2O2的双重性质。请回答下列问题:写出h2o2的电子式：,并写出它与so2反应的化学方程式：O(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它

6、在水中第一步电离的方程式：(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是A MnO2C. H2SD. ch3coohB. NaHCO3(4)稀H2SO4不与Cu反应,但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写岀该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：考点2硫及其氧化物的 性质和应用教材基础一自热身1.硫单质 (1)自然界中的硫游离态：硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式如下表:硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4 2H2ONa2SO4 - 10H2O物理性质颜色状态溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易

7、盗-于CS2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)还原性+4 SQ与金属反应与非金属反应=FeS,表现氧化性 92Cu + sAcu2S,表现氧化性0?占燃於+ O2=SO2，表现还原性-h2 + sh2s,表现氧化性FeFe+SH2H2SO4+2H2S(x( 3SO f +2H2O反应表现还原性与 Na0H >3S + 6Na()H 2Na2S + r29C+ 3H2() 既表现氧化性，又表OS原性反应o注意洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱液洗 涤。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O02.二氧化硫(1)物理

8、性质色、味、态密度溶解性是否易液化无色、刺激性气味气体比空气丈易溶于水易液化（2）化学性质（反应用化学方程式表示）酸性氧化 物的通性与H2O反应与 NaOH 反_ NazSQ + H?。与碱性氧化物反应（如与3反应厂W + S02 OS03氧化性（如与时溶液反应严已S + SQ时+2鱼0（）2*2SO2 + 02，催?剂、2SO3还原性H2 S()4 + 2HC1楚自生可使輕溶液等有机色质褪色，生成不稳定的 化合物(3)SO2对大气的污染与防治形成硫酸型酸雨的反应过程()2H2()pS()3> H2SO4 (途径 1)S()2 一 H,()()2:一-H2S()3 > H2SO4

9、(途径 2)®so2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成 酸雨（pH小于5.6）燃煤尷礎.改进燃烧技术.开发新能源方法一钙基固硫法消除反应原理为 CaO+SO2=CaSO32CaSO3+环境污SO?对 O2=2CaSOs总反应方程式为2CaO+2SO2+染常见O2=2CaSO4的两种方法二氨水脱硫法方法反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O= NH4HSO32NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO43三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 °C,沸点44.8 °C,常温下为态

10、，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:与出()反竺£03 *兀0 H2SO4三氧化硫与碱性氧化物反应(如与Ca()反应)-(>()+ so3CaSO4与碱反应SC)3 + Cm( OH) 2 =一= OSO。如与 6(OH)2 反应：H20知能深化一扫盲点提能点o常见能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质活性炭6次氯酸盐HC1ONa2O2H2O2so2漂白原理吸附漂白利用HC1O的强 氧化性进行漂白H2O2的强氧化性变化类型漂白特点能漂白的物质物理物理漂白，不一般用于溶变化可逆液漂白化学氧化还原漂可以漂白所变化白，不可逆有有机色质化学氧化还

11、原漂可以漂白所变化so2与h2o生成 h2so3,再与有色化学 物质化合生成不变化 稳定的无色物质白，不可逆有有机色质非氧化还原 漂白，可逆具有选择性, 如品红、棉、麻、草等1.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水B.A.D.解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧 化性，如氯水.臭氧.过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质 与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO?;三是该 物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。提能点令so2和co2的鉴别方法试剂现象及结论原理（化学方程式）品红溶液使品红溶液褪色的是 沁；不能使

12、品红溶液褪色的是£21高猛酸钾溶液使紫色褪去的是现，无明显现象的是co?2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4漠水使橙色褪去的是妙，无 明显现象的是dBr2+2H2O+SO22HBr+H2SO4注意不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊。BCD2.如图是检验某混合气体A(SO2和CO2)的装置图，按要求回答下列问题：(1) B中加入的试剂是,作用是(2) C中加入的试剂是，作用是(3) D中加入的试剂是，作用是实验时，中应观察到的现象是题点全练一过高考题点一二氧化硫的性质下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气

13、体产生的有®Ba(OH)2®Ba(NO3)2®Na2S BaCl2Fe(NO3)3©H2O2 NaClO Ca(ClO)2B. 4种C. 5种 D. 6种解析：®SO2能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，但不产 成BaSO4沉淀和NO气体。SO?具有氧化性，与NS反应 生成S沉淀。盐酸的酸性强于H2SO3,故SO2与BaCl2不反 应，符合题目要求。SO?具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化 还原反应生成CaSO4沉淀和HC1。SO?具有还原性，与 Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体。SO2具有还原性， 与H2O2发生氧化

