初三下册化学——盐篇教案(题目、解析)

1、2016年04月16初中化学组卷一选择题（共20小题）1（2016安徽模拟）下列有关说法中，正确的是（）由同种元素组成的物质可能是单质；用碳酸氢钠可做焙制糕点的发酵粉；在原子中，核内质子数一定等于核外电子数；用熟石灰可改良碱性土壤ABCD2（2016松江区一模）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置 放置蒸发皿 放置酒精灯 加热并搅拌 停止加热，借余热蒸干正确的操作顺序是（）ABCD3（2016烟台模拟）除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为

2、将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤，蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是（）ABaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClCNa3CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl4（2016黄冈校级自主招生）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作不正确的操作顺序是（）过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液ABC

3、D5（2016吉林校级一模）下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A取用氯化钠溶液：取出一部分溶液后，导致溶液浓度降低B配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致配制的溶液浓度偏小C制取氯化钠溶液：可以用适量的硫酸钠溶液与适量的氯化钡溶液充分反应后过滤D去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高6（2015青浦区一模）将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液下列说法错误的是（）A配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签B配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒C过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度D蒸发滤液

4、时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出7（2016德阳校级模拟）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4BKNO3 HCl CaCl2 NaOHCNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClDNa2CO3 Ca（OH）2 NaOH HCl8（2015鄂州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、0H若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）AOH和Cu2+来自同一工厂BC

5、u2+和K+来自同一工厂CK+和OH来自同一工厂DH+和K+来自同一工厂9（2015河南四模）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示下列判断正确的是（）A图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量B反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaClCOA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3DC点溶液的pH=710（2015江都市模拟）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液

6、中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示下列判断正确的是（）A图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全11（2015曲阜市模拟）甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH、SO42，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）ABaCl2、H

7、ClBH2SO4、Ba（NO3）2CMgSO4、NaClDH2SO4、MgCl212（2015信阳校级模拟）某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（）ANa2CO3、BaCl2BHCl、KNO3CHCl、Na2CO3DNa2CO3、KNO313（2016安徽模拟）某学校实验室做完学生实验制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入到废液缸中，过一段时间后再排放，在石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是（）ABCD14（

8、2016大连模拟）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应有关说法错误的是（）A共生成4.4g二氧化碳B煅烧越充分消耗盐酸越少C煅烧后固体氧元素质量分数减少D完全反应后得到溶液中无固体残留15（2016河西区模拟）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是（）A样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3B样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3C样品中一定含有NaHCO3，可

9、能含有KNO3D所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%16（2016河南模拟）碳酸钠的俗称是（）A纯碱B小苏打C烧碱D熟石灰17（2016福建模拟）将一定质量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）AA至B段时溶液pH=7BB点时所得溶液中的溶质含有CaCl2、NaClCO至B段发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2ODA至B段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO218（2013包头）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，

10、其中正确的是（）A甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量B乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量C丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D丁表示加热一定质量的高锰酸钾19（2011青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水该工程示意如下：对该过程的认识中，正确的是（）A操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B、两步操作顺序可以颠倒C操作得的沉淀中共有三种物质D操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

11、20（2006云南）下列认识或做法中正确的是（）A借助酚酞试液可完成对稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液的鉴别B铁能与稀盐酸、氯化铜溶液、硫酸锌溶液发生置换反应C氢氧化钾溶液能与盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液发生复分解反应D用过量的氧化钙提纯混有盐酸的氯化钙溶液二填空题（共10小题）21（2016上海校级模拟）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空熟石灰 食盐 浓硫酸 稀硫酸 稀盐酸 纯碱（1）能用于改良酸性土壤的是；（2）用来实验室制取CO2的酸是；（3）作为调味剂和防腐剂的盐为；（4）通常可用于某些气体的干燥剂的是22（2016黄冈校级模拟）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除Na

12、Cl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是（2）第步操作的名称是（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是（5）滤液中加适量盐酸的目的是（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：23（2012梅州）粗盐中

13、含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH（填“”、“=”或“”）7步骤反应的化学方程式为（2）步骤操作a的名称是步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有24（2012淮安模拟）通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是（2）操作和操作

14、的名称是该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用等措施A玻璃棒不断搅拌 B 来回移动酒精灯加热 C 来回移动蒸发皿加热（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是25（2014张掖）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，

