弱电解质电离和盐类的水解练习题

1、弱电解质电离和盐类的水解练习题1.下列叙述正确的是（ ）a.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 b.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的naoh比醋酸多。c.nahco3溶于水，溶液中存在电离平衡。d.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中c(po43-)相同。2在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)3下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ） af

2、b fe2+ c s2 d na+4.在相同温度时100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）a.中和时所需naoh的量 b.电离程度 c. h+的物质的量浓度 d.ch3cooh的物质的量5下列说法正确的是（ ）a酸式盐的溶液一定显碱性b只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的c纯水呈中性是因为水中c(h+)c(oh)d碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）ah2so4 bkoh cfecl3 dba(no3)27

3、.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/l时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/l的乙酸。经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）a.a的浓度必小于乙酸的浓度b.a的浓度必大于乙酸的浓度c.b的浓度必小于乙酸的浓度d.b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3·h2onh4+ + oh-，如想增大nh4+的浓度，而不增大oh-的浓度，应采取的措施是（ ）a、适当升高温度 b、加入nh4cl固体 c.通入nh3 d、加入少量盐酸9将0.lmol·醋酸溶液加

4、水稀释，下列说法正确的是（ ）a溶液中c(h+)和c(oh-)都减小 b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大10将10ml0.1 mol·l1氨水与6ml0.2 mol·l1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ac(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) bc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(h+)c(cl)c(nh4+)c(oh)11.c（h）相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（

5、）反应所需要的时间b>a开始反应时的速率a>b参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率b>a盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a b c d 12在18时，h2so3的kl1.5×10-2、k21.0×10-7，h2s的kl9.1×10-8、k21.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）a. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 b. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 c. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 d. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定13常温时，将ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()a混合前：ph

6、(ch3cooh)ph(naoh)14 b混合后：c(na)c(ch3coo)c(oh)c混合前：c(ch3cooh)>c(naoh) d混合后：c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)14下列说法正确的是 ()a相同温度下，1 mol/l醋酸溶液与0.5 mol/l醋酸溶液中，c(h)之比是21b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph7，此时混合液中c(na)c(ch3coo)cph3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，ph仍相同d0.1 mol/l nh4cl溶液中，c(nh)c(h)c(cl)15在25时，用蒸馏水稀释1 mol/l的醋酸溶

7、液至0.01 mol/l，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()a. b. c. d.16醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh hch3coo，下列叙述不正确的是()a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph<717盛有0.1 mol·l1 nahco3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无

8、色，这是因为anahco3在加热时变成碱性更强的na2co3 b水分蒸发使nahco3浓度加大c加热促进nahco3水解，碱性增强 dnahco3在加热时变成红色18工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的ph到4，应加入的试剂是 ()a氢氧化钠 b氨水 c氧化锌 d氯化锌19下列说法中，正确的是 ()a0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，c(h)、c(oh)同比例减小b体积相同、ph相同的nh4cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少c将n mol h2(g)、n mol i2(g)和2n mol h2(g)、2n mol i2(g)

9、分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时h2的转化率前者小于后者d室温下某溶液中由水电离出的h浓度为10a mol/l，a7时，溶液的ph一定为14a20下列说法正确的是 ()a室温下0.1 mol/l的nahco3溶液中，若ph7，则c(co)c(h2co3)b相同条件下，等物质的量浓度的nh4cl和nh4hso4溶液，前者溶液中nh浓度较小c在室温下，某溶液中由水电离出的c(h)103 mol/l，则此溶液可能是盐酸d加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小21ha和hb两种酸的溶液分别加水稀释时，ph变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）a. ha是一种强酸 bx点，c(a)c

10、(b)chb是一种弱酸d原溶液中ha的物质的量浓度为hb的10倍22下列关于电离常数(k)的说法中正确的是 ()a电离常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱 b电离常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(k)不同 d多元弱酸各步电离常数相互关系为：k1<k2<k3 23相同物质的量浓度的nacn 和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn 和 hclo说法正确的是a电离程度：hcnhclo bph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcn d酸根离子浓度：c(cn)c(clo)24(2009

11、83;安徽理综，13)向体积为va的0.05 mol/l ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 mol/l koh溶液，下列关系错误的是 ()avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k) bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvavb时：c(ch3coo)c(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)25常温下，下列有关叙述正确的是 ()anab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9×107 mol/lbna2co3溶液中，2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)cph相等的nh4no3、

12、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh)大小顺序为：d10 ml ph12的氢氧化钠溶液中加入ph2的ha溶液至ph刚好等于7，则所得溶液体积v(总)20 ml26.25时，50ml 0.10mol/l的醋酸中存在着如下平衡：ch3coohch3coo+h。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(h)将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(h)将_ (3) 加入少量0.10mol/l盐酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(4) 加入20 ml 0.10mol/l的nacl溶液，平衡将_，溶液中c(h)将_27浓度均为0.1 mo

13、l/l的溶液：hno3；h2so4；ch3cooh；ba(oh)2；naoh；ch3coona；kcl；nh4cl；nh3·h2o；nahco3；溶液的ph由小到大的顺序是： 。（填编号）28下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()a水解反应为放热反应 b水解反应为吸热反应cnh4no3晶体

14、溶于水时放出热量 dnh4no3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。29()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验编号ha物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph>7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(a)和c(na)的大小关系_。a前者大 b后者大 c两者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由