大学化学2013年期末考试三套试卷加答案

1、大学化学2013年期末考试三套试卷加答案（适合所有大学哦!）学院_ 姓名_ 学号_ 闭卷考试 时间：120分钟一、选择题（每小题1.5分，共24分）1、某反应的rHm<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。A、 增大 B、不变 C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（ ）。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（ ）。A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。A、H2O B、 Na

2、Br C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（ ）。A、0 B、高于0 C、低于0 D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区7、质量作用定律只适用于 （ ）A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于（ ）。 A、1 B、6 C、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（ ）A、Si B、C

3、O2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。 A、 原电池的反应是氧化还原反应 B、 原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、 原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（ ）。A、1 B、2 C、3 D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、H<0 B、S<0 C、G<0 D、fHm<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。A、色散力 B、 诱导力 C、 取向力 D、 氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及

4、其盐的混合溶液合适？（ ）A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（ ） 。A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-116、在温度T的标准状态下，

5、若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm,1，与反应2AC的标准摩尔反应焓rHm,2，则反应C4B的标准摩尔反应焓rHm,3与rHm,1及rHm,2的关系为rHm,3=（ ）。A、 2rHm,1+rHm,2 B、 rHm,1-2rHm,2 C、 rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空题（21分）1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt()负极上发生的电极反应式:_；正极上发生的电极:_。该电池属于_电池。1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的U=_。2、决定电子运动状态的四个量子数中，_反映

6、了原子轨道的形状；_反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为_。3、在等温等压条件下，某反应的K=1，则其rGm的值等于_。4、同离子效应能使弱电解质的解离度_。 如HAc溶液中加入_或_（两类物质）均能起到同离子效应的作用。5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数_(填减小、增大、不变)。 6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_键。 7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_杂化，BF3的空间构型为_；NH3分子中N采取_杂化, NH3的空间构型为_。8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10

7、-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_ mol/dm3。9、已知MnO+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定(MnO/Mn2+)与pH的关系式是_。10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有_。三、问答题（每题6分，共计18分）1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？7N ：25Mn：20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？    

8、;3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/L)| Cu()工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？   四、是非题（每题1分，共计7分）1、 1、 反应的H就是反应的热效应。 （ ） 2、 2、 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm。（ ）3、 3、 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。 （ ）4、 4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （ ）5、 5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。 （ ）6、对于某一化学

9、反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。 （ ） 7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。 （ ）五、计算题（共30分）1（6分）计算下列反应的(1)rHm(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314Jmol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)   fHm(298.15K)/kJmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307      2、（6分）某

10、温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。     3、（9分）已知， 如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，试计算其电极电位。         4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol

11、83;l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10      大学化学基础试卷2（ 答案）一、选择题（每小题1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题（21分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、浓差电池 2.U = q+w_3. 角量子数，磁量子数，±1/2 4. 0

12、 kJ/mol5. 降低，醋酸盐 ，强酸 6. 不变7. 键，键 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形 9. 9.2×10-4mol/L。10. (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)（0.059175）lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4-) 11. 色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物

13、的化学计量系数为指数）的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、是非题（每题1分，共计7分）1.（×） 2.（） 3.（×） 4.（×

14、） 5.（） 6.（×） 7.（×）五、计算题（共30分） 1、（6分）rHm= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w体 p·V= nRT = (-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/molrUm=rHm+ w体 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、（6分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始量(mol) 8.0 4.0 P总压300kPaP SO2300kPa×8/(8+4) 200

15、 kPa P O2300kPa×4/(8+4) 100 kPa平衡分压(Pa) 2002x 100x 2x P总压220kPa 2002x +100x+2x = 220 x=80kPa SO2(g)的转化率2×80/200=80%3、(9分) 解： 根据电极电位的能斯特公式上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。  4、(9分) （1）开始沉淀时，需要的Ag+的浓度分别为：mol/Lmol/L故先生成AgI沉淀。(2)当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag+的浓度至少要达到1.77×10-8mol/L，此时溶液中I- 的浓度为： 

16、60; 大学化学试卷1一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的画，错误的画×) （本大题共10小题，每小题1分，共10分）1、催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化 。 （ ）。2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）。3、对于一个rHmq>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。（ ）4、所有单质标准生成焓都等于零。（ ）5、因为Si、C同属于A族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同 （ ）。6、非极性分子中只有非极性共价键。 ( )7、有气体参

17、加的反应，当生成物摩尔总数大于反应物摩尔总数时，该反应的S定大于零。 （ ）8.有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为tb,凝固点降低值为 tf，所以tb=tf。( )9、指定温度下，元素稳定单质的fHmq=0,Smq=0, fGmq=0. ( )10、在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是相同的值。 ( ) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 二、选择题（在下列各题中，选择适合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题 共19小题，每小题2分，共38分）1、在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是-( )A、

18、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)D、 CH4(g)+3/2O2(g)=CO (g)+2H2O(l)2、下列对于功和热的描述中，正确的是( )A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值C、都是状态函数，变化量与途径无关D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定3、在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准反应焓变,与反应2AC的标准反应焓变,则反应C4B的标准反应焓变与及的关系为=( )A、2+ B

