化学复习方略单元评估检测二人教版广东专供

1、单元评估检测（二）第二章 (40分钟 100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2013·佛山模拟)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类准确的是( )a.na2o、cao、al2o3均属于碱性氧化物b.根据电解质在水溶液中电离的水准,将电解质分为强电解质和弱电解质c.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体d.烧碱、纯碱均属于碱2.溶液和胶体具备的共同性质是( )a.分散质微粒都能透过半透膜b.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动c.都有丁达尔效应d.都比较稳定3.(

2、2013·昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中准确的是( )a.cu2+比fe3+氧化性弱,所以cu比fe还原性强b.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱c.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应d.浓硝酸与铜反应的还原产物no2中n的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物no中n的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )a.澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3-、i-b.使ph试纸变蓝的溶液中：na+、ba2+、co32-、so42-c.含有大量co32-的溶液中：nh4+、na+、so42-、c

3、l-d.c(al3+)=0.1 mol·l-1的溶液中：na+、cl-、hco3-、so42-5.(2013·遵义模拟)r2o8n-在一定条件下能够把mn2+氧化成mno4-,若反应中r2o8n-变为ro42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为( )a.1 b.2 c.3 d.46.(2013·长沙模拟)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断准确的是( )a.在含等物质的量alo2-、oh-、co32-的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为alo2-、oh-、co32-b.在含等物质的量的fe3

4、+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为fe3+、cu2+、h+、fe2+c.在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中,缓慢通入co2,离子反应发生的先后顺序为koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d.在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为i-、br-、fe2+二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)7.(2013·广东六校联考)下列离子方程式书写准确的是( )a.等物质的量的co2与氢氧化钠溶液反应： co2+oh-=hco3-b.少量so

5、2通入ca(clo)2溶液中： so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： ca2+oh-+h+so42-=caso4+h2od.用石墨电极电解饱和食盐水： 2h2o+2cl-cl2+h2+2oh-8.(2013·肇庆模拟)对于反应8fe2+10h+no3-=8fe3+nh4+3h2o,下列叙述准确的是( )a.还原剂与氧化剂的物质的量之比为18b.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 fe2+-e-=fe3+c.若有1 mol no3-发生氧化反应,则转移8 mol e-d.该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化三、非选

6、择题(本大题共4小题,共64分)9.(17分)(2013·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ,其中水为 剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4cuo+2nh4cl3cu+cucl2+n2+4h2o。该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的

7、气体,则有mol的电子转移。10.(16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-,取该溶液进行以下实验:(1)取ph试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。(2)取出部分溶液,加入少量ccl4及数滴新制氯水,经振荡后ccl4呈紫红色,可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在。(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是

8、,还不能确定是否存在的离子是。11.(16分)a、b、c、d、e均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):阳离子na+mg2+al3+ba2+fe3+阴离子oh-cl-co32-so42-hco3-分别取它们进行实验,结果如下:a溶液与d溶液混合,没有明显现象;当b溶液加入到d溶液中时,有沉淀产生。继续加入b溶液,沉淀全部消失。将e溶液加热,有沉淀生成。(1)据此推断:a;b;c;d ;e 。(2)请写出实验中有关反应的离子方程式: 。12.(15分)(能力挑战题)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受

9、热而引起的。已知:氧化性:io3->fe3+>i2;还原性:s2o32->i-3i2+6oh-=io3-+5i-+3h2o;ki+i2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色;第二份试液中加足量ki固体,溶液显淡黄色,用ccl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量kio3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。ccl4中显紫红色的物质是 (用化学式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后,反应的离子方程式为 、 。(2)

10、添加有ki的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的离子方程式: 。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。a.na2s2o3b.alcl3c.na2co3d.nano2答案解析1.【解析】选b。a项,al2o3属于两性氧化物,错误;b项,在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,正确;c项,将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小,错误;d项,烧碱(naoh)属于碱,纯碱(na2co3)属于盐。2.【解析】选d。胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的

11、离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。3.【解析】选b。还原性强弱取决于失去电子的难易程度,fe比cu更易失去电子,故还原性fe比cu强,a错;原子越易得到电子,其对应阴离子越难失去电子,即还原性越弱,b正确;强氧化剂不一定和强还原剂发生反应,如浓硫酸有强氧化性,不能和强还原性的so2反应,c错;氧化性是指物质得电子能力,越易得电子则氧化性越强,铜与浓硝酸反应更容易、更剧烈,即浓硝酸更易得电子,氧化性更强,d错。4.【解析】选c。a项,fe3+和i-因发生氧化还原反应而不能大量共存;b项,使ph试纸变蓝的溶液呈碱性,但是ba2+和co32-、so42-因生成沉淀不能大

