无机化学复习检测

1、高二化学竞赛 无机化学复习检测2一、 氧族元素1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。（1） o2+（二氧基阳离子）（2） o2（3） o2-（超氧离子）（4） o22-（过氧离子）（5） o3 解：见下表物种分子轨道键级磁性相对稳定性o2+2.5顺依次减小o22顺o2-1.5顺o22-1逆o32. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用h2o2来处理？写出反应方程式。答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含pbso4，遇到空气中的h2s会生成pbs造成的。pbso4+h2s=pbs（黑）+h2so4 用h2o2处理又重新变白，

2、是因为发生以下反应pbs+h2o2=pbso4+h2o2 3. 完成并配平下列反应式：（1）h2s+clo+h+（2）na2s2o3+i2（3）na2s2o3+cl2（4）h2o2+kmno4+h+（5）ko2+h2o（6）k2s2o8+mn2+h+no（7）h2seo3+h2o2答： 3h2s+clo3-=3s+cl-+3h2o（1） 2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o（2） 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai（3） na2s2o3+4cl2+5h2o=na2so4+h2so4+8hcl（4） 5h2o2+2mno4-+6h+=2mn2+5o2+8h2o（5） 2ko

3、2+2h2o=2koh+o2+h2o2（6） 5s2o82-+2mn2+8h2o=10so42-+2mno4-+16h+（7） h2seo3+h2o2=h2seo4+h2o4每升含12.41克na2s2o3·5 h2o的溶液35.00 cm3，恰好使50.00 cm3的i溶液退色，求碘溶液的浓度？解：i3-+2s2o32-=s4o62-+3i- 1.75×10-2mol/l5下述反应在298k时的h为284.5kj·mol-13o22o3 已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的g和s。解：307.97kj /mol, -78.76k-1.j.mol-16利

4、用电极电势解释在h2o2中加入少量mn2+，可以促进h2o2分解反应的原因。答：= 1.23v h2o2作为氧化剂时=1.776v h2o2能氧化mn2+ mn2+ + 2h2o2 = mno2 + 2h2o h2o2作为还原剂= 0.68v 1.23v h2o2能还原mno2 mno2 + 2h2o2 = mn2+ + o2 + 2h2omno2 总反应式为 2h2o2 o2 + 2h2o二、碳族元素 1 分别向0.20mol·dm的mg和ca的溶液加入等体积的0.20 mol·dm的na2co3溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律性。答：分别有mg（oh）2和caco

5、3生成2 ccl4不易发生水解，而sicl4较易发生水解，其原因是什么？答：c为第二周期元素，只有2s，2p轨道可以成键，最大配位数为4，ccl4无空轨道可以接受水的配位，因此不水解。si 为第三周期元素，形成sicl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。3 计算当溶液的ph分别等于4，8，12时，h2co3，hco，co所占的百分数。解：ph=4co2的饱和状态下，h2co3的ph=3.9，hco的ph=8.1，co的ph=12.6 ph=4时，体系中主要成分为h2co3，co可忽略 h2co3=h+ + hco m 10 n (m+n=1) =4.

6、2×10 所以=4.2×10h2co3%=99.4%， hco%=0.06% hco= h+ + co 0.6% 10 x =k 所以x=2.4×10%。ph=8，12同理。4 实验室中配制sncl2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？答：加入一些sn粒，以防止被空气氧化成sn4+；加入稀盐酸是为了防止sn2+的水解。5 试述铅蓄电池的基本原理。答： 放电时：负极 pbso4 + 2e= pbso4 + 2e正极 pbo2 + 4h+ + so + 2e = pbso4 + 2h2o充电时：阳极 pbso4 + 2h2o = pbo2 + 4h+ + so + 2