14、还原反应生成H2SO4,无沉淀和气体生成， 符合题目要求。SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还醱 应，生成Na2SO4,无沉淀和气体生成，符合题目要求。生气体。SO?具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生2. (2019徐州棋拟)下列实验能用来证明气体SO2的存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成, 该沉淀能溶于盐酸通入漠水使其褪色，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A.C.B.都不能证明题点二三氧化硫与二氧化碳的鉴别3.下列溶液中能够区别SO?和CO?的是（）石灰水氯水

15、4;H2S溶液®KMnO4溶液品红溶液A.以外B.D.全部解析：SO?和CO?都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出 现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能与H2S反应生成S单质，能看到黄色沉淀生成,而CO?不能；SO?能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO?具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO?没有这些性质。所以可用来区别SO?和CO?。4. 已知：2H2SO4(浓)+C=CO2 t +2SO2 t +2H2O,下图虚线 框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物，填写下列空白:(1) 如果将装置中三部分仪器的连

16、接顺序变为，则可以检出的物质是;不能检出的物质是(2) 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检岀的物质是;不能检出的物质是(3) 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物聲 ;不能检出的物质是代题点三运对环境的污染与治理5. （2019肃京一中练习）某硫酸厂废气中SO?的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（）过量硫酸气体aff H2SO4|（nh4）2s2o8A. X可能含有2种盐矽是SO3C. Y可能含有（NH4）2SO4D. （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7价解析:X中含有亚硫酸鞍或亚硫酸氢镇中的一种或两种盐, 故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫 酸生成硫酸

17、鞍或硫酸氢钱，故C正确；S的最高化合价是 +6价，不可能为+7价，故D正确。6.如图是某煤发电厂处理废气的装置 示意图。下列说法错误的是（）_洁净的气体 产排出烟囱A.使用此废气处理装置可减少酸雨CaO厂CaCO3的形成燃煤产生 的气体弋/fe置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应SO2Aso3空气厂CaSO4C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 可用酸性高猛酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：装置内发生的反应有SO?与CaO的化合，CaCO3的分解反应以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有 发生置换反应。考点3硫酸及SO的检验教材

18、基础一自热身1.稀硫酸具有酸的通性使石蕊试液变红色与金属反应（如Zn） AZn+ Hg = ZnSOj + 巴与金属氧化物 >CuQ + H2 SO4 CuSO4 + H20 反应（如CuO）与碱反应如 6（011）26（用）2 +H2SO4 _ CuSO” +2巴0与盐反应（如 CuCO3）CuCO3 + H2SQ CuSQ + H2O+CO2 t2.浓硫酸物理性质浓H2SO4为无色油状液体，沸点高，难挥发，易溶于水， 浓H2SO4溶于水理热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4 沿器壁慢慢注入生中并不断搅拌O（2）浓硫酸的特性吸水性常用作干燥剂，但 不能干燥NH3、 H2S. H

19、I等脱水性将有机物中的H、 O以原子数2：1 的比例脱去，如使 蔗糖变黑分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别： 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的 水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也 可以是化学变化，如浓硫酸吸收CuSO4-5H2O晶体中的结晶水； 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O 原子以2： 1比例脱去强氧化性 常温下，铁、铝遇浓硫酸鈕L 与 Cu 反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 f +210 与c反应：C+2H2SON浓）上CO/ +2SO" +2H?O3. SO/的检验(1)操作方法：被检液加足量盐酸酸化遁加BaCb溶液有无白色沉淀(判断有无so2-)o(2)

20、原理解释：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO亍、再加BaCb溶液，观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式:CO¥ +2H+=CO2 t +电0、SO亍+2H+=S>2f +H2O、Ag+ + CT=AgCl J、Ba2+SOi =BaSO4 I 0知能深化一扫盲点提能点o浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2,硫酸浓度变 小后，产生H2。与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度 变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol

21、 H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的SO?小于lmol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性o 浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。对点练1. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是过量的氢气与氮气过量的浓盐酸与二氧化猛过量的铜与浓硫酸过量的锌与18 mol-L1 硫酸A.B.C.解析：H2和N2制备NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；可以加入过量的浓盐酸，使二氧化镭反应完全；浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸，稀硫酸不再与铜反应；18 mol-L1的浓硫酸与锌开始反应产生SO2,随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生H轨提能点eS0

22、4 -检验的3个误区误区1只加可溶性锁盐，而不酸化 将导致cor. PO沢so齐等干扰离子判断成so。因上述离子会产生BaCO3> Ba3(PO4)2> BaSO3白色沉淀。误区2误将A*判断成SO：如向待测液中滴加BaCb溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO：；其错误是未注意溶液中不含SO：-,而含Ag+时也会产生同样的现象：Ag+ + Cr=AgCU(Sfe)o 误区3误将SO判断成SO如先用稀硝酸酸化,再加入BaCb溶液或向待测液中滴加用 稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOo 该错误是未注意NO亍在酸性环境中具有强氧化性，将SO亍譬 成so亍而产生