15、“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3则CaO与水反应的反应方程式为（2）【实验】如图所示：（3）【判断】a若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想（填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为；由操作的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想（填：成立、不成立）c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作中玻璃棒的作用是26（2012如东县校级二模）化肥在提高粮食产量，解决人类吃饭问题上发挥重要作用（1）下列均为常见的化学肥料：碳酸氢铵（NH4HCO3）尿素CO（NH2）2硝酸钾

16、KNO3 磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2上述四种化肥中属于复合肥的是（填序号）；和两种化肥相比较，N元素质量分数较低的是（填序号）（2）资料表明，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素CO（NH2）2，同时有物质X生成，反应方程式可表示为：CO2+2NH3CO（NH2）2+X； X物质的化学式为；在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为（3）小华同学的父亲买了一化肥，其包装袋上的一部分内容如图所示：为了确定该化肥是否符合标准，小华同学称取20g样品（所含杂质不参加反应），加入一定质量的水全部溶解后与100g 氯化钡溶液恰好完全反应，经过滤，洗涤，干燥，得固体23.3g请通过计算回答：该化肥是否

17、符合标准所用氯化钡溶液中溶质的质量分数27（2012徐州）化学李老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度普通酒精灯火焰温度为500左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000以上某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热12分钟【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为做出该猜想的依据是（用化学方程式表示），验证该猜想的方案为猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为验证该猜想的方案如表所示：实验步骤实验现象结论步骤A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴加无色酚酞试

18、液变红剩余固体中含有你认为“猜想二”的验证方案（填“存在”或“不存在”）问题，理由是另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热12分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为，发生该情况的原因是28（2013成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备20时，一些物质的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实

19、验方案并进行实验交流与表达（1）实验步骤和的目的是；实验步骤和的目的是（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（3）实验步骤的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是（4）实验步骤中生成的沉淀D是（5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是反思与评价（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是实验方案设计（8）为了完善原实验方

20、案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）29（2013吉林）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠30（2013嘉禾县校级模拟）假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

21、（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形 成 的 原 因可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应：化学方程式为：可能是暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论乙同学查阅了溶解性表（如图），认为甲同学的结论不严密，理由是：OHClCO32NO3Ca2+微溶不溶为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实 验 步 骤可能观察到的现象结 论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色

22、酚酞试液往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸白色粉末中（“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：（3）交流与反思通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是A密封保存 B使用前，临时配制 C禁止使用这种试剂实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：2016年04月16初中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1（2016安徽模拟）下列有关说法中，正确的是（）由同种元素组成的物质可能是单质；用碳酸氢钠可做焙制糕点的发酵粉；在原子中，核内质子

23、数一定等于核外电子数；用熟石灰可改良碱性土壤ABCD【考点】酸碱盐的应用；单质和化合物的概念；原子的定义与构成菁优网版权所有【分析】根据已有的知识进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，在原子中，质子数等于电子数，熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质有可能是纯净物，故可能是单质，所以正确，碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，所以正确，在原子中，核内质子数一定等于核外电子数，所以正确，熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，所以错误，故说法正确，观察选项，故选B2（2016松江区一模）在粗盐提纯实

24、验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置 放置蒸发皿 放置酒精灯 加热并搅拌 停止加热，借余热蒸干正确的操作顺序是（）ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；实验步骤的探究菁优网版权所有【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干所以正确的顺序是故选C3（2016烟台模拟）除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42

25、、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤，蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是（）ABaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClCNa3CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质菁优网版权所有【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可

26、以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子据此分析各选项，C选项不符合上述要求故选：C4（2016黄冈校级自主招生）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然

27、后进行下列五项操作不正确的操作顺序是（）过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质菁优网版权所有【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：A、加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子，加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，过滤可以除去碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，而过量的氯化钡无法除去

28、，该选项操作不正确；B、加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡，加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；C、加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；D、加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加过量的NaOH溶液可以除去镁离子，加过量Na2CO3溶液可以除

29、去钙离子和过量的氯化钡，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确故选：A5（2016吉林校级一模）下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A取用氯化钠溶液：取出一部分溶液后，导致溶液浓度降低B配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致配制的溶液浓度偏小C制取氯化钠溶液：可以用适量的硫酸钠溶液与适量的氯化钡溶液充分反应后过滤D去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；盐的化学性质菁优网版权所有【分析】A、根据溶液具有均一性分析；B、量取

