化学分析工初级计算题及答案

1、把35.8克的食盐溶解在100可水中，问此食盐水的质量百分浓度为多少？ 解：根据质量百分浓度定义：食盐水的质量百分浓度 = ×100% = × 100% = 26.36%答：此食盐水的质量百分浓度为26.36 % 。欲配制25%（质量百分浓度）的naoh溶液200克，需要固体naoh和水各多少克？ 解：25%naoh溶液是100克溶液里含有25克naoh，因此200克的naoh溶液含naoh的克数为：25% × 200 = 50（克） 200 50 = 150 （克水）答：需要固体naoh为50克，水为150克。用重铬酸钾滴定法测定铁矿石中全铁，称取试样0.250

2、0g，滴定用去k2cr2o7标准溶液c(1/6 k2cr2o7)=0.100mol/l 24.35ml，求含铁量w（fe）%？ 解：w(fe)% = × 100% = ×100%= 54.40%答：此铁矿石含铁量w（fe）% = 54.40% 。在标准状况时，1l氮气约含多少个氮分子？（阿伏加德罗常数为6.02×1023） 解： ×6.02×1023 = 2.7×1022 答：在标准状况时，1l氮气约含2.7×1022个氮分子在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟多少克氧气的体积相等？ 解：= 0.1 mol 0.1

3、5; 32 = 3.2g答：在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟3.2克氧气的体积相等。求硫酸（h2so4）氢、硫、氧三种元素的质量百分比各为多少？（氢的原子量 = 1 硫的原子量 = 32 氧的原子量 = 16） 解：硫酸的分子量 = 2×1+1×32+4×16 = 98 氢元素的质量百分比 = ×100% = 2.04% 硫元素的质量百分比 = ×100% = 32.65%氧元素的质量百分比 = ×100% = 65.31%答：氢、硫、氧三种元素的质量百分比分别为2.04%、32.65%、65.31% 。求22g二氧化碳里碳元素

4、的质量。 解：二氧化碳的分子量 = 1×12+2×16 = 44 含碳元素的质量 = 22××100% = 22×27.3% = 6g答：含碳元素6克。多少克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等？ 解：10g硫酸里所含的氢元素的质量 = 10××100% =0.204g设需x克水，则 0.204 = x × × 100%0.204 = x = 1.836g答：1.836克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等。90g水相当于多少摩尔水分子？ 解：水的分子量是18，水的摩尔

5、质量是g/mol，则 = 5 mol答：90g水相当于5mol水，也可以说90g水物质的量是5mol。2.5mol铜原子的质量是多少克？ 解：铜原子量是63.5，铜的摩尔质量是63.5g/mol，则 2.5mol铜的质量 = 63.5g/mol × 2.5mol = 158.8 g答：2.5mol铜原子（或简称2.5mol铜）的质量等于158.8 g。4.9g硫酸里含有多少硫酸分子？ 解：硫酸的分子量是98，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，则 = 0.05mol 4.9g硫酸的分子数 = 6.02×1023/mol × 0.05mol = 3.01 ×

6、 1022答：4.9g硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。5.5g氨相当于多少摩尔氨，在标准状况下它的体积应是多少？ 解：氨的分子量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则 = 0.32mol 5.5g氨的体积 = 22.4l/mol×0.32mol = 7.2l答：5.5g氨相当于0.32mol的氨，在标准状况下，它的体积是7.2l。在实验室里使稀盐酸和锌起反应，在标准状况时生成3.36l氢气，问需要多少摩尔的盐酸和锌? 解：设x为多少摩尔的锌，y为所需多少摩尔的盐酸 zn 2hcl = zncl2 h21mol 2mol 22.4lx y 3.36l x = = 0

