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文档简介
1、第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜学习学习目标目标1.1.了解铁和铜在自然界的主要存在形式。了解铁和铜在自然界的主要存在形式。2.2.掌握铁和铜的冶炼方法。掌握铁和铜的冶炼方法。学习学习重点重点铁和铜的冶炼方法。铁和铜的冶炼方法。【自主预习】【自主预习】一、铁、铜的存在及物理性质一、铁、铜的存在及物理性质铁铁铜铜主要存在形式主要存在形式_态态_态态主要矿石主要矿石磁铁矿磁铁矿:_;:_;赤铁矿赤铁矿:_;:_;黄铁矿黄铁矿:FeS:FeS2 2黄铜矿黄铜矿:CuFeS:CuFeS2 2; ;孔雀石孔雀石: :主要成分为主要成分为_物理性质物理性质_色色, ,能被能被_吸引吸引
2、_色色良好的良好的_性、性、_性、性、_性性化合化合化合化合FeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2银白银白磁铁磁铁紫红紫红导电导电导热导热延展延展二、铁和铜的冶炼二、铁和铜的冶炼1.1.铁的冶炼铁的冶炼(1)(1)设备设备:_:_。(2)(2)原料原料:_:_。(3)(3)主要反应的化学方程式及作用主要反应的化学方程式及作用: :炼铁高炉炼铁高炉铁矿石、焦炭、空气、石灰石铁矿石、焦炭、空气、石灰石C+OC+O2 2=CO=CO2 2点燃点燃C+COC+CO2 2=2CO=2CO高温高温FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+
3、3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温CaCOCaCO3 3=CO=CO2 2+CaO+CaO高温高温CaO+SiOCaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3高温高温2.2.铜的冶炼铜的冶炼(1)(1)工业炼铜的流程工业炼铜的流程: :(2)(2)生物炼铜生物炼铜( (矿堆浸铜法矿堆浸铜法):):原理原理:CuS _ Cu:CuS _ Cu特点特点: :成本低、污染小、反应条件简单、含量成本低、污染小、反应条件简单、含量( (品位品位) )很低很低的矿石也可以被利用等。的矿石也可以被利用等。(3)(3)湿法炼铜湿法炼铜: :离子方程式离子方程式:_:_。细菌细菌O O2 2细菌细
4、菌CuSOCuSO4 4Fe Fe CuCu2+2+Fe=Cu+Fe+Fe=Cu+Fe2+2+【自我小测】【自我小测】判断或回答下列问题判断或回答下列问题: :1.(1.(判一判判一判) )因为铁易和空气中的氧气反应因为铁易和空气中的氧气反应, ,所以自然界中没所以自然界中没有单质铁存在。有单质铁存在。( )( )提示提示: :自然界中的陨铁中含有单质铁。自然界中的陨铁中含有单质铁。2.(2.(判一判判一判) )自然界中的金属单质均需要通过冶炼获得。自然界中的金属单质均需要通过冶炼获得。( )( )提示提示: :自然界中有些不活泼的金属如金、铂等均以单质的形自然界中有些不活泼的金属如金、铂等均
5、以单质的形式存在式存在, ,所以不需要冶炼所以不需要冶炼, ,只要分离就行。只要分离就行。3.3.铁比铜应用更广泛铁比铜应用更广泛, ,为什么在人类历史上先出现的是铜器为什么在人类历史上先出现的是铜器时代而不是铁器时代时代而不是铁器时代? ?提示提示: :由于铁比铜活泼由于铁比铜活泼, ,需要比较严格的条件才能将其从化合需要比较严格的条件才能将其从化合物中还原出来物中还原出来, ,也就是说也就是说, ,铁比铜难于冶炼。所以使用的历史铁比铜难于冶炼。所以使用的历史比铜短。比铜短。4.(4.(判一判判一判) )高炉炼铁是利用了碳单质在高温下还原氧化铁高炉炼铁是利用了碳单质在高温下还原氧化铁的原理来
6、实现的。的原理来实现的。( )( )提示提示: :工业炼铁不用焦炭做还原剂工业炼铁不用焦炭做还原剂, ,原因是焦炭是固体原因是焦炭是固体, ,与铁与铁矿石接触的面积有限矿石接触的面积有限, ,很难充分发生化学反应很难充分发生化学反应, ,而是用而是用COCO气体气体做还原剂做还原剂, ,因为它与铁矿石的接触面积很大因为它与铁矿石的接触面积很大, ,提高了反应速率提高了反应速率和原料的利用率。和原料的利用率。5.(5.(判一判判一判) )炼铁时炼铁时, ,加入石灰石的目的是加快氧化铁的还原。加入石灰石的目的是加快氧化铁的还原。 ( )( )提示提示: :石灰石用于除去铁矿石中的石灰石用于除去铁矿
