海南省海南中学1112高二化学下学期期中考试1班会员独享

1、物质结构与性质模块考试试题（高二1班用）本卷中可能用到的数据如下相对原子质量：h-1 ,c-12, o-16, na-23, ca-40 第i卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1、某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为a、17 b、18 c、19 d、202、下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是a、ca ：1s22s22p63s23p63d2 b、cu ：3d94s2c、fe ：3d64s2 d、c： 1s22s12p33、下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是a、氨比磷化氢（ph3）稳定 b、氨的

2、沸点比磷化氢高c、氨气易溶于水 d、液氨作制冷剂 4、下列有关氯化钠晶体（右图为晶胞）的叙述中，正确的是a、 在nacl晶体中，每个na周围与其距离最近的na有6个b、 氯离子采取a2密堆积，钠离子填入八面体空隙中c、每个晶胞含2个na和2个cld、氯化钠的化学式为nacl5、已知bf3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是a、so3 b、pcl3 c、no3 d、bcl36、下列分子中键角由大到小的顺序是a、 b、c、 d、 7、下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是a、co2 b、ch4 c、c2h4 d、c2h5cl8

3、、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是a、hbr、hcl、hf b、k、mg、nac、mgo、nacl、kbr d、晶体硅、碳化硅、金刚石 9、下列说法中错误的是a、 so2和so3都是极性分子b、 在nh4+和h3o+中都存在配位键c、 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d、原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性10、某基态原子r的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是a、属于电负性很大的元素 b、 属于第n周期元素c、属于第a（主族）元素 d、 属于p区元素 二不定项选择题：（每小题可能有1或2个合理选项，多选错选得0分，少选且选对得2分，每小题4分，共20

4、分）11、下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是a、五氯化磷 b、光气（化学式为：cocl2）c、二硫化碳 d、三氯化硼12、下列各组微粒中，不能形成配位键的是a、cu2、h2o b、ag、nh4c、zn2+、 nh3 d、fe3、scn13、在ch2chcl分子中，c和cl成键采用的轨道是a、p-p b、sp-p c、sp2-p d、sp2-s14、金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为na（mol-1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为a、 

5、;              b、  c、           d、15、已知zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是azncl42空间构型呈平面四边形bzncl42空间构型呈正四面体形czncl42离子中存在2个键和2个键dzncl3f 2不存在着同分异构体班级_ 学号_ 姓名_ 得分_第ii卷（共50分）16、（10分）a、b、c、d分别代表四

6、种不同的短周期元素。a元素的价电子排布式为ns1，b元素的价电子排布式为nsnnpn，c元素的主要化合价为2，d元素原子的l电子层的p轨道中有3个电子。（1）若a元素价电子排布式为2s1，a、b、c、d四种元素的第一电离能（i1）由大到小的顺序是_>_>_>_（用元素符号表示）（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由b、c、d中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：_、_。（3）若a元素价电子排布式为3s1，则a与c形成的两种化合物的电子式分别为_、_。17、（6分）在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似

7、的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。请回答：（1）硼酸分子中b原子杂化轨道的类型是_，同层分子间的主要作用力是_。（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：h3bo3naohnab(oh)4，产物nab(oh)4中所含化学键类型为_，其中b(oh)4-离子的空间构型是_。18、（8分）从下列元素中：h、o、n、si、s、mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：（1）填充下表：物质代号abcd晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体相应的化学式（2）构成晶体b的基态原子的电子排布式为_，d中原子采取的堆积方式为

8、_。（3）将晶体a溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式_。19、（10分）完成下列各小题:（1）在cuso4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：_，反应的离子方程式为_；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是cu(nh3) 4 (h2o) 22，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为_，配体有_种，配体分子的空间构型依次是_；_。（2）写出27co3离子的价电子排布式_，已知钴27co3的的配位数为6，有一种组成为co(nh3)5cl3的配合物，取此配合物1mol与足量agno3溶液反应仅能析出2molagcl沉淀，则该配合

9、物的化学式为：_。20、（8分）已知cucl2溶液与乙二胺h2nch2ch2nh2常用（en）表示作用，可形成配离子（如图所示）：请回答下列问题:（1）指出h、o、n三种元素的电负性的大小顺序_。（2）乙二胺分子中n原子成键时采取的杂化类型是_，乙二胺沸点高于clch2ch2cl的主要原因是_。（3）上述配离子中含有的化学键类型有：_。(填写代码，多选) ；a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键（4）该配合物cu(en) 2cl2的系统命名为_：其中铜离子的配位数是_。21、（8分）请回答下列问题：（1） 已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_元环，一个碳原子被_个最小环共用，该晶

10、体中，碳原子数与c-c键的数目之比为_；层与层之间的作用属于_。（2） 水分子内的o-h键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为_。（用代码填充）（3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是_。（4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×107cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_。物质结构与性质模块考试（高二1班用）评分标准和参考答案第i卷 选择题（共50分）题号123456789101112131415答案bcadbddcaaadbccbd第ii卷（共50分）16

11、.（10分）(1) >o>c>li （4分） (2) co2, n2o（2分） (3) na+:o:2-na+, na+:o:o:2-na+,（4分）17.(6分) (1)sp2 ,氢键 （2分）(2)离子键，配位键和极性（共价）键，正四面体（4分）18.(8分)(1)相应化学式：(nh4)2s , si, o2(或o3), mg （4分）(2) 3s23p2, a3最密堆积 （2分） (3) s2- + 2h+ = h2s （2分）19.(10分)(1)出现淡蓝色沉淀，cu2+ + 2nh3*h2o = cu(oh)2+ 2nh4+ sp3d2 , 2 , v形（或角形），三角锥形 （7分）(2) 3d6 , co(nh3)5clcl2 （3分）20.(8分)