大学无机与分析化学重点习题综合浙大版教材

1、第三章 定量分析基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于(     )a. 常量分析                      b. 半微量分析   c. 微量分析        

2、60;             d. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于(     ) a. 常量分析                      b. 半

3、微量分析   c. 微量分析                      d. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(     ) a. 偶然误差小           

4、60;        b. 系统误差小   c. 标准偏差小                    d. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是a. khco3          &

5、#160;             b. kmno4      c. k2cro7                        d. kcl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( &#

6、160;  )  a. 进行空白试验                 b. 进行对照试验  c. 进行仪器校准                 d. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( 

7、60;    )  a. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同    b. 称量时使用的砝码锈蚀    c. 滴定管刻度未经校正  d. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（  ）a系统误差呈正态分布           b. 系统误差又称可测误差c. 方法误差属于系统误差    

8、;     d. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差(     )  a. 滴定时有溶液溅出             b. 试样未经充分混匀    c. 滴定管未经校正           

9、    d. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(x)应有几位有效数字?(      )   x= 0.3120´48.12´(21.65-16.10)¸(1.2845´1000)  a. 二位                   

10、0;     b. 三位     c. 四位                         d. 五位10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?(   &

11、#160;  )  a. 2.085%                       b. 2.08%    c. 2.09%                  

12、      d. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定naoh溶液的浓度,下列何者将引起正误差(    )  a. 称取基准物重量时用的一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9 .7mg  b. 滴定时滴定终点在等量点后到达。  c. 将naoh溶液装入滴定管时,事先没用少量的naoh溶液淋洗。    d. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。12. 下列有关偶然

13、误差的论述中不正确的是（  ）  a. 偶然误差具有随机性            b. 偶然误差具有单向性c. 偶然误差具有正态分布          d. 偶然误差具有是无法避免的13. 已知:c(1/2h2so4)=0.50moll-1,则 c(h2so4)=mol·l-1a. 0.50    

14、                      b. 1.0     c. 0.25                       &#

15、160;  d. 0.1014. 已知: c(2/5kmno4)=0.100 moll-1 , 则c(kmno4)=(   ) mol·l-1a. 0.100                         b. 0.250  c. 0.0400   

16、;                     d. 0.50015. 已知 t(k 2cr2o7/fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗k 2cr2o7 标准溶液的体积为()ml  a .15.00       

17、60;                  b. 1.50   c. 30.00                          d. 7.5016. 

18、;已知d1,d2,d3 d n 分别为n次测定结果的绝对偏差(n为无限),则(d1+d 2 +dn)/n的值为应(   )  a. >0                            b. =0    c.

19、 <0                            d. 无法确定17. 下列情况引起的误差为偶然误差的为(     )    a. 滴定时有少量溶液溅失      

20、0;  b. 滴定时加错试剂    c. 读错滴定刻度                 d. 称量时零点稍有变动18. 下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为(   )    a. 天平砝码不够准确         &#

21、160;   b. 试剂纯度不够  c. 称量时零点稍有变动           d. 滴定时有少量溶液溅失19. 用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定,其测定结果应(       )a. 大于真值           

22、;          b. 小于真值  c. 等于真值                     d. 不能确定20. 下列情况中引偶然误差的是（  ）a. 读取滴定管读数时，最后一位数估测不准b. 使用了腐蚀的砝码进行称量c. 所用试剂中含有被测组分

23、    d. 标定edta时，所用金属锌不纯21. 下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为(     )a. 偏差                         b. 平均偏差  c. 标准偏差   

24、0;                 d. 相对平均偏差22. 下列叙述中,能体现准确度高低的为(     )a. 绝对误差或相对误差           b. 偏差或平均偏差c. 平均偏差或相对平均偏差    

25、;   d. 标准偏差或变异系数23. 为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在(      )g以上。a. 0.2                          b. 2.0     &

26、#160;  c. 0.1                          d. 1.024. 为了使测量体积的相对误差小于0.2%, 用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在(     )ml以上。a. 1.0    

