无机化学碱金属与碱土金属元素氧化物

1、2.6氧化物2.6.1种类种类多正常氧化物（o2j 过氧化物（o22-） 超氧化物（v）除be外,均有过氧化物ls22s22psmg）（几$尸g/（忌）4 （讥卩）4kkg （戻2$ ）2 gp ）2 削2p ）4 仇切）3稳定性：o2- > o- > or臭氧化合物（o3-）碱金属的超氧化物rb9o2的结构22.6.2氧化物的制备1.碱金属在空气中燃烧时,只有锂生成普通氧化 物so ,钠生成过氧化物血2。2 ,钾、飙艳则 生成超氧化物mc>2（m二k , rb , cs）o2na + o2 > na2o2 k + o2 > ko2na2o2 +2 na 2 na

2、2o2.碱土金属在室温或加热时与氧气反应,一般只 生成普通氧化物mo。3工业中常从它们的碳酸盐或硝酸盐加热分解制备2mno3 + 10m 6m2o + n2 (m = k, rb, cs)加执mco 3 mo + co 丄(g)力口执m(nos)2 一 mo + no(g) + 3/ 2o2(g)4baco3 + y2(co3)3 + 6 cuco3 a 2 ybazcugoi-x + 13 co? + (3+x)o2 1000-1300kyba2cu3o7+x(ybco) a material that superconducts at temperatures (tc = 93k) abo

3、ve the temperature of liquid n24.过氧化物的制备2 lioh + h2o2 t li2o2 h2o + h2o 减压加热脱水cacl2 + h2o2 + nh3-h2o + 6h2o t cao2-8h2o + 2nh4c1exothermic reaction 30-40 °cmgo + h2o2 t mgo2 + h2o t mg(oh)2 + h2o2 35% yield2 na (熔融)+ o2 na2o2难用于纯相k2o2> rb2o2> cs2o2的制备，因易进一步氧化为mc)2 加执2 sro + o2(2 xlo7 pa)

4、42 sro22 bao + o2 (常压)蟆 2 bao25.超氧化物的制备m + o2 t mo2 in liquid n2 (m = na, k, rb? cs)na2o2 + o2(1.5 xlo7 pa) 773kj0qh >2 nao2mo2 + h2o2 t m(o2)2(m= ca? sr, ba)6臭氧化物的制备moh + 2o3 t mo3 + mohh2o + o2(m = k? rb, cs)m + o3 t mo3 in liquid n2 (m = k? rb, cs )2.6.3氧化物的化学性质1与比0的作用（生成对应的碱）:m（i）2o + h20 9 2

5、m0h （li 9cs 激烈程度增加t）用作氧化剂、»。2漂白剂、氧气发生剂m(ii)2o + h2o t m(oh)2 (beo除夕卜)na2o2 + 2h2o 9 2 naoh + h2o2bao2 + 2h2o 9 ba(oh)2 + h2o22ko2 + 2h2o t 2 koh + h2o2 + o22.酸解na2o2+h2so4 t h2o2+na2so43.与co?的作用li2o + co2 t li2co32 na2o2 + 2co2 t 2 na2co3 + o22bao2 + 2co2 t 2baco3 + o2防毒面具、逃 生舱、潜艇中 作co?的吸附 剂和供氧

6、剂4 ko2 + 2co2 t 2 k2co3 + 34.氧化还原'性与矿石一起熔融分解矿物熔融2(feo cr2o3) + 7na 2o2 = fe2o3 + 4na 2cro 4+3h2o不溶于水可溶于水熔融mno2 +na2o2 = na2mno4不溶于水可溶于水5o22 + 2mno4- + 16h + 2mn 2+ + 5o2 t+ 8h 2o熔矿时要使用铁或鎳制w,陶瓷、石英堆垠容易被腐蚀熔融的与棉花、硫粉、铝粉等还原性物质反应爆炸5.过氧、超氧化物的热不稳定性m02 t m2o2 + o2 t m20 + 02m2o2 t m20 + 02li2o2 t li2o + 024 m02 t 2 m20 + 3o24 nao2 t 2 na2o + 3 02l'2