23、干扰。昱对点练2. 下列四种溶液中一定存在SO汀的是A. 向甲溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸,沉淀不溶解£/尙丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸锁溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在SO齐、CO亍或A/；乙溶液中可能 存在Ag+； 丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO亍或HSO亍会 被氧化成SOf,从而造成误判。题点全练一过高考题点一硫酸的性质及应用1. 下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是（）A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫

24、酸的脱水性和强氧化性B.氯气除杂过程中通入浓硫酸中，表现浓硫酸的吸水性輛与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D.木炭与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 浓硫酸解析：C12H22Oh >12C+11H2O, C和浓硫酸反应产生气体，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，A正确；浓硫酸吸收 6中混有的水蒸气，浓硫酸表现吸水性，B正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C错误；浓硫酸与非金属单质反应只表现强氧化性，D正确。2. 下列叙述正确的是（）A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气 体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为

25、2H2SO4（浓）+SO2 t +2H2O,在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得 到的气体体积在标准状况下为22.4 L占福温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4 的强氧化性使其钝化解析：A项，浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3； B项,浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,下小于22.4 Lo故得到的气体体积标准状曹题点二so厂的检验3. 在某溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸,沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的 是

26、A. 一定含有SOtB. 含有SO午和Ag+能含有sot. Ag SO亍中的一种或两种D.可能含有SO亍或CO釘解析：A项错误，不能排除Ag SO芥的干扰；B项错误， 因为溶液中SOf与Af反应不能大量共存;D项错误，由“加 入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有cor»4.对某酸性溶液（可能含有Br > SO/、H2SO3、NH：）分别进 行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱 性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCb溶液， 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A.

27、 Br_C. H2SO3D. NH；5. (2019-扬州模拟)有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产 生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉 淀，下列结论正确的是()A. N32SO3溶液已部分氧化B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 g加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化解析：硝酸将SO亍氧化为so，加硝酸后的沉淀一定为 BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSOq或它们的 混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。：%考点4

28、奩及其化合物的相互 转化及制备知能深化一扫盲点1.硫及其化合物的转化关系价态只有氧化性既有氧化性匕|只冇还原性o-2II2SO4 <SO3 Na2SO4H2SO3 so2一>| NSOaNaS+6+4酸单质或氧化物盐物质类别|=:(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示:如：h2s。2(不足)oh2> O2h2s+4 O2 +6SO2 SO3o(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如：S02空2珂 S03 Na°H>Na2 S03 ®SQ2>NaHSO3 H2SO4写出、反应的化学方程

29、式: H 2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O 。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 f 。 Na2SC>3+SO2+H2O=2NaHSO3。2.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还 原反应。3含硫物质的连续氧化足量。2o2 h2o硫元素h2sso2 so3 H2SO4O2O2H2OS so2 so3 H2SO4题点全练一过高考题点_八"含硫物质之间的转化关系1. 能实现下列物质间直接转化的元素是¥馬+°2苗”股+H2O喊十蔚 +NaOH或HC1 土卜单质氧化物酸或碱盐A.硅C

30、.铜D.铁解析：S与02生成SO2, SO2再与H2O生成H2SO3, H2SO3 可以与NaOH生成Na2SO3和鱼0, B项正确；A项中的氧 化物为SiO2、C项中的氧化物为CuO、D项中的氧化物为 Fe3O4,不与H2O反应，故错。2. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16, E是酸，当X无论是强酸还是强碱时, 都有如下的转化关系：因亠回亠冃亠冋園当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是 强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A 是, Y 是, Z 是(2)当X是强酸时，E是,写出B生成C的化学方程式：(3)当X是强

31、碱时，E是写出B生成C的化学方程式:3. 如图表示某固态单质A及其化合物之间的 转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的 相对分子质量之比为4 : 5,化合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与吐反应的化学方程式:(2) 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:o(3) 将 5 mL 0.10 mol L-1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 mol L-1 的 NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式： 反应后溶液的pH7(填“大于” “小于”或“等于”),理由是题点二iH'i百生物质为载体考查知识的迁移应用4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)

32、可用做分析试剂及软革的还原剂，它受热、 遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S + Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:(l)b中反应的离子方程式为, c中试剂为(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物 是Od中的试剂为GO实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO?不能过量魁 原因是。歸答本讲达标检测课堂項，题集训一明考向1.判断下列说法的正误（正确的打“，错误的打“X”）。6 H?O（1）（2017江苏高考）S-SO3H2SO4（2016江苏高考）下述变化可以实现：o2 h2oFeS2徴计 SO2 丄-H2SO4（2016江苏高考）二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白 纸浆（X ）（4）（2016-全国卷皿）配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中, 后倒入蒸馅水（X ）I £ II运II运II屹II运I（2016四川高考）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁 片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（X（6）（2016上海高考）NaCl与浓H2SO4加热可制HC1,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr（7）（2016-天津高考）用