7、石中的SiOSiO2 2。6.CuFeS6.CuFeS2 2中各元素的价态分别是多少中各元素的价态分别是多少? ?提示提示: :CuFeSCuFeS2 2的名称叫二硫化亚铁铜的名称叫二硫化亚铁铜, ,其中铁和铜均是其中铁和铜均是+2+2价价, ,硫是硫是-2-2价。价。【释义链接】【释义链接】金属冶炼的本质金属冶炼的本质金属冶炼的本质就是把金属阳离子还原为金属单质。金属冶炼的本质就是把金属阳离子还原为金属单质。金属的冶炼金属的冶炼金属冶炼的三个阶段金属冶炼的三个阶段: :1.1.焦炭是炼铁的主要原料之一焦炭是炼铁的主要原料之一, ,它在炼铁中所起的作用是什它在炼铁中所起的作用是什么么? ?提示
8、提示: :炼铁过程中碳被氧化炼铁过程中碳被氧化, ,发生如下两个反应发生如下两个反应:C+O:C+O2 2=CO=CO2 2, ,COCO2 2+C=2CO+C=2CO。第一个反应提供炼铁反应所需要的热量。第一个反应提供炼铁反应所需要的热量, ,第二个反应为炼铁提供还原剂第二个反应为炼铁提供还原剂(CO)(CO)。点燃点燃 高温高温 2.2.结合学过的知识思考结合学过的知识思考, ,要想由要想由FeFe3 3O O4 4得到得到FeFe都有哪些方法都有哪些方法? ?试写出其方程式。试写出其方程式。提示提示: :(1)(1)采用采用COCO还原法还原法, ,其化学方程式为其化学方程式为FeFe3
9、 3O O4 4+4CO=3Fe+4CO+4CO=3Fe+4CO2 2; ;(2)(2)采用铝热反应采用铝热反应, ,其化学方程式为其化学方程式为3Fe3Fe3 3O O4 4+8Al=9Fe+4Al+8Al=9Fe+4Al2 2O O3 3。高温高温 高温高温 3.3.有以下三种金属的冶炼方法有以下三种金属的冶炼方法: :焦炭法焦炭法; ;水煤气水煤气( (或氢气或氢气或一氧化碳或一氧化碳) )法法; ;活泼金属置换法活泼金属置换法; ;请分析下列三种金属的请分析下列三种金属的冶炼各采用了哪种方法冶炼各采用了哪种方法? ?()()火烧孔雀石炼铜火烧孔雀石炼铜;();()湿法炼铜湿法炼铜;()
10、;()铝热法炼铬。铝热法炼铬。提示提示: :()()、()()、()()发生的反应分别是发生的反应分别是: :()Cu()Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2,2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2,适合用方法适合用方法; ;()CuSO()CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu,+Cu,适合用方法适合用方法; ;()2Al+Cr()2Al+Cr2 2O O3 3=2Cr+Al=2Cr+Al2 2O O3 3, ,适合用方法适合用方法。高温高温【知识点睛】【知识点睛】金属冶炼的常用方法金属
11、冶炼的常用方法方法方法适用金属适用金属实例实例电解电解法法活泼性很强的金活泼性很强的金属属( (如如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等等) )常采用电解它的熔融盐或氧常采用电解它的熔融盐或氧化物的方法。如化物的方法。如: :2NaCl(2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl)=2Na+Cl2 2MgClMgCl2 2( (熔融熔融)=Mg+Cl)=Mg+Cl2 22Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融)=4Al+3O)=4Al+3O2 2电解电解电解电解电解电解方法方法适用金属适用金属实例实例热还热还原法原法活泼性介于活泼性介于ZnZnCuCu之间之间的金属的金属用还原剂用还
12、原剂(C(C、COCO、H H2 2、AlAl等等) )还原金还原金属活动性介于属活动性介于ZnZnCuCu之间的金属氧之间的金属氧化物。如化物。如: :FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 22CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2WOWO3 3+3H+3H2 2=W+3H=W+3H2 2O OCrCr2 2O O3 3+2Al=2Cr+Al+2Al=2Cr+Al2 2O O3 3热分热分解法解法不活泼金属不活泼金属HgHg、AgAg如如:2HgO=2Hg+O:2HgO=2Hg+O2 22Ag2Ag2 2O=4Ag+OO=4Ag+O2
13、 2高温高温高温高温高温高温高温高温【规律方法】【规律方法】金属冶炼方法的选择金属冶炼方法的选择(1)(1)选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性顺序表中和金属的活泼性。金属活动性顺序表中, ,金属的位置越靠后金属的位置越靠后, ,越容易被还原越容易被还原; ;金属的位置越靠前金属的位置越靠前, ,越难被还原。越难被还原。(2)(2)活泼金属的阳离子氧化性非常弱活泼金属的阳离子氧化性非常弱, ,在反应中很难得电子在反应中很难得电子转化为金属单质转化为金属单质; ;故活泼金属一般采用最强的氧化还原手段故活泼金属一
