高中生物知识总结

1、 高中化学总复习10电子微粒Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- NH4+ H3O+ NH2-18电子微粒Ar HCl H2S PH3 SiH4 K+ Ca2+ Cl- S2- P3- HS- F2 H2O2 CH3CH3 CH3OH N2H4:肼常用干燥剂浓H2SO4, 碱石灰（NaOH和CaO)， 无水CaCl2, P2O5(酸性）， 硅胶（H2SiO3) NH3只能用碱石灰干燥漂白粉：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分指示剂：酚酞： 无色 8.2 浅红色 10 红色甲基橙： 红色 3.1 橙色 4.4 黄色酸性：HI>HB

2、r>HCl>HF CH3COOH>H2CO3>HClO结构： H2CO3：HOCOH O OH3PO4：HOPOH OH OH2SO4：HOSOH O化学式：尿素：CO(NH2)2绿矾：FeSO4·7H2O明矾:KAl(SO4)2·12H2O水玻璃：NaSiO3水溶液碱式碳酸铜：Cu(OH)2CO3硅酸：H2SiO3原硅酸：H4SiO4铁红：Fe2O3离子颜色： CrO42- 黄色 Cr2O72- 橙红色 Cr3+ 浅绿色 Cu的碱式盐 绿色 Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 MnO4- 紫色Fe3+沉淀 PH=2时开始沉淀 PH=4

3、时沉淀完全AgBr比AgCl更难溶蒸干： Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl (促进反应） 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al2(SO4)3Al(SO4)3 Al(NO3)2Al(OH)3 MgCl2Mg(OH)2Na2O2,新制Cl2水：强氧化性，漂白性 向无色酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末 现象：溶液先变红，且有气泡产生，最后褪色。 原因：漂白性 向紫色石蕊中加入过量新制氯水 现象：先变红，后褪色。 原因：漂白性固体溶于水： Na2CO3溶于水放热 NaHCO3溶于水吸热被O2氧化的反应都是放热反应。中性、碱性：吸氧腐蚀

4、 酸性：析氢腐蚀硫代硫酸根： S2O32-+2H+=SO2+S+H2OCO实验室制法 HCOOH CO+H2O (浓H2SO4、）1、SO32-+H+SO2 2、Fe和NaOH不反应 3、SiO2与水不反应 4、NaH常温下为固体 5、BaO与SO2不反应 6、HNO3与O2不反应 7、Fe3+与HNO3不反应 8、Fe+HNO3Fe3+ 有铁剩余才会和3价铁反应生成2价铁 9、Fe3+与Zn可生成Fe 10、2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 11、Fe2+Zn=Fe+Zn2+, 12、Fe+2HCl=FeCl2+H2 13、Ca(OH)2+CO2CaCO3 14、CaCO3不能一步到Ca（

5、OH）2 15、此反应不成立，原因：只能强酸制弱酸 SO2/CO2中加入BaCl2/CaCl2 无沉淀生成MnO4-还原 碱性：MnO42- 酸性：Mn2+ 中性：MnO2分散质分散剂分散系固体固体共9种液体液体气体气体胶体性质：1、布朗运动：胶粒在不停的做无规则运动 2、丁达尔效应 3、渗析 4、电泳 5、聚沉半透膜：只有离子与水分子可以通过，胶粒与沉淀不能通过淀粉、蔗糖不带电硫酸镁分子、硅酸胶粒带负点Fe(OH)3胶粒带正电制金属单质 1、电解法：K Ca Na Mg(用MgCl2，MgO耗能高） Al(用Al2O3,AlCl3不导电） 2、热还原法：Zn Fe Sn Pb H Ca 3、

6、热分解法：Hg Ag 4、物理提取：Pt Au铵盐性质：与碱反应，加热都放出氨气 ：受热都分解，但不一定都放出氨气，如：NH4NO3N2O+2H2O 热值：1g物质燃烧放出的热量 溶解度：100g水中溶解溶质的质量 Na2O2是离子化合物一、分子晶体：包括非金属氧化物、非金属单质、大部分有机物 特点：1、只有共价键 2、通过分子间作用力结合 3、质量越大，熔沸点越高。 与共价键无关，分子间作用力决定2、 原子晶体：如金刚石、Si3N4、Si、SiO2、SiC。 特点：通过共价键结合。共价键键能越大，熔沸点越高。3、 离子晶体：没有分子，全都是离子。 特点：1、通过离子键结合。 2、熔融态导电小

7、结：1、AlCl3熔融态不导电，是分子晶体，是含有金属的共价化合物。 2、作用力;共价键>离子键>分子间作用力 3、熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 4、离子晶体是由阳离子和阴离子组成的；金属晶体是由阳离子和电子组成的。 5、存在自由电子的晶体一定是金属晶体。石墨：过渡晶体，既有原子晶体的性质，又有分子晶体的性质。（因为既有共价键，又有分子间作用力） 无限延伸，这是一层，可上下层叠多层，层与层之间为分子间作用力。一个碳原子被3个环公用，故每个环有6*（1/3）=2个碳一个碳有三根半键，故1mol碳有1.5mol共价键SiO2: Si O Si 一个Si上有4个SiO