7、.15mol y= = 0.30mol答：需0.15mol的锌和0.30mol的盐酸。在标准状况时，0.20l的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g，计算一氧化碳的分子量。 解：一氧化碳的摩尔质量 = 一氧化碳的密度 × 一氧化碳的摩尔体积= ×22.4l/mol = 28 g/mol答：一氧化碳的分子量为28。在200mol稀盐酸溶液里溶有0.73g盐酸，计算溶液的摩尔浓度。 解：盐酸的分子量是36.5，它的摩尔质量是36.5g/mol。0.73g盐酸相当于： = 0.02 mol 1000ml溶液中含盐酸： × 0.02mol = 0.1mol答：这种稀盐酸的

8、浓度是0.1m。计算配制500ml 0.1m的naoh溶液所需naoh的质量。 解：naoh的分子量是40，它的摩尔质量是40g/mol0.1m的naoh的质量 = 40 g/mol × 0.1mol = 4g500ml 0.1m naoh溶液所含naoh的质量是： = 2g 答：制备500ml 0.1m的naoh溶液需2g naoh。20%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到1l计算稀释后蔗糖溶液的摩尔浓度。 解：蔗糖（c12h22o11）的分子量是342，蔗糖的摩尔质量342g/mol溶液里所含蔗糖的质量是200g × 20% = 40g = 0.117mol 答：蔗糖

9、溶液的摩尔浓度是0.117m。计算配制500ml 1m的硫酸溶液需要密度为1.836g/cm3的浓硫酸(98%h2so4)多少毫升？ 解：硫酸溶液中含h2so4 × 1mol = 0.5mol 硫酸的摩尔质量 = 98g/mol1000ml浓硫酸中h2so4的质量 1000ml × 1.836g/ml × = 1799 g1000ml浓硫酸里含h2so4 = 18.4mol 含0.5mol h2so4的浓硫酸的体积 = 0.0272 l = 27.2 ml答：需浓硫酸（98%h2so4）27.2ml。中和1l 0.5m naoh溶液，需要多少升的1m h2so4溶

10、液？ 解： 2naoh h2so4 = na2so4 2h2o2mol 1mol1l 0.5m naoh溶液中含的摩尔数为 1l × 0.5mol/l = 0.5mol中和0.5mol naoh需h2so4为0.5mol × 1/2 = 0.25mol含0.25mol的1m h2so4溶液的体积为 = 0.25l 答：中和1l 0.5m naoh溶液需1m h2so4溶液0.25 l。把50g 20的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求硝酸钾在20的溶解度。 解：设100g水里溶解硝酸钾为x g，则（50-12）100 = 12 x 所以 x = = 31.6g答：硝酸

11、钾在20的溶解度为31.6g。已知20时蔗糖的溶解度是203g ，问在20时20g水至多能够溶解蔗糖多少克？ 解： 设在20时20g水至多能够溶解蔗糖x克100 20 = 203 x x= = 40.6 g答：20时，20g水至多可以溶解40.6g蔗糖。配制20ppm铜标准溶液。问0.4g铜能配制多少标准溶液？ 解：设0.4g铜能配制x千克标准溶液20 0.4 = 1000000 x x = = 20000g = 20 kg答：0.4g铜能配制浓度为20ppm的铜标准溶液20 kg。配制15%的食盐溶液300 kg，需多少食盐和水？ 解：300 × 15 % = 45 kg 300

12、45 = 255 kg答：需45 kg食盐、250 kg水。现有98%浓硫酸溶液10g，欲稀释成20%，需加水多少克？ 解：设10g浓硫酸需加水x克，20 78 = 10 x x = = 39 g 答：需加水39 g 。现有浓度为2m的浓硫酸溶液，若需要配制成0.5m的硫酸溶液200ml，应怎样配制？解：设需要2m的硫酸vml，则 2× = 0.5 × v = 50ml答：取2m的硫酸50ml，加水稀释到200ml。密度为0.91的氨水含氨24%，求氨水的摩尔浓度？该浓度的氨水50ml含氨多少摩尔？ 解：氨水的摩尔浓度为 = 12.84 m 其含有的摩尔数 = 0.64 m