12、量共存;d项,al3+与hco3-因水解相互促进不能大量共存。5.【解析】选b。设r2o8n-中r的化合价为x则还原剂mn+22+mn+7o4-化合价升高5氧化剂rx2o8n-2r+6o42-化合价降低(x-6)×2根据转移电子守恒可得5×(x-6)×2=5×2x=+7,根据化合价规则知r2o8n-中n=2。6.【解析】选b。a项,oh-先反应,错误;b项,氧化性fe3+>cu2+>h+>fe2+,顺序正确;c项,反应开始有baco3沉淀生成,先后顺序为ba(oh)2、koh、k2co3、baco3,错误;d项,还原性i->fe2

13、+>br-,反应顺序为i-、fe2+、br-,错误。7.【解析】选a、d。等物质的量的co2与氢氧化钠溶液反应,生成产物为碳酸氢钠,a正确;so2通入ca(clo)2溶液中,so2具有还原性,漂白粉溶液具有强氧化性,应生成caso4和盐酸,b错误;c不符合组成定律,一个ca2+应对应2个oh-,c错误;用石墨(惰性)电极电解饱和食盐水,即溶液中的h+和cl-分别在阴极和阳极放电,其电解方程式为2h2o+2nacl2naoh+cl2+h2,d正确。【误区警示】解答本题容易错选b。原因是忽视clo-的强氧化性,误认为生成caso3,而实际应该生成caso4。8.【解析】选b、d。分析各元素的

14、化合价可知,反应中铁元素的化合价升高,fe2+被氧化,做还原剂;氮元素的化合价降低,no3-被还原,做氧化剂。a项,还原剂与氧化剂的物质的量之比为81,错误;b项,若把该反应设计为原电池,则负极发生氧化反应,反应为fe2+-e-=fe3+,正确;c项,no3-发生还原反应,错误;d项,反应表明酸性条件下fe2+容易被no3-氧化,说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化,正确。9.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。(2)由图可知,反应类型全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如c+h2oco+h2、2na+

15、2h2o=2naoh+h2等,上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中,氮元素化合价升高被氧化,nh4cl为还原剂,铜元素化合价降低被还原,cuo为氧化剂。反应中若产生0.2 mol n2,有1.2 mol的电子转移。答案:(1)c(2)c+h2oco+h2氧化(答案合理即可)(3)氮cuo1.210.【解析】(1)溶液呈酸性,co32-、alo2-均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有i-,而i-具有强还原性,在酸性条件下不能与no3-共存,即原溶液中不存在no3-。(3)根据现象可以确定原溶液中不含mg2+和al3+,因为若存在这两种离子时加入naoh溶液过程中有沉淀产生。(

16、4)根据实验现象说明一定存在ba2+,而so42-与ba2+不能大量共存,故一定不含so42-。(5)综合上述结论可知h+、i-、ba2+一定存在,而无法确定是否含有nh4+。答案:(1)co32-、alo2-(2)no3-(3)mg2+、al3+(4)ba2+so42-(5)h+、i-、ba2+nh4+11.【解题指南】解答该题要注意以下2点:(1)抓住“可溶性化合物”的关键信息,说明五种物质均溶于水;(2)铝盐与强碱溶液反应的特征现象是先沉淀后溶解。【解析】a、b、c、d、e均可溶于水,那么可溶的碳酸盐只能是na2co3;al3+、fe3+只能与cl-、so42-结合。当b溶液加入到d溶液

17、中时,有沉淀产生;继续加入b溶液,沉淀全部消失。确定b为ba(oh)2,d为alcl3。a溶液与d溶液混合,没有明显现象,则a为fe2(so4)3。将e溶液加热,有沉淀生成,e为mg(hco3)2,则c为na2co3。答案:(1)fe2(so4)3ba(oh)2na2co3alcl3mg(hco3)2(2)al3+3oh-=al(oh)3,al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o12.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)解答本题要充分利用好题给信息。(2)发生氧化还原反应的规律:以强制弱。(3)氧化还原反应型的离子方程式的书写要注意三个守恒,并能根据实际情况补写缺项的物质。【解析】(1)i2的ccl4溶液显紫红色。根据题中提示信息:“氧化性:io3->fe3+>i2”,可以判断io3-和fe3+均能把i-氧化生成i2。(2)ki被潮湿空气氧化,根据氧化还原反应规律可知i-化合价升高生成i2,而o2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上h2o,即i-+o2+h2o(不能写成i-+o2+h+),再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4i-+o2+2