8、键，1molSiO2有4molSiO2键金刚石：一个碳上有4根半键，1mol金刚石有2mol共价键。 硅结构与金刚石相同SO3标况下为固态戊烷标况下为液态阿伏伽德罗常数NA的陷阱1、 隐藏反应：2NO2N2O4 HCl(g)+NH3=NH4Cl(s)2. 共价化合物电子式不用中括号。实验室制HCl： H2SO4(浓）+NaCl（s) = HCl+NaHSO4 H2SO4(浓）+2NaCl（s) = 2HCl+Na2SO4 高沸点酸制低沸点酸 高温2Al+4BaO = 3Ba+BaO·Al2O3原理：高沸点制低沸点Ba沸点比Al沸点低 Ba金属性>Al金属性 Ba比Al活泼侯氏制

9、碱法 NaCl(饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 同温度下，NaHCO3溶解度最小 用阳离子交换膜（Na+移动）硫： 3S+6NaOH(浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2H2SO4(浓）=3SO2+2H2O SO2与S2-S 唯一体现,SO2的氧化性 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr铝 Al3+与HCO3-双水解彻底 AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-铜CuSO4+H2S=CuS+H2SO4由于CuS不溶于水、酸，故此反应可以发生。检验二价铁： Fe2+与Fe（CN)63-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀 3Fe2

10、+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62可溶性盐，可溶性碱固态时均没有移动电子。I碱性氧化物：1、非金属氧化物，如P2O5、CO2、SO2 2、金属氧化物，如CrO3,Mn2O7 II非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO III碱性氧化物都是金属氧化物 IV金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：CrO3,MnO7 V酸性氧化物：能与水反应作用生成相应的盐，或与碱作用生成一种盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐。酸酐是含氧酸脱若干水后得到的氧化物 酸酐中大多数是氧化物，但醋酸酐（C4H6O3）不是氧化物常见分子构型：NH3： 三角锥形H2O： “V”形或角形CH4，CCl4，SiH4，P4：正四

11、面体型CO2，CS2,C2H2: 直线形CH2=CH2 平面形C6H6 平面正六边形BF3 正三角形共平面的有机物 苯，乙烯，甲醛2烃沸点规律：1、碳原子数增加，沸点升高2、碳原子数相同，支链越多，沸点越低 皂化反应：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油 植物油不饱和，动物油饱和 烃密度比较：氯代烃与溴代烃中，只有CH3Cl和CH3CH2Cl密度比水小，其他都比水大 有机物溶解性： 卤代烃，酯，硝基苯 难溶于水 苯酚常温下微溶于水，65摄氏度以上与水任意比互溶 醇，醛，羧酸 易溶于水 以上物质均易溶于有机溶剂 特殊性质： 甲醛常温下为气态，有毒 苯酚常温下为固态，有毒，具有特殊气味 低级

12、酯具有果香气味 甲酸，乙醛，乙酸具有刺激性气味。 浓硫酸的作用 一份子内：醇的消去反应，做催化剂，脱水剂 两分子内：醇成醚 催化剂，吸水剂 酯化 催化剂，吸水剂 内盐：氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，固态氨基酸主要以内盐形式存在。 -3+苯的磺化反应 7080° C6H6+HOSO3H（浓） C6H6SO3H+H2O 葡萄糖，麦芽糖含有醛基。 银镜反应后用稀硝酸洗，再水洗 氯仿：CHCl3 标况为液体。 键的类型 单键：一个键 双键：一个键，一个键 三键：一个键，两个键 苯环：整体的大键 （键不易断，键易断）有机实验1、 实验室制乙

13、烯原理：乙醇脱水成乙烯现象：烧瓶中的液体逐渐变黑，并有一股刺激性的气体产生杂质：主要有H2O，CO2,SO2,用NaOH溶液吸收2、 实验室制乙炔原理：电石与饱和食盐水生成乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2杂质：H2S，PH3H2S用CuSO4或Pb（CH3COO)2除去氧化还原。具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性Fe2+,SO2,SO32-,HSO3-,CO主要体现还原性MnO2,HClO,ClO-,H2O2主要体现氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe(二价） Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au向右还原性依此减弱，对应的氧化性依此增强氧化性：Ag+>

14、;Fe3+>Cu2+>H+>.还原性：I->Fe2+>Br-F2 Cl2 Br2 I2 S向右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强元素周期表 金属单质还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱非金属单质氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱物质的氧化性或还原性的强弱取决与得失电子的难以，与得失电子的数目无关。对于一种物质既作氧化剂，又作还原剂的反应，不能有 i：氧化性氧化剂>氧化产物 ii：还原性还原剂>还原产物元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性。（最低价态也成立） 如：氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷

15、数的增加而减弱。由于 S+变价金属低价 非金属性：Cl2>S Cl2+变价金属高价如： S+Fe=FeS 3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+2Cu=Cu2S Cl2+Cu=CuCl2 氧化性(非金属性）：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 还原性（金属性）：S2->SO32-/SO2>I2>Fe2+>Br->Cl->F-11H12H13HHDT氕氘氚SiO2,Si3N4 原子晶体，熔点高，硬度大 SiCl4 常温下为液体 SiO2不导电 Si是半导体 SiO2熔融破坏共价键电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子的能

16、力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。Fe在潮湿空气中放置，发生电化学腐蚀，电化学腐蚀与化学腐蚀不同。 (高温高压催化剂） N2+3H2 2NH3铝热反应会放出大量的热，只能用湿润的“纸漏斗” 焦炭用来生成工业CO Fe+Cl2Fe3+ Fe3+能使S4+S6+含有氢键的物质：NH3，H2O，HF，CH3CH2OH 氢键只改变熔沸点（物理性质），不改变稳定性金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物含两个H的酸不一定是二元酸，如HCOOHK2CO3熔融盐作电解质溶液总：2CO+O2=2CO2负：CO32-+CO-2e-=2CO2正:O2+CO+2e-=CO32-法

17、拉第常数：F=96500C/mol (1mol电子带电量） 镍氢电池（NiMH)正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-负极：MH+OH-e-=M+H2O阳极：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O阴极：M+H2O+e-=MH+OH- 充电总：NiOOH+MH M+Ni(OH)2 放电MH是储氢金属，其中，M,H均为0价鸡蛋白溶液 加NaCl；盐析，析出蛋白质 加重金属：变性有机溶剂：碘溶于有机溶剂，呈紫红色溴溶于有机溶剂，呈橙黄色或红棕色溴水呈黄色或棕色 Br2的CCl4溶液：橙红色配置银氨溶液：向稀硝酸银中逐滴加入稀氨水强氧化剂用来净水，具有消毒杀菌作用金属和盐可以发

18、生化合反应 如Fe+2FeCl3=3FeCl2SO2不能漂白酸碱指示剂1、气态氢化物稳定性与非金属性（氧化性）一致，属于化学性质 2、C元素的非金属性强于Si，所以甲烷比硅烷稳定 3、HCl比HBr稳定 4、NH2（氨基）性质与NH3（氨气）相似 5、酚羟基有还原性，醛基也有还原性，但是酚羟基的还原性小于醛基的还原性。 6、苯的密度比水小，苯的溴溶液也在比水小 7、甲苯取代容易上邻对位，羧基取代容易上间位 8、NO2NH3 条件：Fe/HCl常见酸式盐 1、只有NaHSO3和NaH2PO4是电离大于水解，显酸性。 2、二元酸（碱）电离/水解时，注意是一级电离/水解，还是二级电离/水解 3、SO

19、32-水解>HSO3-环境： 酸雨：SO2、氮氧化物 温室效应：CO2 地沟油属于酯类 环境空气质量指数中，没有CO2的指标 空气中PM2.5与SO2接触会使SO2变为SO3，PM2.5起催化作用棉花作用棉花：防止试管堵塞棉花：防止对流1、阴离子向阳极移动。2、SO2：熔点：16摄氏度 沸点：40摄氏度3、 盐桥：通常用含琼胶的KCl(KNO3/NH4NO3)饱和溶液 不能与溶液反应。4、 Cu2S中，Cu为+1价，S为-2价5、 有机物命名：以复杂官能团为主6、 HCO3-结合OH-能力优先于NH4+7、 2Fe3+2I-=2Fe2+I28、 ClO-具有强氧化性，使SO2S6+9、

20、SO2只能氧化S2-S10、 浓硫酸，浓硝酸氧化性比稀的强浓盐酸的还原性比稀盐酸强反应步骤： 产物有结晶水：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。 产物无结晶水：蒸发结晶。仪器： 烧瓶：不能超过2/3。（1/32/3) 试管：不能超过1/3仪器使用： 配置一定质量分数的溶液 用烧杯 配置一定物质的量浓度的溶液 用容量瓶：Na着火不能用CO2和水灭火：固态CO2液化只破坏分子间作用力：硝酸，硝酸银见光易分解：NH3极易溶于水，也溶于NaOH溶液：苯能使溴水褪色，原理：萃取：Na2O2，Na2O为粉末状成分： 棉花、人造丝 纤维素蚕丝 蛋白质水晶、石英、光导纤维、玛瑙 SiO2太阳能电池 Si单质玻璃、陶瓷、水泥 硅酸盐水玻璃 硅酸钠水溶液除杂： 1、分离混有苯酚杂质的苯：加NaOH溶液，分液 2、SO2（HCl) 加饱和NaHSO3 3、CO2(HCl) 加饱和NaHCO3 4、Cl2