30、水时，俯视读数实际所量取的水偏少分析；C、根据硫酸钠与氯化钡的反应分析；D、根据去除粗盐中难溶性杂质的注意事项分析【解答】解：A、由于溶液具有均一性，氯化钠溶液取出一部分溶液后，剩余溶液浓度不变，故A错误；B、配制氯化钠溶液量取水时，俯视读数，实际量取的水偏少，导致配制的溶液浓度偏大，故B错误；C、用适量的硫酸钠溶液与适量的氯化钡溶液充分反应后过滤，能制取氯化钠溶液，故C正确；D、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解，导致产率偏低，故D错误故选C6（2015青浦区一模）将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液下列说法错误的是（）A配制溶液的步

31、骤是：计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签B配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒C过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度D蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制菁优网版权所有【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析判断C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断【解答】解：A、配制80g10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进

32、行溶解、转移装瓶、贴标签，故选项说法正确B、药匙用于取用食盐，托盘天平用于称取固体食盐，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项说法正确C、过滤操作时，不能搅拌漏斗中的液体，以防止损坏滤纸，故选项说法错误D、蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，以防止液体受热不均匀溅出，故选项说法正确故选：C7（2016德阳校级模拟）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4BKNO3 HCl CaCl2 NaOHCNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClDNa2CO3 Ca（OH）2 NaOH HCl【考点】酸、碱、盐的

33、鉴别菁优网版权所有【分析】进行物质鉴别时，可根据物质的性质差异进行，不加其他试剂，则物质间混合要有明显的不同现象【解答】解：A、硫酸铜溶液为蓝色，通过看颜色将硫酸铜鉴别出来，将硫酸铜溶液分别滴加到其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余两种溶液中的一种向沉淀中滴加，蓝色沉淀消失，说明滴加的是盐酸，另一种为硫酸镁，故A可以鉴别B、将四种溶液两两混合，都无现象，故不另加试剂无法鉴别C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是硫酸钾，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气体的是盐酸，不另加试剂可以鉴别D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生

34、一次沉淀的是氢氧化钙，产生一次气体的是盐酸，无现象的是氢氧化钠，故不另加试剂可以鉴别故选B8（2015鄂州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、0H若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）AOH和Cu2+来自同一工厂BCu2+和K+来自同一工厂CK+和OH来自同一工厂DH+和K+来自同一工厂【考点】复分解反应及其发生的条件菁优网版权所有【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后

35、污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3；则另一厂污水中离子为K+、NO3、0H【解答】解：A、因OH和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3；K+、NO3、0H，故B错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3、0H，故C正确；D、根据两厂污水中的

36、离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；故选C9（2015河南四模）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示下列判断正确的是（）A图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量B反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaClCOA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3DC点溶液的pH=7【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐

37、的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl

38、+H2O+CO2，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了

39、如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl故C错误；D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；故选B10（2015江都市模拟）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示下列判断正确的是（）A图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C图中，当碳酸

40、钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全【考点】盐的化学性质菁优网版权所有【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化钠的质量逐渐增大；待盐酸恰好完全反应，溶液pH等于7，碳酸钠开始与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液pH不变而沉淀碳酸钡质量、氯化钠质量不断增加直至反应结束；待氯化钡完全反应，沉淀碳酸钡及氯化钠的质量不再改变【解答】解：A、由以上分析可知图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液

41、呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误；B、图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH=7；故B正确；C、图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，故C错误D、图中的d点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，故D错误；故选B11（2015曲阜市模拟）甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭

42、头代表水流方向若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH、SO42，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）ABaCl2、HClBH2SO4、Ba（NO3）2CMgSO4、NaClDH2SO4、MgCl2【考点】复分解反应及其发生的条件菁优网版权所有【分析】根据各处含有的离子、pH等情况，可以判断物质发生反应的可能性情况和溶液酸碱性情况，从而做出正确的解答【解答】解：a处水样经检测含有的阴离子是OH、SO42，说明a处水样显碱性，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl，说明c处水样显中性，如果b处水中的物质是氯化钡和盐酸，a处水样中的物质是氢氧化钠

43、和硫酸钠时，两处物质混合时，氯化钡和硫酸钠能够反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠能够反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，这时的c处水中只含有氯化钠，pH=7，符合题意如果b处是硫酸和硝酸钡，无论和a处的哪种物质混合，硝酸根都无法沉淀析出，在c处中一定含有硝酸根离子，不符合题意如果b处是硫酸镁和氯化钠，硫酸镁中含有的硫酸根离子，只有和钡离子混合才能结合成沉淀析出，而a处不可能含有钡离子，因为如果a处含有钡离子，那么就不可能存在硫酸根离子了，不符合题意如果b处是硫酸和氯化镁，硫酸中含有的硫酸根离子，只有和钡离子混合才能结合成沉淀析出，而a处不可能含有钡离子，因为如果a处含有钡离子，那么就