19、、-2 C、 + D、 2-4、氮原子的2p能级电子分布为2px12py12pz1，决定这样排布原则是 （ ）。A.泡利不相容原理 B.洪特规则 C.能量最低原理5描述的一组量子数是（ ）。A. n=2 l=1 m=0； B. n=3 l=2 m=0C. n=3 l=1 m=0; D. n=3 l=3 m=+3 6.某反应的Hq0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。A.减小 B、增大 C、不变7、H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为-（ ）。A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化8、下列晶格能大小顺序中正确的是-（ ）。A.C

20、aO>KCl>MgO>NaCl B.NaCl>KCl>RbCl>SrOC.MgO>RbCl>SrO>BaO D.MgO>NaCl>KCl>RbCl9、对于一个反应来说，在下列说法中正确的是-（ ）。A.G越负，反应速度越快 B.H越负，反应速度越快C.活化能越大，反应速度越快 D.活化能越小，反应速度越快。10、下列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发（ ）。 A.2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=67.7kJ·mol-1 B.2O4(g)+1/2O2(g)= 2O5(g) H=2.14k

21、J·mol-1 C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2 (g) H=462.7kJ·mol-111、某温度下，反应2(g)+r2(g)=2 HBr(g)的标准平衡常数=.2×10-2则反应 HBr(g) =1/22(g) +1/2r2(g)的为（ ）A. B. C.2×10-212下列物理量中属于状态函数的是（ ）AS B.S C.W D.Q13下列反应方程式中，反应的标准焓变（rH）等于生成物标准生成焓的是（ ）。 A.C(石墨)+O2(g)=CO2（g） B.C(石墨)+CO2(g)=2CO（g） C.CO(g)+1/2O2(g)

22、=CO2(g)D.C(金刚石)+O2（g）=CO2(g)14已知fH(CaCO3,s), fH(CaO,s)及fH（CO2,g）则计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应的rH公式为（ ）ArHfH(CaCO3,s) fH(CaO,s)fH（CO2,g）B.rHfH（CO2,g）+fH(CaO,s)fH(CaCO3,s)15同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（ ）。.（气）>（液）>（固） .（气）<（液）<（固）C.（气）=（液）=（固）16、在温度和压力p时理想气体反应：(1) H2(g)H2(g)O2(g) K1(2).C2(g)CO(g)1/2O

23、2(g) K2则反应(3) CO(g)H2(g)C2(g)H2(g)的K应为（ ）。.K .KK1·K2 .K D.K17、对下图所示，正确的叙述是.（ ）。A.图形表示py原子轨道的形状；B.图形表示py原子轨道角度分布图；C.图形表示py电子云角度分布图；D.图形表示px电子云的形状。18下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1)2，1，0，+；(2)2，1，0，；(3)2，1，1，+； (4)2，1，1，；(5)2，1，-1，+；(6)2，1，-1，。氮原子中的各p电子，其量子数组合是.（）。A.(1)、(2)、(3)；B.(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；C.

24、(4)、(5)、(6)；D.(2)、(4)、(5)。19、下列水溶液凝固点最高的是( )A、0.1mol/LKCl B、0.1mol/LHAc C、0.1mol/LHCl D、0.1mol/LK2SO4三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（每小格1 分，共26分）1.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别不测得所加电解质的聚沉值为NACl7500nmol/L,MgCl250nmol/L,AlCl30.70nmopl/L,则该AgI溶胶的胶团结构式为 其中各部分的名称为 、 、 。+2.标准状态下以下四类反应得以自发进行的温度条件： rHmq rSmq 自

25、发进行的温度条件A) <0 <0 B) <0 >0 C) >0 >0 D) >0 <0 3、已知2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) rHmq=-287.4kJ/molCuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) rHmq=-11.5kJ/mol则反应Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)的rHmq= 。4、已知298K时N2（g）+O2(g)=2NO(g) K1 S1N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) K2 S22 H2(g) +O2(g)=2 H2O(g) K3 S3则4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g)+6 H2O(

26、g)的K与S分别为 和 。5、对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k(正)将 ，k（逆）将 。当反应为 热反应时，标准平衡常数K将增大；当反应 热反应时，标准平衡常数K将减小。6.已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)+H2(g) rHmq=131.27kJ/mol若某温度下达到平衡，增大系统压力，平衡向 移动，平衡常数将 ；升高温度，逆反应速率将 ，其速率常数将 ，平衡将向 移动，平衡常数将 。7.主量量数n的取值范围为 ，其物理意义为 ；角量子数l的取值范围为 ，其物理意义为 磁量子数的物理意义为 。 四、简答题(每小题3分，共9分)1.原子轨道（）和电子云（|2）角度分布图有何区

27、别？3.下述二个反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为 什么？ A(g)+B(s)=C(l)+H2O(g)A(g)+B(s)=C(l)+H2O(l)五、计算题（根据题意计下列各题，本大题共2题，总计17分）1.已知下列化学方程式：8% Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJ·m ol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H2=-58.6kJ·m ol-1 Fe3O4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO2(g) H3=38.1kJ·m ol-1计算下列反应FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) 的H2、在763K时，H2(g)+I2(g)=2HI(g)反应的Kq=45.9，H2、I2和HI按下列起始浓度混合，反应将向何方进行：9%实验序号c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-110.0600.4002.0020.0960.3000.50030.0860.2631.02 大学化学试题填空题 1、含有杂质铜的铁，在溶液中将发生（ ）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（ ），可用（ ）检查；腐蚀电池的阳极反应是（ ），可用（ ）检查。2、在单晶