27、0;                     b .5.0        c. 10.0                     

28、    d. 15.025. 在定量分析中,空白试验主要用于检查(      )a. 因仪器不准所引起的系统误差b. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差c. 分析方法本身的系统误差d. 偶然误差26. 定量分析中,对照实验主用于检查(       )a. 偶然误差           &

29、#160;             b. 分析方法本身的系统误差c. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差d. 因仪器不准所引起的系统误差27. 下列哪些措施可用来减免系统误差?(     )a. 对照试验                &

30、#160;    b. 空白实验   c. 校正仪器                     d. 增加测定次数28. 下列数据中，有效数字位数位四位的是（  ）   a. c（h+）=0.003 mol·l-1     

31、;       b. ph=10.42   c. n%=0.030                   d. mg%=19.9029. 某试样经4次测定铜的含量,分别为: 30.34、30.20、30.42、30.38 (%),则该试样中铜的分析结果为(    )a. 30.34  

32、60;                     b. 30.38   c. 30.36                        d. 30.4030.&#

33、160;已知某溶液的ph=12.86,则该ph值的有效数字为(   )位。a. 4                            b .3       c. 2       

34、;                     d. 131. 将0.255、0.245、0.2451、2.5491等数据修约为二位有效数字时,其结果分别为(    )    a. 0.26、0.24、0.25、2.5        b. 0.26、0.24、0.24、2.

35、5c. 0.26、0.24、0.25、2.6        d. 0.26、0.25、0.25、2.532. 在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再用kmno4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为(       )  a. 直接滴定法            &

36、#160;      b. 返滴定法    . 置换滴定法                 . 间接滴定法33. 在含有铝分析试液中,加入过量的edta标准溶液,使edta与试液中的铝及其它阳离子生成配合物,用zn2+标液滴定过量的edta,终点后加入nh4f,使其与al-edta配合物生成alf63-配合物和edta,再用zn

37、2+标液滴定新生成的edta,从而计算出铝的含量。该方法属于(        ) a. 直接滴定法                    b. 返滴定法   . 置换滴定法          

38、;         . 间接滴定法34. 指示剂的变色点与等量点并不一定完全一致,即滴定终点与等量点并不完全吻合,由此而造成的分析误差称为终点误差,该终点误差属于(     )a. 方法误差                     b. 仪器和试剂误

39、差    c. 操作误差                     d. 偶然误差35. 若配制0.1moll-1标准溶液1000ml,称取naoh固体时,你认为应选用(  )  a. 台称            

40、;        b. 千分之一分析的天平    c. 万分之一的天平               d. 十万分之一的天平36. 若配制0.1moll-1标准溶液1000ml,移取浓hcl时,你认为应选用(  )a. 25ml移液管        &

41、#160;          b. 量筒    c. 50ml移液管                   d. 10ml移液管37. 用q检验法判断可凝数据的取舍时,若q=(x2-x1)/(xn-x1),则该q值用于检验的数据为(     )a. xn 

42、60;                         b. x2       c. x1                  &#

43、160;        d. x1和xn38. 测得某种新合成的有机酸的pka=12.53,其ka值应表示为a. 4.476×10-13                  b. 4.5×10-13   c. 4.48×10-13      

44、             d. 4×10-1339. 仪器分析和化学分析相比,其特点为(   )a. 灵敏度低,相对误差较大        b. 灵敏度高,相对误差较小    c. 灵敏度低,相对误差较小        d. 灵敏

45、度高,相对误差较大40. 定量分析中,精密度和准确度的关系是(      )  a. 准确度是保证精密度的前提b. 精密度是保证准确度的前提c. 分析中,首先要求准确度,其次才是精密度d. 分析中,首先要求准确度,不要求精密度41. 滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要()a. 用酸溶液洗一次               b. 用碱溶液洗一次c. 立即加入

46、标准溶液进行滴定      d. 用标准溶液洗2到3次42. 0.1000 moll-1的naoh溶液的t（naoh/so2）=（   ） m（so2）=64.06g·mol-1a. 3.203mg·ml-1                     b. 6.406 mg·ml-1c. 4