44、不可能存在硫酸根离子了，不符合题意故选：A12（2015信阳校级模拟）某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（）ANa2CO3、BaCl2BHCl、KNO3CHCl、Na2CO3DNa2CO3、KNO3【考点】酸、碱、盐的鉴别菁优网版权所有【分析】首先根据题意加入稀硫酸只产生无色、无味的气体可推出，溶液中一定有Na2CO3，没有BaCl2，由于是混合溶液，Na2CO3存在，就不可能有HCl存在，因为二者要发生反应，不能共存于一个体系中但题意告诉该无色溶液有两种溶质，所以也必须把题审清【解

45、答】解：四种物质中能和稀硫酸反应生成气体的只有Na2CO3，而BaCl2、HCl都能和Na2CO3发生反应生成沉淀或气体，不能共存于一个溶液中，所以BaCl2、HCl一定不能存在又由于题干告诉该无色溶液有两种溶质组成，所以也必须有KNO3存在，而且也可以和Na2CO3共存故选D13（2016安徽模拟）某学校实验室做完学生实验制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入到废液缸中，过一段时间后再排放，在石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是（）ABCD【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有【分析】当溶液

46、的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性，结合图象和化学反应进行分析【解答】解：向稀盐酸中加入石灰石，原溶液显酸性开始pH7，故AD不符合碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，酸性会慢慢变小，有二氧化碳生成，不会等于7或大于7，故答案为：B14（2016大连模拟）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应有关说法错误的是（）A共生成4.4g二氧化碳B煅烧越充分消耗盐酸越少C煅烧后固体氧元素质量分数减少D完全反应后得到溶液中无固体残留【考点】盐的化学性质；酸的化学性质菁优网版权所有【分析】A、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进

47、行分析；B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；C、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析D、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙【解答】解：A、根据CaCO3CaO+CO2，可以计算，生成4.4g二氧化碳，故A正确；B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是11.1g，故B错误；C、根据CaCO3CaO+CO2，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故C正确；D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，故完全反应后得到溶液中无固体残留，故D正确故选：

48、B15（2016河西区模拟）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是（）A样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3B样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3C样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3D所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%【考点】盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【分析】根据题干提供的信息进行分析解答即可，得到无色溶液，则一定不会含

49、有硫酸铜，加硫酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硫酸反应生成气体，根据10.6g纯净的碳酸钠生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答【解答】解：由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，故一定不会含有氯化钙；10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 98 44 10.6g 9.8g 4.4g现在生成二氧化碳的质量大于4.4g，故一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有；由于生成二氧化碳的质量大于4.4g，故硫酸的质量分数一定大于9.8%，A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3，正确

50、； B、样品中不一定含有KNO3，一定含有NaHCO3，错误； C、样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3，正确；D、所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%，正确；故选ACD16（2016河南模拟）碳酸钠的俗称是（）A纯碱B小苏打C烧碱D熟石灰【考点】盐的化学性质菁优网版权所有【分析】根据碳酸钠的俗称（纯碱或苏打），进行分析判断【解答】解：A、碳酸钠的俗称是纯碱，故选项正确B、碳酸钠的俗称是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误C、碳酸钠的俗称是纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误D、碳酸钠的俗称是纯碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误故选：A17（2016福建模拟）将一定质量的C

51、a（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）AA至B段时溶液pH=7BB点时所得溶液中的溶质含有CaCl2、NaClCO至B段发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2ODA至B段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，图中0A段表示的

52、是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；AB段表示的是碳酸钙和盐酸反应生成气体的过程；B点时，溶液中溶质有氯化钙和氯化钠，据此分析回答【解答】解：由题意可知，一定质量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入盐酸时，盐酸首先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，当氢氧化钠反应完后，盐酸与碳酸钙反应生成了气体A、A至B段时溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，溶液pH=7，故A正确；B、B点时，溶液中溶质有氯化钙和氯化钠，故B正确；C、0P表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程和碳酸钙与盐酸反应的过程，方程式是：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故C错误；D、A至B段表示的是碳酸钙和盐酸反应生成气体的过程，反应的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故D错误故答案为：AB：18（2013包头）下列四个图象分别对应