江苏省淮安中学高三化学一轮复习第三十四讲原电池原理及应用二学案课时作业

1、第三十四讲 原电池原理及应用（二）(两课时)【考试说明】1、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。【教学设计】一、化学电源1、一次电池：锌锰碱性电池电池组成：负极 ，正极 ，电解质溶液 。电极反应：负极 ，正极 ，总反应 。2、二次电池：铅蓄电池构造：工作原理：3、燃料电池：氢氧燃料电池概念：与一般化学电源的区别：构造：工作原理：优点：例1：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极pbso=pbso42e，正极pbo24hso2e=

2、pbso42h2o今若制得cl20.050mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是（ ）a.0.025 mol b.0.050 mol c.0.10 mol d.0.20 mol例2：氢氧燃料电池以h2为还原剂，o2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的koh溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）负极反应为4oh4e=o2+2h2o 负极反应h2+2oh-2e=2h2o工作时正极区ph升高，负极区ph降低 工作时溶液中阴离子移向正极a、 b、 c、 d、感悟高考：1.（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

3、zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是 （ ）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e-=mn2o3(s)+2oh- (aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、原电池原理的利用1、利用原电池原理设计各种实用电池例3：利用反应：2fecl3 + cu=2fecl2 + cucl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：cucl2溶液、fecl2溶液、fecl3溶

4、液请填写下列空白：（1）选用 做正极材料， 做负极材料，选用 做该原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极： ；负极： 。2、原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；比较金属的活动性；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。例4：x、y、z、m、n分别代表五种金属。有以下化学反应水溶液中：x+y2+ = x2+y z+2h2o（冷）= z（oh）2+h2m、n为电极与n盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：mm2+2ey可以溶于稀h2so4中，m不被稀h2so4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序（ ）an<m&

5、lt;y<x<z bn<m<x<y<z cm<n<y<x<zdx<z<n<m<y感悟高考：2. （09山东）zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是。欲除去cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。anaoh bzncfe dnh3·h2o(3)mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。

6、阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为。三、金属的腐蚀和防护1、金属腐蚀的含义：2、化学腐蚀和电化腐蚀的区别：3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：4、金属腐蚀的防护方法：例5：铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）a负极电极反应式为：fe-3e-=fe3+b此过程中还涉及到反应：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3c此过程中铜并不被腐蚀d此过程中电子从fe移向cu感悟高考：3. （09上海卷13）右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是a生铁块

7、中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【教学反思】第三十四讲 原电池原理及应用（二）（课时作业）1.下列有关电池的说法不正确的是a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 d锌锰干电池中，锌电极是负极2.下列叙述不正确的是a铁表面镀锌，铁作阳极 b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o2+4e=2h2o=4oh-d工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2cl-2e=cl23.关于铅蓄电池的说法正确的是a在

8、放电时，正极发生的反应是 pb(s) +so42-（aq）= pbso4(s) +2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板 c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42-（aq）4. 市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：li2li0.35nio22li0.85nio2。下列说法不正确的是a放电时，负极的电极反应式：lielib充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c

9、该电池不能用水溶液作为电解质 d放电过程中li向负极移动5、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是a该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间b在高温环境中该电池无法正常工作c右边的电极反应式为h2 -2e-=2h+，该电极是电池的正极d为使电池持续工作，需要在两极不断通入h2和空气（氧气）6. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 a.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是m+nh2o=m(oh)n+n/2h2b.金

10、属的化学腐蚀实质是m-ne-=mn+，电子直接转移给氧化剂c.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7. 下列说法正确的是a.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 b.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 c.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 ph不同，引起的正极反应不同 d.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 8. 如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 a>>> b>>> c>>>d>>>9. lif

11、epo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo4+li=lifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li导电固体为电解质。下列有关lifepo4电池说法正确的是a可加入硫酸以提高电解质的导电性 b放电时电池内部li向负极移动c充电过程中，电池正极材料的质量减少 d放电时电池正极反应为：fepo4+li+e-=lifepo410. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（h）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2ch3oh3o22co24h2o。下列说法正确的是a左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇b右电极为电池的负极，b处通人的物质的空气c负极反应式为：ch3ohh2o-6eco2十6hd正极反应式为：o22h2o十4e 4oh12345678910班级 姓名 学号 11如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极：，正极：。12已知反应aso+2i-+2h+as