高考化学二轮最新备考试题专题二物质的量

1、专题二物质的量一、 选择题1. (2012·扬州三模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a. 3mol nf3与水完全反应生成hno3和no，转移电子数2nab. 4.4g 14co2含中子数2.4nac. 标准状况下11.2l正戊烷所含共用电子对数为8nad. 含amol/l h的醋酸溶液稀释10倍后，h为0.1ana/l2. (2012·金陵中学模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()a. 14g分子通式为cnh2n的链烃中含有的c=c的数目为na/nb. 标准状况下，no和 o2各11.2l 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75na

2、 c. 25时，ph7的nh4cl和nh3·h2o混合溶液中，oh离子数为107nad. 两份2.7g铝分别与100ml浓度为2mol·l1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3na 3. (2012·淮安四模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a. 25，1l ph1的硫酸溶液中含有的h数目为0.2nab. 7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1nac. 足量的cu与含有0.2mol h2so4的浓硫酸共热可生成so2 为0.1nad. 标准状况下，2.24l cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数

3、目为0.2na4下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯(cp)(500 ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm3质量分数：98%a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·l1b1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 mol·l1的稀硫酸需取该硫酸50 mld等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·l15. 36.5g hcl溶解在1l水中(水的密度近似为1g·ml1)，所得溶液的密度为 g

4、83;ml1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·l1，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()a. 所得溶液的物质的量浓度：c1mol·l1b. 所得溶液中含有na个hcl分子c. 36.5g hcl气体在标准状况下占有的体积约为22.4ld. 所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)6. (2012·南通检测)为测定某(nh4)2so4和nh4hso4固体混合物的组成，现称取该混合物四份，分别加入相同浓度的naoh溶液各40.00ml，加热、充分反应，使生成的氨气全部逸出设加热时(nh4)2so4和nh4hso4都没有发生分解，测得有关实验数据

5、如下表(气体体积都已换算成标准状态时的数据)实验序号混合物的质量/gnaoh溶液的体积/ml氨气的体积/l7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00下列叙述正确的是()a. 若取3.7g混合物进行同样的实验，则标准状态时生成的氨气为0.84lb. 原混合物中(nh4)2so4和nh4hso4的物质的量之比为14c. 所加入的naoh溶液的物质的量浓度为6.25mol/ld. 向实验所得的溶液中再滴加少量naoh溶液仍会放出氨气二、 非选择题7. 现有mg某气体，它的分子式由四个原子构成，它的摩尔质量为mg/mol。(1) 该气体的物质

6、的量为_mol。(2) 该气体中所含的原子总数为_个。(3) 该气体在标准状况下的体积为_l。(4) 该气体溶于1l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5) 该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/l。8. (1) 在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2) a、b两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_或_，b可能是_。(3) 在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36g，体积为22.4l，则

7、co所占的体积是_l，质量是_g。9. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100ml 3.00mol·l1 naoh溶液(密度为1.12g·ml1)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.050 0mol。(1) 原naoh溶液的质量分数为_。(2) 所得溶液中cl的物质的量为_mol。(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)_。10. 在50ml amol·l1的硝酸溶液中，加入6.4g cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有no2和no，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得c(no)3mol·l

8、1。(1) 稀释后的溶液的ph_。(2) 若a9，则生成的气体中no2的物质的量为_mol。(3) 治理氮氧化物污染的方法之一是用naoh溶液进行吸收，反应原理如下：no2no2naoh=2nano2h2o2no22naoh=nano2nano3h2o若将上述的no2和no的混合气体通入1mol·l1的naoh恰好被吸收，naoh溶液的体积为_ml。11. (2012·兴化中学月考)测定硫酸铝晶体样品中al2(so4)3·18h2o(含杂质pb2)质量分数的实验步骤为(edta分别能与al3或pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，

9、溶于25ml。步骤2：加入c1mol·l edta溶液v1ml(过量)，煮沸、冷却，稀释至100ml。步骤3：取25.00ml上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·l1 pb(no3)2标准溶液滴定过量的edta溶液，达到终点时消耗v2ml pb(no3)2标准溶液。(1) 步骤2中“稀释至100ml”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2) 根椐上述数据计算，该样品中al2(so4)3·18h2o的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。(3) 若样品中含有可与edta反应的杂质离子，所测定的al2(so4)3·18h2o的质量分数将会_(

10、填“偏高”“偏低”或“不变”)。12. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1) 写出生成硫酸铜的化学方程式：_。(2) 现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾_ kg (3) 将胆矾与生石灰、水按质量比为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 此波尔多液中cu2离子和ca2离子的物质的量比为_(最简整数比)。 波尔多液有效成分的化学式可表示为cuso4·xcu(oh)2·ca(oh)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。专题二物质的量1. a解析：选项a的反应是3nf35

