高三化学高考考前热点复习：化学实验的设计与评价

1、2010高考化学考前热点复习：化学实验方案的设计与评价2010新课标化学考试大纲1能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案;(2)了解控制实验条件的方法;(3)分析或处理实验数据，得出合理结论;(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。2了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。知识体系和复习重点一、化学实验方案的设计1.化学实验设计时应遵循：科学性，实验原理，准确，实验流程合理。安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。可行性，条件允许，效果明显，操作正确。简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。 2.如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢? (1)明确目的原理：首先必须认真审

2、题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。 (4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的

3、数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。 (6)设计实验时还要考虑以下因素： 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管

4、及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。 3.制备实验方案的设计 制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： 条件合适，操作方便； 原理正确，步骤简单； 原料丰富，价格低廉； 产物纯净，污染物少。即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。由于大多数有机反

5、应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。 4.探索性实验、性质实验方案的设计 分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去

6、探索它所可能具有的性质。 5.验证性实验性质实验方案的设计 对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简单，简便宜行，现象明显，且安全可行。 二、特殊实验装置的创新设计 1气体反应装置：气气气液气固2实验装置的改进：常规实验装置改进后的实验装置启普发生器 极易溶于水 量气装置3实验中的安全装置分类装置简图原理及使用实例防倒吸倒装置隔离式导气管末端不插入液体（水）中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体。如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr。倒置漏斗式由于漏斗容积较大，当水进行漏斗内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，液体又固落到烧杯中。常用于吸收易溶于水

7、的气体。如93高考实验题用此装置吸收HBr。容器接收式 使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止进入气体发生装置或受热的反应容器。 如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水，以防进入灼热的硬质试管中。防堵塞装置液封平衡管式插入液面中的长玻璃管与大气连通，流动的气体若在前方受阻，增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节。如97高考设计此装置可用来检查堵塞，还可防倒吸。恒压式使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺畅流出。如95上海高考题设置该装置。防污染安全装置吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中，造成污染。如Cl2、SO2、H2S等酸性有

8、毒气体可用碱液吸收。灼烧式 适当时候，点燃尖咀中的有毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物。 如CO等可燃性有毒气体。收集式 利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境。三、化学反应条件的控制化学反应总是在一定的条件下进行的，改变条件会对化学反应产生重要影响。例如，在硝酸的工业生产中，氨的催化过程需要严格控制反应条件(铂钯铑做催化剂，温度约为900，氧气与氨气的体积比为1.7:7)，否则会产生许多副反应，达不到生产要求；由于高温、光照等条件会加快双氧水的分解反应，因此双氧水常常保存在阴凉、避免阳光直射的地方；当溶液的酸碱性不同时，高锰酸钾溶液与还原剂反应的

9、产物不同。那么，反应条件对化学反应的影响表现在哪些方面？它们是如何影响化学反应的？我们通过实验研究物质性质及反应规律时应注意什么问题？1.浓度对平衡的影响2.反应条件对化学反应速率的影响3.反应介质、浓度对化学反应结坚果的影响以上这三方面我们在以前的课本中都学习过，在此不再叙述。但是我们一定要知道研究反应条件对化学反应结果影响的核心思路是：只改变一种条件，观察实验结果，从而得出该条件对化学反应结果的影响，这种思路反映的是变量控制的思想。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧

10、化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按AGED装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。解析：（1）根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，CO2 被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C

11、，证明CO2 被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的还原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO2 ，还需要装置C，最后需要F除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。（2）停止通入CO和CO2 的混合气体，需要关闭活塞a，然后打开活塞b，此时稀硫酸与碳酸钠溶液（CO2 与NaOH反应生成的）反应，反应生成的CO2气体进入E中，并与 与Na2O2反应产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO2，通过B除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做

12、催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3H2ONH3·H2ONH4OH向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2 ，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2 氨气体现出的是还原性。答案：（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 k m 2

13、CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原专题训练一、选择题1（2007海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）ABCD2、（07年广东化学·18）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应

14、生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响3（08年广东文基·67）下列实验不能达到目的的是A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘4为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入( )。A水；无水CaCl2 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D

15、饱和NaHCO3溶液；稀H2SO45下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )。AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO46一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为( )。称取样品用蒸馏水溶解样品过滤在烘箱中烘干沉淀向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止准确称量干燥沉淀的质量在干燥器中冷却计算A BC D7根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。8限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3