47、.085 mg·ml-1                     d. 1.602 mg·ml-143. 已知:1.00mlkmno4溶液相当于0.01250m molkhc2o4·h2c2o4物质的量,则c(kmno4)=(  ) moll-1    a. 0.5000   &

48、#160;                   b. 0.02500    c. 0.01000                      d. 0.0200044. 尿

49、素co(nh2)2,经浓硫酸消化,加入过量强碱,将生成的氨蒸馏出来,然后用盐酸标准溶液滴定,这时co(nh2)2与h+的物质的量之比为(   )    a. 1/1                          b. 1/2    c. 2/1  

50、;                        d. 2/345. 用邻苯二甲酸氢钾(m=204.2)基准物质标定0.1 moll-1的naoh溶液,每份基准物质应称取的量是(  )g    a. 0.2-0.3        

51、              b. 0.3-0.5    c. 0.4-0.6                      d. 0.6-0.946.必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（  ） a. 滴

52、定管                        b. 移液管 c. 锥形瓶                      

53、;  d. 容量瓶47.用硼砂标定hcl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（）.偏高                         .偏低.不变48.已知na2b离解常数kb,1=5.1×10-2,kb,2=5.4×10-5,浓度为0.1 moll-1的na

54、hb溶液,能否用下列溶液准确滴定(   )     a. 0.1moll-1的naoh                   b. 0.1moll-1的hclc. a、b都不能用               &#

55、160; d. a、b都可以用第四章 酸碱平衡和酸碱滴定1. 10-8moll-1的hcl溶液的ph值为（  ）a. 7                            b. >7c. <7         &#

56、160;                 d. 82. 下列关于电离度的说法正确的是(  )a. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大b. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大c. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关d. 电离度与温度有关,与浓度无关3. 下列说法正确的是(  )a. 在任何温度下,纯水的ph值等于7b. 在室温下,仅纯水的kw=1

57、0-14c. 在室温下, 任何水溶液的kw都等于10-14d. 以上说法都不对4. 一元弱酸,其电离度=20% 时,其物质的量浓度(moll-1)的数值为(  )   a. 0.04ka                         b. 0.25ka  c. 4ka

58、                              d. 20ka5. 溶液中含有浓度为1.0 moll-1的hb和0.50 moll-1的nab，其溶液的ph=（  ）    apka      &#

59、160;                     b. pka-lg0.5     c. pka+lg0.5                      

60、;d. pka-lg26. 0.1 moll-1的氨水100ml与0.1 moll-1的hcl溶液50ml混合后，该体系的ph=（  ）。已知kb(nh3h2o)=1.8×10-5a. 2.88                           b. 9.26  c. 4.74  

61、60;                        d.10.897. 配制sncl2水溶液时，常将sncl2溶于较浓hcl然后加水稀至所需浓度,原因是(  )a. 抑制sncl2的水解,防止生成sn(oh)2沉淀b. 同离子效应,增加sncl2溶解度  c. 抑制sncl2的水解,防止生成sn(

62、oh)cl沉淀d. 盐效应,促进sncl2的溶解8. 已知h2s溶液中c(h2s)=0.1 moll-1, ka1= 1.1×10-7moll-1,ka2 =1.0×10-14则溶液的c(s2-)=(  ) moll-1  a. 1.1×10-7              b.  1.0×10-4     &

63、#160; c. 1.1×10-21                         d. 1.0×10-149. 下列可以作为缓冲溶液的是（  ）         ahac溶液+少量hcl    &

64、#160;            b. hac溶液+少量naoh        c. nh3h2o+少量naoh               d. nh3h2o+少量hcl10.相同浓度的下列溶液,ph=7的是（  ）  

65、0;      a.  nh4ac                          b.  nh4cl             c.  na2co3

66、                        d. nahco311. 用0.100 moll-1 naoh溶液滴定0.1moll-1hac溶液时,有下列指示剂可供选择,其中最合适的是(  )a. 甲基橙         

67、60;             b. 甲基红   c. 酚酞                         12.  有一碱液,可能是naoh、na2co3、nahco3或为二者

