高考化学实验练习

1、高考化学实验专项练习一探究型实验题1、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带余烬的木条插入试管c中，木条复燃。请回答下列问题：(1) 第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是： 。(2) 请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3。 。(3) 第2小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2外，还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ 。请简要说明理由： ； 。2、为探究乙炔与溴的加成反应，

2、甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有

3、的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a） （b） （c） （d） b d （电石、水）（ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用ph试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。3、 研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验。 根据反应na2so3(固) + h2so4（浓） = na2so4 + so2+h2o，制备so2气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集so2的实验装置（含试剂）示意图。 实

4、验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。 将so2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_。 溴水溶液，现象是_。 硫化钠溶液，现象是_。 有一小组在实验中发现，so2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） 原因_，验证方法_。 原因_，验证方法_。 原因_，验证方法_。二制备实验4、 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1) 若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，写出相应反应的化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2

5、o时，能得到无水mgcl2，其原因是 (2) mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤。 (3) 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时： 蒸发时： 5、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1） b中反应的化学方程式为：_；（2） d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_。（3） d中反应的化学方程式

6、为：_。（4） 装置（）的主要缺点是：_。（5） 装置（）的主要缺点是：_，如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_6、 用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法。（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂

7、是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。7、 ag/al2o3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中ag起催化作用， al2o3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6agclfe2o33ag2o2fecl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）ag/al2o3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻

8、璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（）从agno3溶液获得agno3晶体需要进行的实验操作依次为 （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5） 已知： no + no2 + 2naoh 2nano2+h2o ；2no2 + 2naoh nano3 + nano2 + h2o no和no2的混合气体的组成可表示为nox ，该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时，x的值为（a）x1.5 （b）x=1.2 （c）x1.5（6） 已知ag/-al2o3中ag的质量分数，若计算ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。8、硫酸亚铁（feso4·7h2o）是一种重

9、要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备feso4·7h2o晶体：将5%na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的feso4·7h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

10、_；_。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到feso4·7h2o、feso4·4h2o和feso4·h2o。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体feso4·7h2ofeso4·4h2ofeso4·h2o请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出feso4·4h2o晶

11、体，应控制的结晶温度（t）的范围为_。9、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和 液溴，再将混合液慢慢滴入反应器a（a下端活塞关闭）中。（1）写出a中反应的化学方程式 （2）观察到a中的现象是 。（3）实验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。（4）c中盛放ccl4的作用是 。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 向试管d中加入agno3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管d中加入 ，现象是 10、 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl

12、3·6h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置b中发生反应的化学方程式是 。（2）装置e中的现象是 。（3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取fecl3·6h2o晶体，设计流程如下：滤液fecl3溶液fecl3·6h2o晶体步骤i中通入cl2的作用是 。步骤ii从fecl3稀溶液中得到fecl3·6h2o晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 三定量、定性分析实验11、（01年广东）长期存放的亚硫

13、酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的bacl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用ba(no3)2代替bacl2？ 。其理由是： 。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。（3）步骤的“合格”标准是： 。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简） 。12、（03年上海）实验室有cuo和cu粉的混合物。请你利用给出的实

14、验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸13、工业上测量so2、n2、o2混合气体中so2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为（n2、o2不与i2反应）：so2i22h2oh2so42hi（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水

15、的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的so2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4若碘溶液体积为vaml，浓度为cmol·l-1，n2与o2的体积为vbml（已折算为标准状况下的体积）。用c、va、vb表示so2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞14、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量1

16、90.720 g），利用左图装置测定混合物中na2o2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出na2o2和h2o反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1.560 g）中na2o2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则na2o2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。15、有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，

17、现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i） （ii） 16、已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解

18、，得到试样溶液称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol·l1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管a处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管b的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。四物质性质实验

19、17、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： a中加人的试剂是_作用是_。 b中加入的试剂是_作用是_。 c中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 d中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，c中应观察到的现象是_。18、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用

20、法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：19、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdc2h4乙醇浓h2so4naoh溶液浓h2so4cl2浓盐酸mno2naoh溶液浓h2so4nh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohno稀hno3铜屑h2op2o5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体