16、、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。A烧碱溶液 BBaCl2溶液 C氨水 D盐酸 9欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。A升华、溶解、过虑、蒸发 B溶解、过虑、蒸发、分液。C加热、溶解、过虑、结晶 D溶解、过虑、分馏、结晶10现给你提供以下试剂蒸馏水铁粉浓：H2SO4浓盐酸烧碱浓氨水Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )。A B C D11某学生设计了三种制备方案用KI晶体与浓H3PO4反应制HI用饱和食盐水制电石气用纯碱和石灰水制烧碱

17、，可用的方案是( )。A B C D全部12设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是( )。A滴定管 B玻璃棒 C烧杯 D分液漏斗13去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是( )。A在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离B在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分离C将混合物用蒸馏方法分离D在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离14下列实验中用错试剂的是（ ）。A用稀HCl清洗焰色反应的铁丝B用酒精萃取碘水中的碘C用稀HNO3洗去残留在试管壁上的银D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气15氯仿可作麻醉剂，常因保

18、存不慎而被空气氧化产生剧毒的光气：2CHCl3 + O2 2HCl + 2COCl2 (光气)为防止事故，使用前要检验氯仿是否变质，所用试剂是（ ）。A NaOH溶液B 溴水 C AgNO3溶液 D KI-淀粉溶液 16为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是（ ）。A首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸B首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液C首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质D首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶

19、液，再通过BaCl2溶液17从以下反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；C6H5ONa+ H2O + CO2C6H5OH + NaHCO3。2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 。推出结论为（ ）。A 酸性：HCl > H2CO3 > C6H5OH B 酸性：C6H5OH > HCl > H2CO3C 氧化性：Cl2 > Br2 > KMnO4 D 氧化性：KMnO4 > Cl2 > Br218过氧化氢的沸点比水高，

20、受热易分解。某试剂厂先制得7%8%（质量分数）的H2O2溶液，再浓缩为30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）。A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏19去掉苯酚中混有少量的苯甲酸，应选用的最好的实验方案是（ ）。A在混合物中加入HCl溶液，充分振荡，再用分液漏斗分离。B在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2，使反应完全后，用分液漏斗分离。C将混合物用蒸馏方法分离。D在混合物中加入乙醚，充分萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离。二、填空题20亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液

21、、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。反应的离子方程式为：_。（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。反应的离子方程式为：21现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。请选用合适的试剂，设计最简单的实验证明氨水是弱碱。22（15分）（08年宁夏理综·27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反

22、应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”

23、“不准确”“不一定准确”），理由是。23（12分）（08年广东化学·21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由     。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3 H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol&#

24、183;L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：24（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

25、（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的

26、离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。25（09年海南化学·16）(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 （1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；（2）选用方案从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。26（

27、09年宁夏理综·26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；(2）某同学以氮气

28、代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案：1答案：D。解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。2、答案：BC。解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl22NaBr=2NaClBr2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu4HNO3=Cu

29、(NO3)22NO22H2O、2NO2(g)N2O4；H0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。3答案：C解析：本题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的题要仔细分析答案。A项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMn04溶液褪色，能达到实验目的。B项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化锰不反应，实验达不到目的，选C项。D项考查萃取这一物质分离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水

30、中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选不能达到目的的，考生往往在做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。4AB 5A 6B 7D 8D 9C 10A 11D 12AD 13B14B 15C 16BC 17AD 18B 19B20溴水、Na2SO3溶液；溴水颜色逐渐褪去。Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。21（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏

31、了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。22、解析：（1）Mn：72，改变数为5，Fe：23，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。 (2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。 (3）由电子守恒得：方法一：×2×2，m(Fe)1.45g，Fe的质量分数为：×100。方法二：×10.02000mol

32、·L-1×0.025L×5，m(Fe)0.140g，×100×100。(4）不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：（15分）（1）2 10

33、 8 5 2 1 8（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3） （4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分

34、。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低23、答案：（12

35、分）（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管量取一定量的3 mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加12滴KSCN溶液，振荡（1）若溶液不变红色，则假设2成立（2）若溶

36、液变红色，则假设1或假设3成立步骤4：另取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加12滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管结合步骤3中的（2）：（1）溶液呈紫红色，则假设1成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立24、解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c。.（2）此题要从催化剂

37、的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得F