68、的混合物,今采用双指示剂法进行分析，若v1>v2且（v20）溶液的组成应为（  ）a. na2co3                        b. na2co3和nahco3c. naoh和nahco3            &

69、#160;    d. naoh和na2co313. 标定hcl溶液可以选择的基准物质是(  )a. naoh                         b. na2co3      c. na2so3   

70、60;                    d. na2s2o314. 下列溶液中,c(h+)最大的是(  )a. 0.1 moll-1hac                b.  0.1 moll-1naacc. 0

71、.1 moll-1hac+ 0.1 moll-1naac15. 氨水加入适量的固体nh4cl后,溶液的ph值将(  )a. 增大                         b. 减小     c. 不变18如果配制ph=5的缓冲溶液，应选用下列

72、弱酸或弱碱中的那一种（  ）ahcooh  ka=1.8×10-4                b. hac  ka=1.8×10-5c. nh3·h2o kb=1.8×10-5     19. 0.1 moll-1 naoh滴定含有nh4cl的0.1 moll-1hcl溶液时,下列最合

73、适的指示剂是(  )a. 酚酞                         b. 甲基橙    c. 甲基红20. hpo42-的共轭碱是（  ）    a. h3po4     

74、60;                b. h3o+           c. po43-                     

75、0;   d. h2po4-21. 下列溶液中，c（oh-）最大的是（  ）a. 0.1 moll-1 nh3·h2o          b. 0.1 moll-1nh4clc. 0.1 moll-1 nh3·h2o + 0.1 moll-1nh4cl22. ph=1和ph=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的ph=(  )a. 1.5   &

76、#160;                      b. 2.0       c. 1.26                   

77、;      d. 2.323. 饱和的h2s溶液中，c（h+）=（  ）moll-1        aka,1 ×0.1                      b. ka,2×0.1   

78、60;    c.                  d.  24. 甲基红为指示剂,能用naoh标准溶液准确滴定的酸是(  )a. hcooh                 &

79、#160;      b. ch3coohc. h2c2o4                         d. h2so425. 含有0.01 mol·l-1 hcl和0.01 mol·l-1 hac溶液，下面表示正确的是（ 

80、 ）a. c(h+)=c(ac-)                  b. c(h+)>c(ac-)c. c(h+)<c(ac-)                    d. 以上都不正确26.  在0.1&

81、#160;mol·l-1 naf溶液中加入等体积下列物质,f-的浓度最小的是（  ）a. 0.1 mol·l-1naoh               b. 0.1 mol·l-1hclc. h2o27.  强酸滴定弱碱应选用的指示剂是(  )a. 酚酞       &#

82、160;                 b. 甲基橙c. 甲基红                         28.  向1l 0.1 mol·

83、l-1 hac溶液中加入一些naac晶体并使之溶解，会发生的情况是（  ）ahac的ka值增大              b. hac的ka值减小c. 溶液的ph值增大              d. 溶液的ph值减小29. 标定naoh溶液时,选(   )基准物质最好

84、a. hno3                          b. hclc. h2c2o4·2h2o                   d. nac2o

85、430. 等物质的量的酸与碱作用后,其ph=(  )a. 7                            b. 小于7c. 可能等于7或大于7或小于7   d. 大于731. 标定盐酸溶液时,最好选用何种标准物质(  ) 

86、0;  a. naoh                          b. na2b4o710h2oc. na2so4                  &

87、#160;       d. nahco332. 德拜休克尔理论用于解释的现象为(  )    a非理想气体                   b.  原子的磁性质        c. 强电解质溶液的行为 &

88、#160;         d.  液体的行为33. 用强酸滴定强碱时,所用比较合适的指示剂为(   )    a. 酚酞                         b. 甲基橙 &#

89、160;    c. 甲基红34. hcl溶液中约含有0.1mol/l的h3bo3(ka=7.35×10-10)时,如欲测定其中hcl的含量,以标准naoh溶液滴定,应选用的指示剂为(  )        a. 甲基橙(pka=3.4)              b. 甲基红(pka=5.0)  &