14、般采用最强的氧化还原手段电解法。电解法。(2013(2013青岛模拟青岛模拟) )铜在自然界存在于多种矿石中铜在自然界存在于多种矿石中, ,如如请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)上表所列铜化合物中上表所列铜化合物中, ,铜的质量百分含量最高的是铜的质量百分含量最高的是 。(2)(2)工业上以黄铜矿为原料工业上以黄铜矿为原料, ,采用高温冶炼的工艺生产铜。该工采用高温冶炼的工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应艺的中间过程会发生反应:2Cu:2Cu2 2O+CuO+Cu2 2S=6Cu+SOS=6Cu+SO2 2,反应的氧反应的氧化剂是化剂是。矿石名称矿石名称黄铜矿黄铜矿斑铜矿斑铜矿
15、辉铜矿辉铜矿孔雀石孔雀石主要成分主要成分CuFeSCuFeS2 2CuCu5 5FeSFeS4 4CuCu2 2S SCuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2(3)SO(3)SO2 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是; ;处理该尾气可得到有价值的化学品处理该尾气可得到有价值的化学品, ,写出其中写出其中1 1种酸和种酸和1 1种盐种盐的名称的名称。(4)(4)由粗铜制取精铜的方法是由粗铜制取精铜的方法是。(5)(5)下表中下表中, ,对陈述对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是都正确的是_(_(
16、填字母填字母) )。 选项选项陈述陈述陈述陈述判断判断A A铜绿的主要成分铜绿的主要成分是碱式碳酸铜是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器可用稀盐酸除铜器表面的铜绿表面的铜绿对对;对对; ;有有选项选项陈述陈述陈述陈述判断判断B B铜表面易形成致密铜表面易形成致密的氧化膜的氧化膜铜容器可以盛放浓铜容器可以盛放浓硫酸硫酸对对; ;对对; ;有有C C铁比铜活泼铁比铜活泼铁能置换出硫酸铜铁能置换出硫酸铜中的铜中的铜对对; ;对对; ;有有D D蓝色硫酸铜晶体受蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂游泳池的消毒剂错错; ;
17、对对; ;无无【解析】【解析】(1)(1)根据矿石的主要成分分析可知根据矿石的主要成分分析可知: :每含每含1 mol Cu1 mol Cu的的铜矿中所含有的其他元素的质量铜矿中所含有的其他元素的质量,Cu,Cu2 2S S中最小中最小, ,因此因此CuCu2 2S S中铜中铜的质量分数最高。的质量分数最高。(2)(2)根据反应方程式可知根据反应方程式可知, ,铜元素的化合价降低铜元素的化合价降低, ,所以所以CuCu2 2O O和和CuCu2 2S S都作氧化剂。都作氧化剂。(3)SO(3)SO2 2排放到大气中会造成酸雨排放到大气中会造成酸雨, ,用氨水处理该尾气可得到用氨水处理该尾气可得
18、到有价值的化学品有价值的化学品: :硫酸或硫酸铵。硫酸或硫酸铵。(4)(4)可通过电解精炼法制取精铜。可通过电解精炼法制取精铜。(5)(5)铜绿的成分为铜绿的成分为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3, ,能与盐酸发生反应而除去能与盐酸发生反应而除去, ,而而CuCu和盐酸不反应和盐酸不反应,A,A正确正确; ;铜在常温下和浓硫酸不反应铜在常温下和浓硫酸不反应, ,因此因此B B中前中前后无因果关系后无因果关系,B,B错误错误; ;铁的活泼性比铜强铁的活泼性比铜强, ,可置换出铜可置换出铜, ,有因果有因果关系关系,C,C正确正确;CuSO;CuSO4 45H5H2 2O O晶体
19、转化为晶体转化为CuSOCuSO4 4白色粉末是化学变白色粉末是化学变化化,CuSO,CuSO4 4为重金属盐为重金属盐, ,可以使蛋白质变性可以使蛋白质变性, ,因此可以作为消毒因此可以作为消毒剂剂,D,D正确。正确。答案答案: :(1)Cu(1)Cu2 2S S(2)Cu(2)Cu2 2S S和和CuCu2 2O O(3)(3)形成酸雨形成酸雨, ,会对植物和建筑物造成严重危害硫酸、硫酸铵会对植物和建筑物造成严重危害硫酸、硫酸铵(4)(4)电解精炼电解精炼(5)A(5)A、C C、D D【变式训练】【变式训练】(1)(1)土壤中含铁。在烧制砖瓦时土壤中含铁。在烧制砖瓦时, ,用黏土做成的用
