元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt

1、元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt 第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第2课时课时 元素周期表元素周期表元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt 元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在变化规律。元素之间的相互联系和内在变化规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是学习和研究化学的重要工具。学习和研究化学的重要工具。通过元素周期表，你能看到哪些信息：通过元素周期表，你能看到哪些信息：元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt元素周期律

2、与元素周期表-元素周期律表 ppt二、元素周期表二、元素周期表1.1.把把电子层数相同电子层数相同的元素按原子序的元素按原子序数递增的顺序数递增的顺序由左到右排成横行由左到右排成横行。 2.2.把不同横行中把不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序的元素按电子层数递增的顺序由上由上到下排成纵行到下排成纵行。 编排原则编排原则：元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt1.1.周期：周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又按而又按照原子序数递增顺序由左照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。往右排列的一系列元素。周期数周期数 = = 电子层数电子层数元素周期律

3、与元素周期表-元素周期律表 ppt 请观察元素周期表回答问题请观察元素周期表回答问题: : （1 1）周期表里有多少个周期？每个周期）周期表里有多少个周期？每个周期各有多少种元素？各有多少种元素？ （2 2）以第）以第2 2周期、第周期、第3 3周期为例分析：元周期为例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？的？交流研讨交流研讨1元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期periods短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第

4、2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素特短周期特短周期特长周期特长周期元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt共共1515种。种。元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt2.2.族：族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 不同横行中不同横行中最外层电子最外层电子数相同数相同的元素按电子层数递的元素按电子层数递增的顺序由上

5、到下排成纵行。增的顺序由上到下排成纵行。元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt族的分布位置族的分布位置A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂 铍铍硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3钠钠 镁镁BBBBBBB铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩4钾钾 钙钙 钪钪 钛钛 钒钒 铬铬 锰锰 铁铁 钴钴 镍镍 铜铜 锌锌 镓镓 锗锗 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5铷铷 锶锶 钇钇 锆锆 铌铌 钼钼 锝锝 钌钌 铑铑 钯钯 银银 镉镉 铟铟 锡锡 碲碲 锑锑 碘碘 氙氙6铯铯 钡钡 镧镧 铪铪 钽钽 钨钨 铼铼 锇锇 铱铱 铂铂 金金 汞汞 铊铊 铅铅 铋铋 钋钋 砹砹 氡氡7钫钫 镭镭 锕锕元素周期律与元素周

6、期表-元素周期律表 ppt交流研讨交流研讨2 请观察元素周期表回答问题请观察元素周期表回答问题: : 1 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？各有几个？ 2 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族元素的主要区别是什么？与副族元素的主要区别是什么？元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , （第（第1、2列）列）A ,A ,A , A , A（第（第1317列）列）

7、 ，共七个主族共七个主族第第VIII 族：族：稀有气体元素（第稀有气体元素（第18列）列）Groups Orfamilies 零族：零族：B , B（第（第11、12列）列）B , B ,B , B , B （第（第37列），列），共七个副族共七个副族 三个纵行三个纵行,（第（第8、9、10三列）三列） 周期表中有周期表中有七个主族、七个副族、一个七个主族、七个副族、一个VIII VIII 族和一个零族族和一个零族，共有，共有1616个族。个族。由短周期和长周期共同构成的族由短周期和长周期共同构成的族完全由长周期元素构成的族完全由长周期元素构成的族元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt元

8、素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt1、必须熟悉周期表的结构：、必须熟悉周期表的结构：2、必须掌握元素在周期表中的位置、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：和原子结构的关系： 周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数 主族序数元素原子最外层电子数主族序数元素原子最外层电子数= =最高正价最高正价 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数原子序数核电荷数质子数原子核外电子数元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt1.某元素原子结构示意图为某元素原子结构示意图为四A3.某微粒某微粒XO32-中共有中共有42个电子，个电子，X元素位于元素周期表元素位于元素周期表的第的第_周期，

9、第周期，第_族族.三三A2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多数多4，该元素一定是，该元素一定是( ) A.卤素卤素 B.第三周期元素第三周期元素 C.第二周期元素第二周期元素 D.第第A族元素族元素C检测：检测：氟氟元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt3.3.元素性质递变规律：元素性质递变规律：（1）同周期：）同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外电子层数核外电子层数相同，相同， 从左往右，从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐核电荷数递增，最外层

10、电子数逐渐增加增加， 原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小， 失去电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱金属性减弱， 得到电子的能力逐渐增大，得到电子的能力逐渐增大，非金属性增非金属性增强。强。元素周期律与元素周期表-元素周期律表 pptNaCsKLiRb元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物碱性增强碱性增强与水反应的剧烈程度增强与水反应的剧烈程度增强解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，失电子能力增强

11、，金属性增强。金属性增强。（2）同主族：）同主族：元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt卤族元素与卤族元素与H H2 2的反应的反应单质单质反应条件反应条件 化学方程式化学方程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳定性 F2Cl2 Br2 I2H2 + Cl2 = 2HCl光照光照光照或点燃光照或点燃稳定稳定H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr5000C冷暗处爆炸冷暗处爆炸5000C高温高温高温持续加热高温持续加热很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 + I2 2HI 元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt 9 9F F 1717ClCl3535BrBr5

12、353I I HClOHClO4 4 HBrO HBrO4 4 HIOHIO4 4最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性减弱酸性减弱单质单质氧化性氧化性逐渐减弱，逐渐减弱，与与H H2 2反应反应越来越难越来越难，生成的气态生成的气态氢化物的稳定性氢化物的稳定性越来越弱越来越弱解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。（2）同主族：）同主族：元素周期律与元素周期表-元素周期律表 pptF ClBrI 从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；Li NaKRb Cs得电子能力减弱

13、，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强；失电子能力增强，金属性增强；（2）同主族：）同主族：元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多相同相同电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多核电荷数核电荷数逐渐增多逐渐增多逐渐增多逐渐增多性性质质单质的氧化性和还原性单质的氧化性和还原性元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性最高价化合物对应水化物最高价化合物对应水化物的酸碱性的酸碱性气态氢化物形成

14、的难易程气态氢化物形成的难易程度及稳定性度及稳定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律非金属性增强，金属性减弱非金属性增强，金属性减弱酸性增强，碱性减弱酸性增强，碱性减弱形成由难形成由难易，易，稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强形成由易形成由易难，难，稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt 1B Al SiGeAsSb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po

15、At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt4.4.元素周期表的作