7、e 阴极 pbso4 + 2e= pbso4 + 2e6 铅的氧化物有几种，分别简述其性质？如何用实验方法证实pb3o4中铅有不同价态？答：铅的氧化物有：pbo2，pb2o3，pb3o4，pbo7 在298k时，将含有sn(clo4)2何pb(clo4)2的某溶液与过量粉末状sn-pb合金一起振荡，测得溶液中平衡浓度sn2+/pb2+为0.46。已知 =-0.126v，计算值。解：达到平衡时,e=0,即所以,8 完成并配平下列化学反应方程式：(1) sn+hcl (2) sn+cl2(3) sncl2+fecl3 (4) sncl4+h2o(5) sns+na2s2 (6) sns+h+(7)

8、 sn+sncl4 (8) pbs+hno3(9) pb3o4+hi(过量) (10)pb2+oh-(过量)答：9 现有一白色固体a，溶于水产生白色沉淀b，b可溶于浓盐酸。若将固体a溶于稀硝酸中，得无色溶液c。将agno3溶液加入c中，析出白色沉淀d。d溶于氨水中得到溶液e， e酸化后又产生白色沉淀d。将h2s气体通入溶液c中，产生棕色沉淀f，f溶于(nh4)2sx形成溶液g。酸化溶液g，得到黄色沉淀h。少量溶液c加入hgcl2溶液得白色沉淀i，继续加入溶液c，沉淀i逐渐变灰，最后变为黑色沉淀j。试确定字母a，b，c，d，e，f，g，h，i，j各表示什么物质。答：a:sncl2 b:sn(oh

9、)cl; c:sn(no3)2; d:agcl; e:ag(nh3)2cl; f:sns ; g:(nh4)2sns3 h:sns2; i:hg2cl2; j:hg三、氮族元素 1试比较下列化合物的性质：（1） no和no的氧化性；（2） no2、no和n2o在空气中和o2反应的情况；（3） n2h4和nh2oh的还原性。答：(1) 氧化性no2->no3-;(2) no2不与空气反应；no与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。n2o也不与空气反应。(3)还原性：n2h4 >nh2oh2如何除去：（1） 氮中所含的微量氧；（2） 用熔融nh4no3热分解制得的no2中混有少量的n

10、o；（3） no中所含的微量no2；（4） 溶液中微量的nh离子。答： （1）使气体通过炽热的铜屑： o2+2cu=2cuo（2）使气体通过feso4溶液除去no no+feso4=fe（no）so4（3）使气体通过水除去no2 2no2+h2o=2hno3+no （4） 溶液中加少量的nano2后加热除去nh4+ nh4+no2-=n2+h2o3写出下列物质加热时的反应方程式：（1） （2） （3）的混合物（4） （5） （6）答：4完成下列反应： 答： 5完成下列反应(a) (b) (c) (d) (e) (f) 答：6指出下列各种磷酸中p的氧化数。h3po4, h4p2o7, h5p3o

11、10, h6p4o13, h3p3o9, h4p4o12, h4p2o6, h3po3, hph2o2, h3po5, h4p2o8,答：+5，+5，+5，+5，+5，+5，+4，+3，+1，+7，+6。7说明no，po，sb(oh)的结构。答：no3-：平面三角形；po43-：正四面体；sb（oh）-6：正八面体8如何鉴别下列各组物质：（1）和；（2）和；（3）和；（4）和；（5）和；（6）、和。答：（1）用agno3鉴别。（2）用淀粉碘化钾试纸（3）用agno3鉴别。（4）用agno3鉴别。（5）用淀粉碘化钾试纸（6）用na2s溶液9写出在碱性介质中cl2氧化bi(oh)3的反应方程式，并用解释反应发生的原因。答：因为，所以该反应能向右进行。10化合物a是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体b和气体c。固体b不溶于水或hcl，但溶于热的稀hno3，得一溶液d及气体e。e无色，但在空气中变红。溶液d以hcl处理时，得一白色沉淀f。 气体c与普通试剂不起作用，但与热得金属镁作用生成白色固体g。g与水作用得到另一种白色固体h及一气体j。气体j使湿润得红色石蕊试纸变蓝，固体h可溶于稀h2so4得溶液i。 化合物a以h2s溶液处理时，得黑色沉淀k、无色溶液l和气体c。过滤后，