第二节化学计量在实验中的应用第三课时

1、谷城一中高一化学 必修1 第二节 化学计量在实验中的应用导学案 编制人 吴海峰 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时【学习目标】1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，【重点难点】 1、物质的量浓度的概念与计算2、有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算3、气体溶质物质的量浓度的计算【知识衔接】1溶液的质量分数(w)： 数学表达式： 2如何将溶液的体积(v)和溶质的物质的量(n)联系起来？【自主学习】一. 物质的量浓度1定义：_。2符号：_, 常用单位：_数学表达式：物质的量浓度= 用符号表示为： cb = 判断：（1）将1gnacl溶于水制成1l

2、溶液 ，则c=1mol/l 。( )（2）将1molnacl溶于1l水中，则c=1mol/l。 ( )（3）若从1l 1 mol/l的naoh溶液中取出20ml，则取出的naoh溶液c=1mol/l。( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。( )填空：（1）0.2mol/l的h2so4的含义是 。（2）将1l naoh溶液中含有40g naoh，其物质的量浓度为_。 （3）200ml的naoh溶液中含有20gnaoh，其物质的量浓度为_。（4） 0.2mol/l al2(so4)3溶液中含有c (al3+)=_, c (so42-)=_。（5）已知c (cl-)

3、=1mol/l ，则c (cacl2)=_。二、关于物质的量浓度的计算1配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：cn/v 配制500ml0.1mol/l cuso4溶液，需要cuso4·5h2o的质量是多少？2一定物质的量浓度溶液的稀释。 c(浓溶液) ·v(浓溶液)= c(稀溶液) ·v(稀溶液) 将250ml 18mol/l的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？3溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?4. 气

4、体溶解的计算标准状况下，将448lhcl气体完全溶于1l水中，所得溶液的质量分数为多少？若所得溶液密度为1.1g/cm-3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少？解：448lhcl气体的物质的量为_，质量为_，1l水的质量为_，所以溶液中溶质的质量分数为_； 所得溶液的体积根据密度计算得_l，故所得溶液的物质的量浓度为_。三、配制一定物质的量浓度的溶液。配制 100ml 1.00mol/l的nacl 溶液 (1) 容量瓶的使用：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_、

5、_、_、_等多种规格。本实验选用_的容量瓶。使用注意事项：每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体(2) 实验步骤：计算溶质的质量：本实验所用氯化钠_g。称量：所用仪器 _。溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_。转移并洗涤：所用仪器_。用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容、摇匀：所用仪器_。注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处，改用_加水,使溶液的_正好和刻度线相切.塞好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀.装瓶、贴签：把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放

6、溶液)，贴好标签备用.注意 a如果定容时滴水超过刻度线，则必须重新配制 b摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时_(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。【合作探究】1本实验中所称量nacl的质量与计算量是否一致？为什么？2合作探究若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？(3)误差分析：根据公式cb = nb/v，造成误差的原因可能由nb或v引起。造成nb的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成v的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。练习：配制500ml 1.0mol·l1的naoh溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高、偏低

7、、无影响。a称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长b称量时，固体放在右盘,砝码放在左盘c称量时所用砝码生锈d原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥e移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒f定容时，俯视刻度线g颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线【达标检测】:1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）a b c d2将vlhcl气体（标况下）溶于水制得1000ml盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )a.v/22400mol/l b1000v/22.4mol/l cv/22.4mol/l dv/11.2mol/

8、l3下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )a150 ml 1 mol·l1的nacl b75 ml 2 mol·l1的nh4clc150 ml 3 mol·l1的kcl d75 ml 2 mol·l1的cacl24实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是 ( ) a.950ml，111.2g b500ml，117g c.1000ml，117g d任意规格，111.2g 5、在100ml水溶液里有5.85gnacl和11.1

9、gcacl2，该溶液中c(cl-)为 （ ）a1mol/l b2mol/l c3 mol/l d4mol/l6、将4gnaoh溶解在10ml水中，再稀释成1l，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 ( )a1mol.l-1 b0.1mol.l-1 c0.001mol.l-1 d10mol.l-17、0.5l1mol/lfecl3溶液与0.2l1mol/lkcl溶液中的cl-的数目之比为 （ ） a、1：3 b、3：1 c、5：2 d、15：28、将30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为a、0.03mol/l b、0.3mol/l c、0.05mol/l d、0.04mol/9、(1) 用18mol/l的硫酸配制100ml 1.0mol/l硫酸，若实验仪器有a100ml量筒 b托盘天平c玻璃棒 d50ml容量瓶e10ml量筒f胶头滴管g50ml烧杯h100ml容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号).(2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).a使用容量瓶前检查它是否漏水.b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.c配制溶液时，如果试样是固体，把