中考化学复习第35讲身边的物质水溶液金属练习

1、2019版中考化学复习 第35讲 身边的物质水、溶液、金属练习题一： 自来水厂净化河水的主要步骤如下图所示。请回答下列问题：（1）下列物质属于纯净物的是 。a河水 b蒸馏水 c生理盐水 d自来水（2）通过图中i可以除去河水中的 。（3）图中加入的物质x是 （填名称）。（4）图中加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2ca(oh)2+2cl2ca(clo)2+m+2h2o，则m的化学式是 。题二： 实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液

2、体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体，收集到10 ml左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题：（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是_。（3）细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是 （填序号）。a. 三脚架 b. 铁架台 c. 泥三角 d. 漏斗架（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片） 催化剂（填“是”或“不是”）。（5）用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是 。题三： 20时，取18 g kno3和18 g nacl分别放入两只烧杯中，各加入50 ml水(水的密度为1 g/ml)，充分

3、溶解，现象如图甲所示；升温到50时，现象如图乙所示。kno3和nacl的溶解度曲线如图丙。请回答下列问题：（1）a烧杯中加入的物质是 (填化学式)。（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数 （“>”、“<”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数。（3）要使乙图中的nacl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 g nacl固体。（4）除去nacl固体中混有的少量kno3，实验步骤：先加水溶解，再 ，然后过滤、洗涤、干燥。题四： r是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。图1图2（1）t1时，氯化铵的溶解度为_g。（2）的溶液中

4、溶质质量分数为_。（3）根据以上信息可推出r是_（写名称或化学式均可）。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_。a、中，只有中上层清液是饱和溶液b若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法c和的溶液中，溶质质量相等d的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小题五： 如图所示是甲、乙两种物质的溶解曲线，以下说法正确的是（）a15时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数b15时，甲物质的饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为1:5c30时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15时均是饱和溶液d30时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙

5、物质溶液中溶质的质量分数题六： 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_。 （2）t2时，物质a的溶解度与物质_的相等。（3）t3时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t3时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1时，析出晶体的质量关系正确的是_（填字母序号）。aa>b ba=b ca<b d不能确定题七： 某同学根据铜绿的成分cu(oh)2co3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的_。题

6、八： 铁生锈探秘：为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：b、d实验中铁生了锈，而a、c实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题：（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验（填abcd实验代号）和变量。第组对照实验，变量。第组对照实验，变量。第组对照实验，变量。（2）解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）。 时间/小时编号00.51.01.52.02.53.0a0000000b0000.30

7、.82.03.5c0000000d00.41.23.45.67.69.8导致b、d实验装置中导管内水面上升的原因是。（3）获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有；能加快铁生锈的物质是。题九： 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管a中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 。 （请补充实验具体操作）。取少量硫酸铜溶液于试管b中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该

8、反应的化学方程式 。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。a. 齿轮表面涂油 b. 将钢材深埋保存c. 将钢刀浸泡在盐水中 d. 车圈镀铬题十： 金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。（1）海水中含量最多的金属元素是 （填写元素符号）。（2）人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属 有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序。设计了五个实验：将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；将银丝放入硝酸铜溶液中；将铜丝放入硝酸银溶液