山东省滕州市实验高中高三上学期化学期末复习自测题一Word版含答案

1、山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是a从海水中可得到nacl，电解熔融nacl或其水溶液都可制得cl2b因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质c利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向d无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2用na表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是a71 g cl2所含原子数为2nab在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2nac0.1l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中含有的氢离子

2、数为0.05nad标准状况下，1 mol h2o和1 mol h2的体积都约为22.4 l3“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 a甲和丙中同种元素化合价不可能相等b该反应属于氧化还原反应c丁物质一定是非金属单质d配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24下列各组物质分类正确的是abcd强电解质hfhclo4ba(oh)2食盐水溶液弱电解质cu(oh)2nh3·h2obaso4hclo非电解质cuso2蔗糖h2o5 某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶

3、液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )a至少存在5种离子bcl一定存在，且c(cl)0.4 mol·l1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在6（只重点班做）根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）cl2+2ki=2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl32fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2h2s+i2=s+2hiah2

4、s>i2>fe3+>cl2 bcl2> fe3+ > i2 > h2scfe3+ > cl2 > h2s > i2 dcl2>i2>fe3+> h2s7将下列5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是afeso4、fe(no3)3； fe2(so4)3、hno3 、n2o、h2obhno3、feso4； fe2(so4)3、fe(no3)3、n2o 、h2ochno3、fe2(so4)3； feso4、fe

5、(no3)3、n2o、h2odfe2(so4)3、n2o； feso4、hno3 、fe(no3)3、h2o8下列叙述中，正确的是a1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为nab14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为nac28 g c16o与28 g c18o中含有的质子数均为14 nad标准状况下，224 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 na9某ph1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：h、mg2、ba2、cl、co32-、alo2-、so42，现取两份100 ml溶液进行如下实验：第一份加入足量agno3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为455g。第二份加足量b

6、acl2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为233 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）一定存在mg2 可能存在co32- 一定存在cl可能存在ba2 可能存在mg2 一定不存在alo2-a b c d10向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）a通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的氧化性b滴加ki溶液时，当有2moli参加反应，则生成1mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂，h2so4是氧化产物d上述实验

7、条件下，物质的还原性：cu+iso211短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/l r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是a原子半径的大小wxyb元素的非金属性zxyc的氢化物常温常压下为气态d的最高价氧化物对应的水化物为弱酸12下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7

8、kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+1/2h2so4 （aq）1/2na2so4 （aq）+h2o（l） h=57.4kj/molc已知c（石墨，s）c（金刚石，s） h>0，则金刚石比石墨稳定d已知i2（g）+ h2（g）2hi（g） h1<0， i2（s）+ h2（g）2hi（g ） h2<0，则h1>h213氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h-92.4 kj/mol（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变n2、h2和nh3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

9、图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用k1，k2，k3表示，那么k1，k2，k3的大小关系是_。（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的h (填“增大”、“减小”或“不改变”)。（3）温度为t 时，将2a mol h2和 a mol n2放入0.5 l密闭容器中，充分反应后测得n2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。14按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如h2o、nh3、n2o4等）在液态时会发生微弱的电离

10、，如：2h2o h3o+ + oh,则液态nh3电离的方程式是 （2）某温度（t）时，测得0.01mol/l的naoh溶液的ph=10，则该温度下水的kw= ，在此温度下，将ph=b的naoh溶液vb l与ph=a的h2so4溶液va l混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则va：vb= （3）25时，0.1mol/l的ha溶液中=1010请回答下列问题：ha是 （填“强电解质”或“弱电解质”）在加水稀释ha溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）ac(ha) b cc(h+)与c(oh-)的乘积 dc(oh-)（4）在常温下，中和相同体积，相同ph的ba(oh)2、nh3h2

11、o、naoh三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为v1、v2、v3，则三种关系为 （用“v1、v2、v3”和“、=”表示）（5）今有a盐酸、b醋酸、c硫酸 三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是 （填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同）在同体积、同ph的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 15氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。no在空气中存在如下反应：（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热

12、化学方程式（其反应的焓变h2用含h、h1的式子来表示）：_。（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的n02发生上述反应，测得no2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内o2的平均生成速率为 moll-1s-l，该条件下反应：2no+o22no2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2no（g）+o2 （g）2no2 （g）h （填“>”或“<”）0。（3）2no（g）+o2（g）2no2 （g）的两步反应中，反应的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应是一个慢反应，则决

13、定反应2no（g）+o2 （g）2no2 （g）反应速率的是反应_（填“”或“”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2no（g）+o2 （g） 2no2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将no在电解池中分解成无污染的n2和02除去，如图所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导o2-。则电解池阴极的电极反应式为_16龙胆酸烷基酯类f是一种药物皮肤美白剂，合成路

14、线如下：（1）d(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。（2）e f的反应类型是 。（3）写出d e反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应但其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：17合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。 人体必需的元素摄入不足会影响人体的

15、正常生理活动。下列做法不能达到目的的是 。a补碘食用加碘盐b补铁使用铁强化酱油c补钙服用葡萄糖 人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是 。a纤维素 b蛋白质 c油脂 人类历史上最重要的抗生素是 。a 青霉素 b维生素 c胡萝卜素 构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。 如图，向两只250ml的锥形瓶中分别充入co2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放co2的锥形瓶为 （填“a”或“b”）。 图 图 为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图ii标志的垃圾桶内，该标志表示的是 。 废水中铊（tl）具有高毒性

16、，治理时常加入naclo溶液，将tl+转变为tl3+，naclo作（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将tl3+转变为难溶物tl（oh）3，写出生成tl（oh）3的离子方程式 。 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为al2si2ox（oh）4，则x= 。 2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是 （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（hdpe）为原料制得，聚乙烯属于 塑料（填“热固性”或“热塑性”）。 沪通铁路建设正在积极

17、推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。 工业上常用sicl4与o2在高温条件下通过置换反应制得sio2，并于2000下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为 。18在接触法制硫酸的生产中，so2转化成so3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定so2转化成so3的转化率。已知so3的熔点是168，沸点是448。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：na2so3（s）+ h2so4（75%）=na2so4 + so2+ h2o（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从

18、下图ad装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高so2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_（填编号）。（4）实验结束后，如果把收集so3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。（5）用189gna2so3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后测得装置增重了72g，则实验测得so2的转化率为 。19a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，b为液体，c为气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x是一种无氧强酸、e为黑色固体

19、，h在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出化学式：a_、d_、e_、x_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。（3）反应的离子方程式为_；（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的a，可转移电子_mol。（5）分别写出d的溶液与小苏打溶液、d的溶液中通人少量so2反应的离子方程式_。20f、g均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：回答下列问题（1）b的名称为 。（2）的反应类型是 ；的反应类型是 。（3）c的结构简式是 ；a加聚产物的结构简式是 。（4）f分子中位于同一平面的碳原子最多有 个。（5）g的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 。（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成已知hcho是所有醛中还原性最强的（常用ca(oh)2催化剂） 。参考答案1a2a3a4b5b6b7b8b9b10b11d12b13（1）增大压强；t2-t3 ；k1=k2k3（2）向左；不改变；（3）14（1）2nh3nh4+nh2-（2）1×10-12；10：1（3）弱电解质d（4）v2v1=v3（5）ca=ba=b=c；a=cb15（1）n2o