90、#160;     c. 百里酚蓝(pka=1.7)            d. 酚酞(pka=9.1)35. 下列四种物质的水溶液,若被强碱标准溶液滴定,在滴定曲线上仅出现一个明显突跃范围的是(  )a. h3bo3                 

91、;        b. h2c2o4 c. (nh4)2so4                     d. naf36. 在下列溶液中加入等体积的水，溶液的ph不发生变化的是a. 0.1mol·l-1hac        

92、60;       b. 0.1mol·l-1naohc. 0.1mol·l-1nacl               d. 0.1mol·l-1nh3和0.1mol·l-1nh4cl37. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是(  )a. h2co3和co32-       

93、60;            b. nh3和nh2-c. hcl和cl-                     d. hso4-和so42-38. 欲配制ph=9的缓冲溶液,应选用的缓冲体系是(  )a. nh2oh    (k

94、b=9.1×10-9)        b. nh3·h2o    (kb=1.8×10-5)   c. ch3cooh  (ka=1.8×10-5)        d. hcooh      (ka=1.8×10-4)39. 下列说法错误的是(  )a. &#

95、160;溶质的活度和它的活度系数成正比b.  溶液的离子强度越大,离子所带电荷越多,则活度系数越大c.  溶液越稀,则弱电解质的电离度越大d.  温度对kw值有影响,随着温度的升高,kw值的增大40.  水溶液呈酸性的条件是(  )a. c(h+) > 10-7mol·l-1   b. ph < 7        c. c(h+)<  10-7mol·l-1   d. c(h+)

96、> kw41. 根据酸碱质子理论,下列物质既是酸,又是碱的是(  )a. h3po4                         b.  oh-        c. hpo42-         &#

97、160;              d.  h3o+42. 0.1 mol·l-1nh4cl溶液ph值的计算式为(  )a. ph=1/2(pkw + pc + lgkb)b.  ph=1/2(pka + pc)c.  ph=1/2(pkw + pkb+ lgc)d.  ph=pka + lgc盐/c酸43. 下列溶液中，哪种溶液的酸性最强(  )a. 0.1 mol·

98、;l-1ch3cooh，ka=1.8×10-5                  b. 0.1 mol·l-1hcooh，ka=1.8×10-4c. 0.1 mol·l-1clch2cooh，ka=1.4×10-3            &

99、#160;  d. 0.1 mol·l-1cl2chcooh，ka=5.1×10-2   44. h3po4的pka,1、pka,2、pka,3分别为2.12,7.20,12.36,则na3po4的pkb,3 为(  )        a. 6.80               

100、          b. 1.64        c. 11.88                        d. 12.8845. 用一未完全干燥的na2co3来标定盐酸浓度时，结果会（）a. 

101、偏高                         b. 偏低c. 正确浓度                     d. 不受

102、影响46. 用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度太快时，且滴定管读数过早，将使盐酸的浓度（  ） a偏高                        b. 偏低 c. 正确浓度          

103、0;         d. 无影响47. 已知kb(nh3·h2o)=1.8×10-5,在1×10-4mol·l-1的氨水中,其水的离子积常数等于(  )a. 1.0×10-10                      

104、;b. 1.0×10-14c. 1×10-4                       d. 2.4×10-1048.  当溶液的ph从n增加到n+2时h+离子的浓度(  )a. 增加2倍           

105、0;        b. 减小2倍c. 增加100倍                  d. 减小100倍49.  在0.2 mol·l-1的弱酸ha水溶液中,(  )的平衡浓度最大a. h3o+        

106、;                  b. oh-c. a-                            d. ha50. hso

107、3-k(hso3-)=3×10-8和so32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是(  )      a. 10-12                        b. 6.5-8.5      c. 2.4-4.0  

108、;                    d. 3 - 551.  nh3的共轭酸为(  ),共轭碱为(  ) a. hcl                    

109、60;     b. nh2- c. nh4+                          d. nh3·h2o52.  将0.2 mol·l-1hac和0.2 mol·l-1naac溶液等体积混合,混合后溶液的ph值等于4.8,如将

