丰富多彩的生活材料

1、新课标苏教版选修新课标苏教版选修1 1 化学与生活化学与生活专题3 丰富多彩的生活材料材料v人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？高考资源网第一单元第一单元 应用广泛的金属材料应用广泛的金属材料第1课时 金属的性质及其应用一、学习目标一、学习目标 1 1了解常见金属制品的金属材料，了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛认识金属材料在生产生活中的广泛应用。应用。

2、 2 2知道铝及其化合物的性质。知道铝及其化合物的性质。 在日常生产、生活和科学技术中，金属在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。中由金属材料制成的。 下列金属制品通常是用哪些金属材料下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的制成的? ?各利用了金属的哪些性质各利用了金属的哪些性质? ? 表表3 31 1 组成金属制品的成分及其性质组成金属制品的成分及其性质金属制品金属制品金属成分金属成分应用的金属性质应用的金属性质“钢精锅钢精锅”电线电线灯泡中的灯丝灯泡中的灯丝熔断器中的保险丝熔断器中的保险丝18K18K

3、金首饰金首饰硬币或纪念币硬币或纪念币FeFeAlAl、CuCuW WPbPb、SnSn、BiBi、CdCdAu(AgAu(Ag、Cu25%)Cu25%)国内的：国内的： 第三套人民币硬币第三套人民币硬币 1 1元硬币元硬币 铜镍合金铜镍合金 5 5角硬币角硬币 铜锌合金铜锌合金 2 2角硬币角硬币 铜锌合金铜锌合金 1 1角硬币角硬币 铜锌合金铜锌合金 第四套人民币硬币第四套人民币硬币 1 1元硬币元硬币 钢芯镀镍钢芯镀镍 5 5角硬币角硬币 铜锌合金铜锌合金 1 1角硬币角硬币 铝镁合金铝镁合金 第五套人民币硬币第五套人民币硬币 1 1元硬币元硬币 钢芯镀镍钢芯镀镍 5 5角硬币角硬币 钢芯

4、镀铜合金钢芯镀铜合金 1 1角硬币角硬币 铝合金铝合金 金属材料的分类金属材料的分类金属材料金属材料合金材料合金材料纯金属纯金属1.1.金属的通性金属的通性有金属光泽、易导电导热、有延展性。有金属光泽、易导电导热、有延展性。2.2.金属的特性金属的特性（1 1）铜和铝有良好的导电性。）铜和铝有良好的导电性。（2 2）金和铝有良好的延展性。）金和铝有良好的延展性。（3 3）钨有很高的熔点。）钨有很高的熔点。3.金属的化学性质（大多数）金属的化学性质（大多数） 1. 与氧气等非金属单质反应与氧气等非金属单质反应 2. 与酸反应与酸反应 3. 与盐溶液反应与盐溶液反应那么铝都有哪些物理性质和化学性质

5、呢？ 1 1铝是一种活泼金属，为什么可用它制铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅作铝锅? ?我们在使用铝制炊具时应注意什我们在使用铝制炊具时应注意什么问题么问题? ? 2 2为什么铝制容器可盛装浓硫酸和为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸浓硝酸? ? 3 3铁是活泼金属，易被腐蚀氧化。铁是活泼金属，易被腐蚀氧化。为了延长铁制品的使用寿命，人们常用什为了延长铁制品的使用寿命，人们常用什么方法加以处理么方法加以处理? ? 铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止了铝与氧气的进一步反密的氧

6、化膜，阻止了铝与氧气的进一步反应。此外，可采用电解的方法，使铝表面应。此外，可采用电解的方法，使铝表面形成较厚且致密的保护膜，增强铝制品的形成较厚且致密的保护膜，增强铝制品的抗腐蚀能力。抗腐蚀能力。 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。的进一步进行。（1 1）制成不锈钢。）制成不锈钢。（2 2）涂油漆。）涂油漆。（3 3）涂油。）涂油。（4 4）镀上其他抗腐蚀能力强的金属。）镀上其他抗腐蚀能力强的金属。【实验实验1 1】用坩埚钳夹持一块薄铝片，用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上

7、加热一段时间，轻轻晃动，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。仔细观察实验现象。【实验实验2 2】(1)(1)向向1 1只小烧杯里加入只小烧杯里加入20 mL 0.5 mol20 mL 0.5 molL L1CuSO1CuSO4 4溶液，把溶液，把1 1小块铝片浸入溶液，小块铝片浸入溶液，1 12 min2 min后观察后观察铝片表面的现象，将现象填写在表铝片表面的现象，将现象填写在表3 32 2中。中。 (2)(2)取取1 1支试管，加入支试管，加入10 mL 2 mol10 mL 2 molL L-1 -1 CHCH3 3COOHCOOH溶溶液。将液。将1 1块铝片浸入块铝片

8、浸入CHCH3 3COOHCOOH溶液几分钟，观察并溶液几分钟，观察并记录铝片表面的现象。记录铝片表面的现象。 (3)(3)取取1 1支试管，加入支试管，加入10 mL 2 mol10 mL 2 molL L1 1NaOHNaOH溶液。溶液。将将1 1块铝片放入块铝片放入NaOHNaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入水冲洗后浸入CuSOCuSO4 4溶液里。溶液里。1 12 min2 min后，将铝片后，将铝片取出。观察并记录铝片表面发生的变化。取出。观察并记录铝片表面发生的变化。(4)(4)取取1 1支试管，加入支试管，加入10 mL10 mL浓硝酸。将浓硝

9、酸。将1 1块铝片块铝片放入浓硝酸里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸放入浓硝酸里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入入CuS0CuS04 4溶液里。溶液里。l l2 min2 min后，将铝片取出。观后，将铝片取出。观察并记录铝片表面发生的变化。察并记录铝片表面发生的变化。从上述实验你能得出什么结论从上述实验你能得出什么结论? ?（一）结构很容易失很容易失3e结论: 铝有很强的还原性。铝有很强的还原性。Al3Al （二）物性铝是银白色有金属光泽的金属，铝是银白色有金属光泽的金属，熔点较低（熔点较低（660.4）,是热和电的良导体。是热和电的良导体。密度较小（密度较小（2.7gcm3）,（三）化性（1

10、）与非金属反应：）与非金属反应：（2）与酸反应）与酸反应322O2Al 4Al3O233H2AlCl 2Al6HCl在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸 中反应，但不产生氢气。中反应，但不产生氢气。与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。2342423H(SO Al 2AlSO3H)（4）与碱反应）与碱反应（3）与氧化物反应）与氧化物反应3232OAl2Fe 2AlOFe高温2223H2NaAlO O2H2Al2NaOH（四）用途铝合金：主要用于建筑业、交通运输业铝合金：主要用于建筑业、交通运输业 以及

11、电子行业。以及电子行业。铝导热能力强，可用于各种家用器皿。铝导热能力强，可用于各种家用器皿。铝导电能力强，可用于导线。铝导电能力强，可用于导线。铝延展性好，可制成铝箔。铝延展性好，可制成铝箔。铝热反应放出大量热，可置换铁。铝热反应放出大量热，可置换铁。1 1试判断下列关于铝的叙述是否正确，并说试判断下列关于铝的叙述是否正确，并说明理由。明理由。（1 1）铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸发生反应。）铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸发生反应。（2 2）氢氧化铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶）氢氧化铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。液反应。（3 3）铝不能与氧气发生反应。）铝不能与氧气发生反应。（4 4）在高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来。）在高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来。2 2铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在人体中积累可使人慢性中毒，19891989年世年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加界卫生组织正式将铝确定为食品