高一化学期末考试复习题MicrosoftW

1、高一期末考试复习题一、选择题（单项选择）1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（ ）a、乙醇 b、乙酸 c、三氯乙烯 d、甘油2、cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关c的说法正确的是（ ）a、质子数为6 b、电子数为13 c、中子数为6 d、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是（ ）a尿素 b酒精 c苏打 d塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）a、酒精和碘水 b、苯和水 c、乙酸和乙酸乙酯 d、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是（ ）a烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 b烃是指分子里含

2、碳元素的化合物c烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物d烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是（ ）a点燃 b通过溴水 c通过浓硫酸 d通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性kmno4溶液褪色的物质是（ ）a.so2 b. feso4 c. 甲烷 d. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（ ） a、甲烷是一种无色，有臭味的气体 b、甲烷易溶于水 c、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 d、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）ach4、c2h4bch4、c2h5oh cc2h6、c3h8 dch3cooh、c3h810、下列物质中加入金属钠不产生

3、氢气的是（ ）a乙醇 b乙酸 c水 d苯11、下列物质不能发生水解反应的是 a油脂 b麦芽糖 c葡萄糖 d蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是（ ）a. 葡萄糖和果糖 b蔗糖和麦芽糖 c正丁烷和异丁烷d淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是a纤维素 b蛋白质 c酶 d塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（ ）a焦炭b、一氧化碳c、氧化铝d、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是（ ）a、分馏 b、蒸发 c、催化氧化 d、裂解 16市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、

4、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品 毛织品 腈纶织 丝织品a b c d17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（ ）a、h3po4和hno3 b、ca(oh)2和mg(oh)2 c、naoh和koh d、al(oh)3和mg(oh)218、下列各组物质之间能发生置换反应的是（ ）a.氯气通入碘化钠溶液中 b.碘水中加入氯化钠溶液c.碘水加入溴化钠溶液中 d.溴水加入氯化钠镕液中19、下列叙述中不正确的是（ ）a油脂属于酯类 b油脂没有固定的熔沸点c油脂是高级脂肪酸的甘油酯 d油脂都不能使溴水褪色20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界

5、线附近的一些元素能用于制（ ）a、合金 b、半导体 c、催化剂 d、农药21、下列物质中，以极性共价键结合的是（ ）amgo bnacl ch2 dh2o 22、下列化学用语的书写，正确的是（ ）a、氮气的电子式： b、硫原子的结构示意图：c、溴化钠的电子式： d、水分子的结构式：23现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（ ） a分液、蒸馏 b. 萃取、分液 c. 分液、萃取 d蒸馏、分液24在某一化学反应，0.5l的密闭容器中，反应物b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内b的化学反应速率为（ ）a3mol/l b. 0.3mol

6、/ls c. 0.6mol/ls d0.1mol/ls 25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（ ）.蔗糖尚未水解 b.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖c.加热时间不够 d.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸26对于反应a3b2cd来说，下列反应速率中最快的是 （ ） a v（a）0.3mol·l1·min1 bv（b）0.6mol·l1·min1 c v（c）0.

7、5mol·l1·min1 dv（d）0.001mol·l1·min1 27. 可逆反应h2(g)+ i2(g) 2hi(g)达到平衡时的标志是( )ah2、i2、hi的浓度相等b1个ii键断裂的同时，有2个hi键断裂c混合气体的质量不再改变d混合气体密度恒定不变28. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为zn+ ag2o+h2o =zn（oh）2+2ag。据此判断氧化银是 ( )a负极，并被氧化 b正极，并被还原 c负极，并被还原 d正极，并被氧化29. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生h2的体积（v）与

8、时间（t）的关系正确的是( )vvvvaaaabbbbbttttaabacda30在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）a若降低温度，可以加快反应速率 b在上述条件下，so2能完全转化为so3c使用催化剂是为了加快反应速率 d达到平衡时，so2和so3的浓度一定相等31下列递变规律正确的是（ ）ap、s、c1最高正价依次降低b钠、镁、铝的还原性依次减弱chc1、hbr、hi的稳定性依次增强dhc1o、h2so4、h3po4的酸性依次增强32在2l密闭容器中，一定条件下发生反应a+3b 2c

9、，在10秒内反应物a的浓度由1mol/l降到0.6mol/l，则用a浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）a0.04mol/（l·s） b0.02mol/（l·s） c0.4mol/（l·s） d0.2mol/（l·s）33某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）acbsicsdc134.两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16molco2和3.6gh2o,下列说法正确的（ ）a一定有乙烯 b一定是甲烷和乙烯 c一定有乙炔 d一定有甲烷35.某元素b的核电荷数为z，已知bn和am+

10、的核外具有相同的电子层结构，则a元素的原子序数用z、n、m来表示，应为（ ）a、z+nm b、zn+m c、znm d、z+m+n36.某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（ ）a、5n12 b、3n12 c、3n6 d、n1037、有x、y、z、w四种主族元素，已知阳离子x、y和阴离子z、w具有相同的电子层结构，并且离子半径x>y，阴离子所带电荷数z>w。则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）a、x>y>z>w b、y>x>z>w c、y>x>w>z d、z>y>x&g

11、t;w38.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）  a、从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 b、从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高c、从t2t3的原因是随着反应的进行镁体积减少d、从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 39.某溶液中cl-、br-、i-三种离子物质的量之比是123，通入一定量cl2充分反应后，该比值为321，则通入cl2和原溶液中i-离子物质的量之比是（ ）a11 b12 c13 d1440.xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都

12、与氖原子相同，则x、y为（ ）aca和cl bk和s cca和f dmg和f二、填空题41（1）微粒2311na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程h2s；mgf2。42 a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出a、b、c三种元素的名称 、 、 。（2）b元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）c的原子结构示意图为 ，用电子式表示c的单质与h2反应的过程： 。（4）由元素a、c及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。44、（12

13、分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期aaaaaaa0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素是用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 写出与氢氧化钠反应的化学方程式：。 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 某元素r的气态氢化物为hxr，且r在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的hxr气体在标准状态下的体积是5.6l。则hxr的相对分子量为；hxr的化学式为。45、实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，

14、请填写欲加入的试剂及操作方法。46、某有机物a，由c、h、o三种元素组成，在一定条件下由a可以转变为有机物b、c、d、e。转变关系如下：（已知 rchch2rch ch2 +h2o） h oh 浓硫酸 （） hbr a b c 氧化f kmno4(h+) e 氧化 d 已知b是石油化工发展水平的标志（1）写出a、b、c、d、e、f的名称和结构简式（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 a b b c a d a+e f 47、某同学拟以a、c两种烃合成有机物f，合成的路线如下图所示：（1）取出的反应类型： （2）写出a、b、c、d的结构简式：（3） 写出、的反应方程式：三、计算题5

15、2、利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36l（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题： （1）该原电池的正极反应式为： （2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。 （3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？ （填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是 53、某有机物只含c、h、o三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。(1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物的结构简式。54、将11.2l（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。55、某元素的同位素x，其氯化物xcl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·l1的agno3溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算x的质量数为多少？ （2）指出x元素在周期表中的位置。56、a、b、c、d四种元素都是短周期元素，a元素的离子具有黄色的焰色反应。b元素的离子结构和ne具有相同的电子层排布；5.8 g b的氢氧化物恰好能与100 ml 2 mol·l1盐酸完