付专题四原电池2

1、专题四 原电池一、判断所给装置是否原电池构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极）；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池。装置判断 装置判断 二、电极反应式的书写：装置电极反应负极正极（一）氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（pt）或石墨做电极材料，负极通入h2，正极通入 o2，总反应 为：2h2 + o2 = 2h2o 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是koh溶液（碱性电解质）负极： 正

2、极： 总反应方程式  2、电解质是h2so4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： 总反应方程式  （二）甲醇燃料电池 1碱性电解质（铂为两极、电解液koh溶液）  负极： 正极： 总反应方程式   2. 酸性电解质（铂为两极、电解液h2so4溶液）负极： 正极： 总反应方程式  （三）co燃料电池 （总反应方程式均为： 2co o2 2co2）1、熔融盐（铂为两极、li2co3和na2co3的熔融盐作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气）负极： 正极： 2、酸性电解质（铂为两极、电解液h2so4溶液）负极：

3、 正极： （四）肼燃料电池（铂为两极、电解液koh溶液）负极： 正极： 总反应方程式  （五）甲烷燃料电池1碱性电解质（铂为两极、电解液koh溶液）负极： 正极： 总反应方程式  2、酸性电解质（铂为两极、电解液h2so4溶液）负极： 正极： 总反应方程式  （六）丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入o2和co2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（k2co3或na2co3）负极： 正极： 总反应方程式  2、酸性电解质 （电解液h2so4溶液）负极： 正极： 总反应方程式  3、碱性电解质（铂为两极、电解液koh溶液）负极： 正极

4、： 总反应方程式  （七）乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液koh溶液）负极： 正极： 总反应方程式  例题1：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是pb和pbo2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，电池的总反应为pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o，其中pbso4不溶于水也不溶于稀硫酸。根据上述情况判断(1)蓄电池的负极是_，其电极反应式为_ _。(2)蓄电池的正极是_，其电极反应式为_ _。(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）例题2：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐 混合物

5、作电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2co+2co32-4e-= 4co2 阴极反应式：_，电池总反应式：_ _。例题3：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l) =zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是（ ） a电池工作时，锌失去电子 b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e- = mn2o3(s)+2oh-(aq) c电池工作时，电子由正极通过外电路流向

6、负极d外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g例题4：下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )aa电极是负极 bb电极的电极反应为：4oh-4e-= 2h2o+o2c氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置专题四 原电池综合练习1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b两烧杯中溶液的ph均增大c甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 d产生气泡的速度甲比乙慢2、镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它

7、的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)3、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 a.正极反应式为：o2+2h2o+4e- = 4ohb.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c.该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o2 = 2h2od.该电池消耗了2.24lh2（标准状况）时，有0.1mol电子转移4、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，一极通c

8、o气体，另一极通o2和co2混合气体，其总反应为：2coo2=2co2.则下列说法中正确的是 a通co的一极是电池的正极 b负极发生的电极反应是：o22co24e=2coc负极发生的电极反应是：coco2e=2co2 d正极发生氧化反应5、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(o2)在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 a有o2放电的a极为电池的负极b有h2放电的b极为电池的负极ca极对应的电极反应为o22h2o4e=4ohdb极对应的电极反应为

9、2h24e4oh=4h2o7、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2zn+o22zno所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是a.锌为正极，空气进入负极反应b.负极反应为zn-2ezn2+c.正极发生氧化反应d.电解液肯定不是强酸8、燃料电池是燃料(如h2、co、ch4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是a.负极反应为：ch4+10oh-8e=+7h2o b.负极反应为：o2+2h2o+4e4oh-c.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动 d.随着放电

10、进行，溶液的ph不变.9、铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解液为h2so4，工作时的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，下列结论正确的是a.pb为正极被氧化b.pbo2为负极被还原c.只向pbo2处移动d.电解液密度不断减小 e.溶液的ph不断减小10、电子表所用电池的两极材料为zn和ag2o，电解质溶液为koh溶液，其电极反应是：zn+2oh-2e=zno+h2o ag2o+h2o+2e=ag+2oh- 总反应式为：ag2o+zn=2ag+zno下列判断正确的是a.zn为正极，ag2o为负极 b.zn为负极，ag2o为正极c.原电池工作时，负极区溶液的ph减小

11、 d.原电池工作时，负极区溶液的ph增大11、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是aa为正极，b为负极b生产过程中a电极质量减轻c电子从b极向a极移动d负极反应式为：so2 + 2h2o so42+ 4h+ + 2e12、甲醇（ch3oh）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，h+由负极移向正极。下列叙述正确的是a氧气为负极 b甲醇为负极c正极反应为：o2+4h+4e-= 2h2o d负极反应为：ch3oh+h2o+6e- = co2+ 6h+13、有一种mcfc型燃料电池，该电池所用燃料为h2和空气，电解质为熔融的k2co3。电池的总反应

12、为：2h2 + o22h2o，负极反应为h2 + co322e= h2o + co2。下列说法中正确的a正极反应为4oh4e= 2h2o + o2b电池放电时，电池中co32的物质的量将逐渐减少c放电时co32向负极移动d电路中的电子经正极、负极、熔融的k2co3后再加到正极，形成闭合回路14、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：zn+2mno2+2nh4+zn2+mn2o3+2nh3+h2o在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是aznb碳棒 cmno2和nh4+dzn2+和nh4+15、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o22h2o4e4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al3oh3e-al(oh)3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边