110、此混合液再与等体积的水混合,稀释液的ph值为(  )a. 2.4                           b. 9.6c. 7.0               

111、0;           d. 4.853. 将50ml 0.3 moll-1的naoh与100ml 0.45 moll-1的hac溶液混合(设混合前后总体积不变),k(hac)=1.8×10-5)所得溶液的ph=（  ）          a. 4.44          &#

112、160;             b. 2.80                c. 5.04                   

113、;   d. 2.6054. 将1.0 moll-1hac溶液稀释一倍, 则下面叙述正确的是（  ）          a. hac的平衡常数增大           b. hac的电离度增大          c. 溶液的ph值减小

114、60;            d. hac的电离度减小第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定1. 已知250c时ag2cro4的ksp=1.1×10-12,则ag2cro4在水中的溶解度为（  ）mol·l-1a. 5.2×10-7                   

115、;                   b. 1.05×10-6     c. 6.5×10-5                     &

116、#160;                 d. 1.03×10-42. 在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为（   ）a. nh4fe(so4)2                 b. 荧光黄   

117、 c. k2cr2o7                       d. k2cro43. 用莫尔法测定样品中cl-含量时，溶液的ph值应控制在（  ）a. <6                 

118、;          b. >10   c. 610                        d. 无限制4. 在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为（  ）a. k2cro4  

119、60;                                        b. k2mno4   c. nh4fe(so4)2   

120、60;                d. 甲基橙5. 某溶液中br-、cl-、cro4-浓度相等，加入agno3 溶液先后形成沉淀的顺序为（   ）ksp(agcl)= 1.8×10-10; ksp(agbr)= 5.0×10-13; ksp(ag2cro4)= 1.1×10-12    a. cl-、cro42-、br- &

121、#160;             b. br-、cl-、cro42-c. cro42-、cl-、br-                              d. cro42-、 br-、cl-

122、6. 溶液中含有fe3+和mg2+的浓度均为0.1mol·l-1,加入氢氧化钠调节ph值,两种离子分步沉淀,请判断下列叙述正确的是(  )ksp(fe(oh)3)=4.0×10-38 ksp(mg(oh)2)=1.8×10-11a. fe(oh)3先沉淀,并且两种离子可分离完全b. mg(oh)2先沉淀,并且两种离子可分离完全c. fe(oh)3和mg(oh)2同时沉淀,无法分离d. fe(oh)3和mg(oh)2都不形成沉淀,无法分离7. 某种溶液中,zn2+和cu2+浓度均为0.010mol·l-1,h+浓度为

123、0.3 mol·l-1,通入h2s气体,下列判断正确的是(  )  ksp(cus) = 6.0×10-36  ksp(zns)= 2.0×10-23  水中饱和h2s的浓度为0.10 mol·l-1,h2s的ka1= 5.7×10-8    ka2= 1.2×10-12a. 同时产生白色和黑色沉淀       b. 只有黑色沉淀d. 只有白色沉淀  

124、60;              d. 无任何沉淀生成8. 0.01 mol·l-1nacl和0.01 mol·l-1的k2cro4混合液中,逐滴加入agno3溶液,何种离子先产生沉淀(  )已知: ksp(agcl)= 1.8×10-10; ksp(ag2cro4)= 1.1×10-12    a. cl-      

125、0;                     b. cro42-          c. 同时沉淀                 

126、;    d. 无沉淀产生9. 难溶电解质在水中达到溶解平衡时(  )a. 溶解速度大于沉淀速度         b. 溶解速度小于沉淀速度    c. 溶解速度等于沉淀速度         d. 溶解速度和沉淀速度都等于零10.微溶化合物ag2cro4 在0.001 mol· l-1 agno3溶

127、液中的溶解度比在0.001 mol·l-1 k2cro4溶液中的溶解度是(  )    a. 较大                         b. 较小    c. 相等     &#

128、160;                   d. 大一倍11.微溶化合物ab2c3在溶液中的平衡是: ab2c3 =a +2b +3c ,今测得平衡时c的浓度为3.0×10-3 mol· l-1 ,则ksp(ab2c3)= (   )    a. 2.91×10-15  

129、60;                b. 1.16×10-14       c. 1.1×10-16                     

130、60;              d. 6.0×10-1512.微溶化合物mman在水中的溶解度,不考虑各种副反应时,其计算溶解度的一般通式是(  )    a.                    

