影响化学反应速率的因素上课用

1、12比较下列每组化学反应的速率，并比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：分析引起速率不同的可能原因：1. mg + hcl al + hcl2. mg +hcl mg +hac3. 3总结总结影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素： 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因内因外因外因温度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等催化剂、接触面积等内因是影响化学反应速率的主要因素内因是影响化学反应速率的主要因素4注意注意5注意注意67正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂89如何利用化学原理解释以上实验规如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）律呢

2、？（微观分析） 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内单位体积内活化分子数增加活化分子数增加有效碰撞有效碰撞增加增加化学反应化学反应速率加快速率加快11没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向1213浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积

3、内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快压强对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数 活化分子数活化分子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快1617 18 19 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次

4、数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加加快加快增加增加 20外部外部因素因素活化活化分子分子百分数百分数单位体积单位体积中活化中活化分子数目分子数目活化能活化能有效有效碰撞碰撞速率速率浓度增大浓度增大压强增大压强增大温度升高温度升高催化剂催化剂总结：外因对化学反应速率的影响总结：外因对化学反应速率的影响21例：反应例：反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)在一体积在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：反应速率几乎没有影响的是：n增加增加c的用量

5、；的用量；n将容器体积缩小一半；将容器体积缩小一半；n保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；增大；n保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大n保持容器体积不变，充入保持容器体积不变，充入h2o(g)使容器内压强增大；使容器内压强增大；例例1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加fefe与与 盐酸反应的化学反应速率？盐酸反应的化学反应速率？ 知识应用知识应用其他方法其他方法23随堂练习随堂练习下列说法错误的是下列说法错误的是a.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才

6、能发生化才能发生化学反应学反应b.发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子c.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞d.活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应e.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量f.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量g.使用催化剂能改变分子的活化能使用催化剂能改变分子的活化能h.催化剂能使不起反应的物质间发生反应催化剂能使不起反应的物质间发生反应24例：密闭容器中通入例：密闭容器中通入1molh1mol

7、h2 2和和1moli1moli2 2( (气体气体) )，压强，压强为为p p（papa）在一定温度下使其发生以下反应：在一定温度下使其发生以下反应： h h2 2（g g） + i+ i2(g)2(g)= 2hi= 2hi(g)(g) h0h0体积不变，加入体积不变，加入1molh1molh2 2，速率，速率 。体积不变，加入体积不变，加入1moln1moln2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1moln1moln2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molh1molh2 2 、1moli1moli2 2速率速率 。升高温度，升高温度，速率速率 。增大增大增大增

8、大减小减小不变不变不变不变25一定条件下，在一定条件下，在cacocaco3 3（块状）（块状）+2hcl = cacl+2hcl = cacl2 2 + h+ h2 2o + coo + co2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行可行( )( ) a a、增加、增加hclhcl的浓度的浓度 b b、加水、加水 c c、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 d d、改成、改成cacocaco3 3粉末粉末ad知识应用知识应用261 1、在密闭容器里，通入、在密闭容器里，通入x molhx molh2 2和和y moly mol2 2( (

9、) )，改变下列条件，反应速率将如，改变下列条件，反应速率将如何改变何改变? ? (1)(1)升高温度升高温度 ；(2)(2)体积不变，充入更多的体积不变，充入更多的h h2 2 ；(3)(3)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(4)(4)体积不变，通入氖气体积不变，通入氖气 。(5)(5)压强不变，通入氖气压强不变，通入氖气 。 综合练习：综合练习：vvvv不变不变v272 2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 mg mg 条，投入到盛有稀盐条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现酸的试管中，发现 h h2 2 的产生速率（的产生速率（v v）与时）与时间（间（t t）的变化情况如下图所示，）的变化情

10、况如下图所示， 0 t t1 1 速率变化的主要原因是什么？速率变化的主要原因是什么？ t t1 1t t2 2 速率变化的主要原因是什么？速率变化的主要原因是什么？ v0 t1 t2 t 综合练习：综合练习：28综合练习：综合练习：3 3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）a a、一定条件下，增大反应物的量会加快、一定条件下，增大反应物的量会加快 化学反应速率。化学反应速率。b b、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。c c、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。d d、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。d294 4、下列条件的变化，是因为吸收能量而增加单、下列条件的变化，是因为吸收能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（率加快的是（ ） a a、增大浓度、增大浓度 b b、增大压强、增大压强 c c、升高温度、升高温度 d d、使用催化剂