13、ol答：氨水的摩尔浓度为12.84m，该浓度的氨水50ml含氨0.64mol。食盐在0时溶解度为35.7g，计算0时食盐饱和溶液的百分比浓度是多少？ 解： 食盐的百分比浓度 = × 100 % = 26.3%答：0时食盐饱和溶液的百分比浓度是26.3 % 。 0.3l浓度为65%的硝酸（密度为1.43）里含硝酸多少克？摩尔浓度是多少？ 解：0.3l 65%硝酸溶液的克数0.3 × 1000 × 1.43 = 429g所含硝酸的克数429 × 65% = 278.85g3l硝酸溶液中所含硝酸的摩尔数 = 4.43mol设1l硝酸溶液中含x mol 硝酸0.

14、31 = 4.43 x x = = 14.75 mol 则溶液的摩尔浓度为14.75m答：0.3l浓度为65%的硝酸（密度为1.43）里含硝酸278.85g，摩尔浓度是14.75m。计算下列各项的ph值：（1）h = 1×10-7 m （2）h = 10-5 m 解：（1）ph = lg10-7 = (7) = 7(2) ph = lg10-5 = (5) = 5计算下列各项的ph值：(1) h = 10-9 m (2) h = 0.1m 解：（1）ph = lg10-9 = (9) = 9(2) ph = lg10-1 = (1) = 1计算0.200m hac溶液的ph值。 解：

15、 ka = 因为 h = ac，设为x则 1.8 × 10-5 = x = h = 1.9 × 10-3 m ph = lgh = lg(1.9×10-3) = 3lg1.9 = 2.72答：0.2000 m的hac的ph值为2.72。下列物质的物质的量各等于多少：（1）1kg硫原子 （2）0.5kg氯原子 解：（1） = 31.25 mol (2) = 14.1 mol 配制150克10%的稀盐酸，需30%的浓盐酸和水各多少克？ 解：设需30%的浓盐酸x克。30%·x = 150×10% x = 50克 15050 = 100克答：需30%的

16、浓盐酸50克，需水100克。在60时配制420g饱和硝酸钾溶液用去222g硝酸钾，求60时硝酸钾的溶解度。 解：设60时硝酸钾的溶解度为xg = x = 112 g答：60时硝酸钾的溶解度为112g。把10%的食盐溶液50g浓缩到40g，问此时溶液的百分比浓是多少？ 解：50g 10%的食盐溶液含食盐 = 50g ×10% = 5g浓缩后所含食盐质量不变即40g食盐溶液含食盐5g浓缩后的溶液的百分比 = × 100% = 12.5% 答：浓缩后的溶液的百分比为12.5%。配制500ml 0.1m浓度的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠多少克？ 解：0.1 × 0.5 = 0

17、.05mol氢氧化钠的分子量为40，则0.05 × 40 = 2 g答：需氢氧化钠2克。 36mol/l的浓硫酸50ml,将它稀释为0.5mol/l的硫酸溶液，问稀释后溶液的体积为多少？ 解：50 ml、36m的浓硫酸含硫酸 = 36m × 0.05 ml = 1.8 mol则稀释后溶液的体积 = 1.8 / 0.5 = 3.6 l答：稀释后溶液的体积为3.6 l。已知20碘化钾（ki）在水中的溶解度是146g，问在20时100 g碘化钾的饱和溶液里含有水和碘化钾各多少克？ 解：设100g碘化钾饱和溶液中含有碘化钾x g，则 146 : （100146） = x : 100 x = 59.3 g 100 59.3 = 40.7 g答：此溶液中含碘化钾59.3 g，水40.7 g 。把50ml 2m硫酸溶液加入到80ml 6m的硫酸溶液里去，问所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为多少？ 解：所求溶液中含硫酸 = 2×0.056×0.08= 0.58 mol = 4.46 mol/l答：所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为4.46 mol/l 。配制20%的硫酸溶液200g 需用95%的浓硫酸多少克？已知95%浓硫酸的密度是1.839g/m