11、h2o=hno32no9hfn(e)2mol，选项a正确；选项b中的n(14co2)<0.1mol，n(中子)<2.4mol，选项b错误；标准状况下正戊烷是液体，不能用气体摩尔体积的计算公式，选项c错误；醋酸溶液稀释促进了醋酸的电离，选项d中的n(h)>0.1a mol，选项d错误。2. a解析：cnh2n的链烃中含1个c=c，则14g该物质含有的c=c的物质的量是mol，选项a正确；由于有2no2n2o4，选项b中所得混合气体(o2、no2、n2o4)的物质的量小于0.75mol，选项b错误；选项c中缺少溶液体积，无法计算n(oh)，选项c错误；选项d中的盐酸不足、naoh

12、过量，生成的氢气量不等，选项d错误。3. b解析：选项a中的n(h)0.1mol，选项a错误；选项b中n(混合物)0.1mol，由于na2s 和na2o2分别含s2和o，则混合物中n(阴离子)0.1mol，选项b正确；铜与浓硫酸反应，由于硫酸变稀，硫酸一定有剩余，则选项c中生成so2 一定小于0.1mol，选项c错误；选项d中氯气发生歧化反应，转移的电子为0.1mol，选项d错误。4. c解析：该硫酸的物质的量浓度是1 000×98%×1.84/9818.4mol·l1，选项a 错误；锌与浓硫酸不能生成氢气，选项b错误；选项c中的v(浓硫酸)0.2l×4

13、.6mol·l1÷18.4mol·l10.05l50ml，选项c正确；选项d可以假设用100g水与100g浓硫酸混合，则混合后稀硫酸的物质的量浓度5mol/l(<1.84g·cm3)<9.2mol·l1，选项d错误。5. c解析：n(hcl)1mol ，在标准状况下占有的体积为22.4l，选项c正确；盐酸溶液中不含hcl分子，选项b错误；由于盐酸溶液的密度小于1.36g/mol ，c(hcl)<1mol·l1，选项a错误；溶液的质量分数是36.5g/1 036.5g3.5%，选项d错误。6. ab解析：从表中数据可以

14、看出，实验中，naoh过量，选取实验数据，设含有(nh4)2so4和nh4hso4固体的物质的量分别是xmol和ymol，则有132x115y7.4，2xy1.68/22.40.075，解得：x0.012 5，y0.05。选项a中，生成v(nh3)1.68l×3.6/7.40.84l，选项a正确；xy14。选项b正确；实验中naoh不足，22.2g混合物中含(nh4)2so4和nh4hso4分别是0.037 5mol 和0.15mol，n(nh)0.225mol，n(so)0.187 5mol，反应后得到n(nh3)0.05mol，n(nh4)2so4(0.225mol0.05mol

15、)/20.087 5mol，n(na2so4)0.187 5mol0.087 5mol0.1mol, 原n(naoh)2n(na2so4)0.2mol，c(naoh)5mol/l，选项c错误；实验中naoh已不足量，再加少许naoh溶液，不一定产生氨气，选项d错误。7. (1) m/m(2) 4mna/m(3) 22.4m/m(4) m/(m1 000)(5) m/mv8. (1)xy3(2) n2coh2(3) 11.214解析：(1)该反应是x23y2=2z，根据元素守恒，z是xy3。(2) 设a与b的物质的量分别是3x、x，相对分子质量分别是14y、y，则有3xx8.96/22.40.4

16、，42xyxy8.6，解得： x0.1，y2。故a的相对分子质量是28，b的相对分子质量是2，前者可以是n2或co，后者是h2。(3) n(co)×28g/moln(co2)×44g/mol36g，n(co)n(co2)1mol，解得：n(co)n(co2)0.5mol，v(co)11.2l，m(co)14g。9. (1) 10.7%(2) 0.250(3) 32解析：(1)(0.1l×3.00mol·l1×40g/mol)÷(100ml×1.12g·ml1)0.7%。(2) 反应后溶液的成分是nacl和naclo

17、，则n(cl)0.1l×3.00mol·l10.050 0mol0.250mol。(3) 根据反应，cl22naoh=naclnacloh2ohclnaoh=naclh2o，燃烧后，n(cl2)0.050 0mol，n(hcl)0.250mol0.050 0mol0.200mol。故燃烧前，n(h2)n(hcl)/20.1mol，n(cl2)0.050.10.15mol，n(cl2)n(h2)32。10. (1) 0(2) 0.125(3) 150解析：n(cu)0.1mol，n(hno3)0.05amol，反应后溶液的n(no)0.3mol。 (1) 反应后溶液只有cu(

18、no3)2和hno3，n(h)0.3mol2×0.1mol0.1mol，c(h)1.0mol/l，ph0。(2) 反应前n(hno3)0.45mol，作为氧化剂的硝酸是0.45mol0.1mol0.2mol0.15mol，则n(no)n(no2)0.15mol，3n(no)n(no2)0.1mol×2。解得：n(no)0.025mol，n(no2)0.125mol。(3) n(no)n(no2)0.15mol，n(nano2)n(nano3)0.15mol，n(naoh)0.15mol，v(naoh)0.15mol/1mol·l10.15l150ml。11. (1) 100ml容量瓶、胶头滴管(2) ×100%(3) 偏高解析：(1) 溶液稀释至精确体积，类似于溶液的配制，用容量瓶。(2) 样品中的al3量是(c1v1×1034c2v2×103)mol，nal2(so4)3