20、黏土做成的坯经过烘烧后坯经过烘烧后, ,铁的化合物转化成铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水, ,窑内会产生大量的气体窑内会产生大量的气体, ,化化学方程式为学方程式为: :, ,它们把该红色物质还原成的黑色它们把该红色物质还原成的黑色化合物是化合物是, ,同时还有未烧的炭颗粒同时还有未烧的炭颗粒, ,而制得青色砖瓦。而制得青色砖瓦。(2)(2)用树枝火烧孔雀石用树枝火烧孔雀石CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 冶炼金属铜冶炼金属铜, ,是古人是古人冶炼铜的一种方法冶炼铜的一种方法, ,该过程中该过程中, ,
21、孔雀石受热先分解为黑色的孔雀石受热先分解为黑色的 , ,再与木炭反应得到铜再与木炭反应得到铜, ,化学方程式为化学方程式为 。【解析】【解析】(1)(1)黏土烧制过程中黏土烧制过程中, ,土壤中的铁转化成了土壤中的铁转化成了FeFe2 2O O3 3, ,因而得到红色砖瓦因而得到红色砖瓦, ,在烘烧后期从窑顶慢慢浇水在烘烧后期从窑顶慢慢浇水, ,会发生会发生C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2的反应的反应, ,它们可以把红色的氧化铁还原它们可以把红色的氧化铁还原为黑色的为黑色的FeOFeO和和FeFe3 3O O4 4而制得青色砖瓦。而制得青色砖瓦。(2)(2)孔雀石受
22、热分解孔雀石受热分解:CuCO:CuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2=2CuO+CO=2CuO+CO2 2+H+H2 2O,O,黑色物质为黑色物质为CuO,CuO,再与木炭反应再与木炭反应:CuO+C=Cu+CO:CuO+C=Cu+CO或或2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2答案答案: :(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2FeOFeO和和FeFe3 3O O4 4(2)CuO CuO+C=Cu+CO(2)CuO CuO+C=Cu+CO或或2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2高温高
23、温高温高温1.(20131.(2013长沙模拟长沙模拟) )古董青铜器现存较多古董青铜器现存较多, ,但古代铁制品保但古代铁制品保存至今的很少存至今的很少, ,产生这种现象的原因是产生这种现象的原因是( () )A.A.铁元素在地壳中含量少铁元素在地壳中含量少B.B.冶炼铁的原料少冶炼铁的原料少, ,且冶炼困难且冶炼困难C.C.铁易置换出其他金属铁易置换出其他金属D.D.铁易生锈铁易生锈, ,且铁锈对铁制品无保护作用且铁锈对铁制品无保护作用【解析】【解析】选选D D。铁是比较活泼的金属。铁是比较活泼的金属, ,在空气中极易生锈在空气中极易生锈, ,且且铁锈对铁制品无保护作用。铁锈对铁制品无保护
24、作用。2.(20132.(2013桂林高一检测桂林高一检测) )铁是人类较早使用的金属之一。据铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道有关报道, ,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁纯铁”不会具有的性质是不会具有的性质是( () )A.A.硬度比生铁低硬度比生铁低B.B.熔沸点比生铁高熔沸点比生铁高C.C.能与能与FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液反应溶液反应D.D.不能与盐酸反应不能与盐酸反应【解析】【解析】选选D D。依据题目叙述。依据题目叙述, ,可认为这种可认为这种“纯铁纯铁”为纯净物为纯净物, ,与生铁与生铁( (合金合
25、金) )相比相比, ,硬度小硬度小, ,熔沸点高。同时它具有单质铁的熔沸点高。同时它具有单质铁的化学性质化学性质, ,故故D D错误。错误。3.3.关于铁、铜的冶炼关于铁、铜的冶炼, ,下列各说法正确的是下列各说法正确的是( () )A.A.高炉炼铁最后得到的固体是单质铁高炉炼铁最后得到的固体是单质铁B.B.冶炼铁的过程中冶炼铁的过程中, ,空气通的越多越好空气通的越多越好C.C.加石灰石的目的主要是除去二氧化硅加石灰石的目的主要是除去二氧化硅D.D.高温煅烧黄铜矿高温煅烧黄铜矿( (含少量含少量AgAg、AuAu等等) )得到的粗铜中的杂质可得到的粗铜中的杂质可以通过用盐酸溶解的办法除掉以通
26、过用盐酸溶解的办法除掉【解析】【解析】选选C C。高炉炼铁得到的是含碳。高炉炼铁得到的是含碳2%2%4.5%4.5%的生铁的生铁,A,A错错误误; ;冶炼铁的过程中冶炼铁的过程中, ,空气通的越多空气通的越多, ,带走的热量也会变多带走的热量也会变多, ,因因此此, ,并不是空气越多越好并不是空气越多越好,B,B错误错误; ;高温煅烧黄铜矿得到的粗铜高温煅烧黄铜矿得到的粗铜中含有中含有AgAg、AuAu等等,Ag,Ag、AuAu不能通过盐酸溶解的办法除掉。不能通过盐酸溶解的办法除掉。4.(20134.(2013南宁高一检测南宁高一检测) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.高
