学生用电化学专项练习

1、电化学专项练习1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 b若在阳极附近的溶液中滴入ki试液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性放电充电3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh3高铁电池是

2、一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是 （ ）a放电时负极反应为：zn2e +2oh= zn(oh)2b充电时阳极反应为：fe(oh)3 3e + 5 oh = feo + 4h2oc放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强 4实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极pb+so=pbso4+2e，正极pbo2+4h+so+2e=pbso4+2h2o今若制得cl2 0.050mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是 ( )

3、a0.025 mol b0.050 mol c0.10 mol d0.20 mol5用石墨作电极电解 100mlh2so4和 cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况下），原混合溶液中cu2+的物质的量浓度（ ） a1mol/l b2mol/l c3 mol/l d4 mol/l 6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s) 下列说法错误的是a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2

4、o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7下列描述中，不符合生产实际的是a电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极8为探究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()a实验结束时，装置左侧的液面一定会下降b实验结束时，装置左侧的液面比装置的低c实验结

5、束时，装置中的铁钉腐蚀最严重d实验结束时，装置中的铁钉几乎没有被腐蚀9如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的饱和nacl溶液，c()、c()为多孔石墨电极。断开s2，接通s1，c()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开s1，接通s2，电流表的指针发生偏转，说明此时该装置形成了原电池，下列关于该原电池的叙述正确的是()ac()的电极名称是阴极 bc()的电极名称是负极cc()的电极反应是2h2e=h2 dc()的电极反应是cl22e=2cl10、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通

6、过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2- 可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是 a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极，o2- 由电极a流向电极b c电极a的反应式为：ch4+4o2 8e- co2 +2h2o d当固体电解质中有1 mol o2-通过时，电子转移4 mol11、以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是koh溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（ ） a氨燃料电池在充电时，oh- 向电池的负极移动 b氨燃料电池在放电时，负

7、极反应为：2nh3-6e-+6oh-n2+6h2o c以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 d燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高12下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是aa为直流电源的负极 bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板 de极发生还原反应13电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电

8、解池中x极上的电极反应式是 。在x极附近观察到的现象是 。y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极的材料是 ，电极反应式是 y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。14、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的

9、n端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 15、察下列装置，回答下列问题：(1)装置b中pbo2上发生的电极反应为 。连接装置b、c的u形管中装填含有琼脂的饱和kcl溶液，其作用是 (2)装置a中总反应的离子方程式为_。(3)若装置e的目的是在铜上镀银，则x为 ，极板n的材料为 。(4)当装置a中cu电极质量改变6.4 g时，装置d中产生的气体体积为 l(标准状况)。16、如

10、图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是_。(2)石墨(c)极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_l；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或fe(oh)2的实验装置(如右图所示)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制fe(oh)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。132h+ + 2e - = h2 放出气体，溶液变红。 2cl - - 2e - = cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 cu2+ + 2e - = cu 粗铜cu - 2e - = cu2+ 1.2814答案： （1）正极 4-4e=2h2o + o2。2.8l 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，放电， h增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为cu