131、0;  b.     c.                       d. 13.今测得微溶化合物a2b3水溶液中,b的浓度为3.0×10-3 mol· l-1,则ksp(a2b3)应是(  )a. 1.1×10-13    &

132、#160;               b. 2.2×10-13c. 1.0×10-15                             &#

133、160;      d. 2.6×10-1114.已知: ksp(caf2)=2.7×10-11, caf2沉淀在0.1 mol· l-1kf溶液中的溶解度为(   )    a. 2.7×10-8 mol· l-1            b. 2.7×10-9 mol· l-1 

134、;      c. 2.7×10-10 mol· l-1           d. 2.7×10-4 mol· l-115. ksp(baso4)=1.1×10-11, baso4沉淀在0.01 mol· l-1  bacl2  中的溶解度是(   )    a. 1.

135、1×10-9 mol· l-1                     b. 9.1×10-6 mol· l-1       c. 9.1×10-7 mol· l-1     &#

136、160;      d. 1.1×10-10 mol· l-116.莫尔法测定cl-,ph控制在6.510.5之间,若酸度过高或碱度过高时,则产生(  )    a. agcl溶解                     b. cro42-浓度增加    c.

137、 agcl吸附cl-                  d. cro42-浓度减小或ag2o生成17.沉淀滴定法中,滴定曲线突跃的大小与下列因素无关的是(  )a. ag+的浓度                    

138、b. 指示剂的浓度c. cl-的浓度                     d. 沉淀的溶解度11. 莫尔法用来测定cl-时,但不适应于测定i-,是因为(   )a. 没有适当的指示剂             b. agi沉淀容易吸附i-

139、            c. agcl沉淀吸附溶液中的cl-      d. i-不稳定易被氧化19.佛尔哈德法测定酸性样品中的cl-时,溶液中忘记加硝基苯,分析结果会(   )a. 偏高                   &#

140、160;     b. 偏低        c. 准确                         d. 不影响20.用沉淀滴定法测定银,较适宜的方法是(  )    

141、;    a. 莫尔法直接滴定               b. 莫尔法间接滴定        c. 佛尔哈德法直接滴定           d. 佛尔哈德法间接滴定21.下列盐中,用莫尔法测定其中的氯含量的是(

142、0; )    a. bacl2                        b. nacl    c. pbcl2                

143、        d. kcl+k3aso422.向一含有ba2+和sr2+的溶液中滴加c2o42-,若首先生成bac2o4沉淀,则可确知(   )    a. ksp(bac2o4)< ksp（sr c2o4）     b. c(ba2+)< c(sr2+)    c.          d. &

144、#160;  23.mg(oh)2在0.100 mol·l-1naoh溶液中的溶解度（mol·l-1）为（   ）   a. 10ksp                         b. 25ksp    c. 100ksp  

145、;                      d. 24.已知agcl的ksp=1.6×10-10,ag2cro4 的ksp=9.0×10-12，mg(0h)2的ksp=7.04×10-11，al(oh)3的ksp=2×10-32,那么溶解度最大的是（   ）    aagcl&

146、#160;                        b. ag2cro4    c. mg(0h)2                   

147、60;                   d. al(oh)325. 将下列(  )种物质加入到含有agcl(s)的饱和溶液中,会使agcl的溶解度更小些?    a.nacl(s)              

148、0;        b.nano3(s)       c.agno3(s)                      c.h2o26.fe(oh)3的ksp =1.0×10-36，在ph =7得缓冲溶液中，fe(oh)3得溶解度是

149、（  ）mol·l-1    a. 1.0×10-15                                    b. 1.0×10-57 

150、0;         c1.0×10-22                    d. 1.0×10-2927.在浓度均为0.1 mol·l-1得naf和na2c2o4得混合溶液中,逐滴加入cacl2溶液,则(   )  ksp(caf2)=3.4×10-11, ksp(cac2o4)=2.6×10-9    a. f-和c2o42-同时被沉淀