27、炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B.B.可采用电解可采用电解NaClNaCl溶液的方法冶炼金属钠溶液的方法冶炼金属钠C.C.我国最先应用的金属是铜我国最先应用的金属是铜D.D.用于电气工业的铜是由黄铜矿冶炼得到的用于电气工业的铜是由黄铜矿冶炼得到的【解析】【解析】选选C C。高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是。高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是CO,ACO,A错错误误; ;电解电解NaClNaCl溶液得不到金属钠溶液得不到金属钠, ,金属钠应该用电解熔融金属钠应该用电解熔融NaClNaCl的方法制取的方法制取,B,B错误错误; ;电气工业用的铜要求很高电气工业
28、用的铜要求很高, ,黄铜矿冶炼得黄铜矿冶炼得到的是粗铜到的是粗铜,D,D错误。错误。5.5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法, ,不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据据( () )A.A.金属的熔点高低金属的熔点高低B.B.金属在自然界中的存在形式金属在自然界中的存在形式C.C.金属离子得电子的能力金属离子得电子的能力D.D.金属的使用价值金属的使用价值【解析】【解析】选选C C。金属冶炼方法的选择依据是金属离子的氧化。金属冶炼方法的选择依据是金属离子的氧化性强弱性强弱
29、, ,即得电子能力的大小。即得电子能力的大小。6.(6.(双选双选)(2012)(2012上海高考上海高考) )火法炼铜首先要焙烧黄铜矿火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, ,其其反应方程式为反应方程式为2CuFeS2CuFeS2 2+O+O2 2 Cu Cu2 2S+2FeS+SOS+2FeS+SO2 2(Cu(Cu2 2S S中中CuCu显显+1+1价价),),下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.SOA.SO2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物B.CuFeSB.CuFeS2 2仅作还原剂仅作还原剂, ,硫元素被氧化硫元素被氧化C.C.每生成每生成1 mol Cu1 mo
30、l Cu2 2S,S,有有4 mol4 mol硫被氧化硫被氧化D.D.每转移每转移1.2 mol1.2 mol电子电子, ,有有0.2 mol0.2 mol硫被氧化硫被氧化【解析】【解析】选选A A、D D。反应中化合价发生改变的元素是铜由。反应中化合价发生改变的元素是铜由+2+2价价变成变成+1+1价价, ,氧由氧由0 0价变成价变成-2-2价价, ,一个硫离子由一个硫离子由-2-2价变成价变成+4+4价价, ,因因此反应中此反应中CuFeSCuFeS2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂, ,二氧化硫既是氧化二氧化硫既是氧化产物又是还原产物产物又是还原产物; ;每生成每生成1 mo
31、l Cu1 mol Cu2 2S,S,有有1 mol1 mol硫被氧化。硫被氧化。7.7.在化学反应中在化学反应中, ,铜元素可表现铜元素可表现0 0、+1+1、+2+2价。价。(1)(1)在西汉古籍中曾有记载在西汉古籍中曾有记载: :曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜 即曾青即曾青(CuSO(CuSO4 4) )与铁反应就生成铜与铁反应就生成铜 。试写出该反应的化学方程式。试写出该反应的化学方程式: : 。(2)(2)铜器表面有时生成铜绿铜器表面有时生成铜绿CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3,这层铜绿可用化学这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式式: : 。(3)(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理和铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币化学性质分析为什么常用铜制造货币( (铜熔点是铜熔点
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