湖南省邵东县第一中学2021-2021学年高二上学期第三次月考试题

1、湖南省邵东县第一中学2021-2021学年高二上学期第三次月考试题考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、选择题：此题共 16个小题，每题 3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符 合题目要求的。1 化学反响速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，以下说法正确的选项是 A 将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质B 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C .夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大D 合成氨工业中采用高压有利于H2的转化2.常温下将氯化铵固体溶

2、解在D2O重水中，以下有关水解的离子方程式或等式中正确的是+NH4+D2ONH3 HDO+DD c(OH-) c(D+)=Kw+NHA .4+D2ONH3 D2O+H +C. cOD- cH+=Kw3 以下内容和结论不对应的是选项内容AH2O(g)变成 H2O( l )该过程的 S > 0B硝酸铵溶于水可自发进行因为 S > 0C一个反响的 H> 0 S <0该反响疋不冃匕自发DH2(g)+F2(g)=2HF(g)的 H=271kJ mol-1 、该反响在任何温度下均可自发A S=8J moK-1进行4 在以下给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A .无色溶

3、液中：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B. 能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C. FeCl3 溶液：K+、Na+、SO42-、AlO 2-KwD. 常温下，c(H)= 0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SQ32-、NO3-5. 反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) AH在一定温度和压强下于密闭容器中到达平衡。以下表达正确的选项是 ()A .升高温度，平衡常数K增大，那么AH<0B .缩小容器体积，c(CO)减小C.恒压条件下，充入一定量的氮气，n (H2)增大D .更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大6. 拆开1 mol共价键所吸收的能量

4、或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。：H H键能为 436 kJ/mol ,H N 键能为 391 kJ/mol ,2 (g)+ 3H 2(g)= 2NH 3(g) AH=- 92.4 kJ/mol, 以下说法中正确的选项是()A . H H比N三N更牢固B. N三N键能约为 945.6 kJ/molC. 合成氨反响选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反响，放出热量为46.2 kJ7. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反响：A(g) + B(g)2C(g) + D(s),所得实验数据如下表：试验编号温度/

5、C起始时物质的量 / mol平衡时物质的量 / moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a以下说法不正确的选项是()A .实验中,假设5min时测得n(B)=0.050 mol，那么0-5min内平均反响速率为 v(A)=0.015 mol / (L min)B. 实验中到达平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变C. 700C时该反响的平衡常数K = 4.0D. 实验中，到达平衡时，a > 0.10&在25 C时，FeS CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3杓-18、1.3为0-36,常温时以下

6、有 关说法正确的选项是()A .向H2S的饱和溶液中通入少量 SO2气体，溶液的酸性增强B. 将足量的CuS04溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3 >10-35 mol/LC. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂D. 因为H2SO4是强酸，所以反响 CUSO4+H2SCuSj +HSO4不能发生9.某温度下，HN。2和CHsCOOH的电离常数分别为5.004和7 10 5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如下图。以下表达正确的选项是( )A 曲线I代表HN。2溶液B .溶液中水的电离程度：b点c点c HA c

7、 OHC.从c点到d点，溶液中c Ac保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D .相同体积a点的两溶液分别与Na°H恰好中和后，溶液中n Na相同10. 1 g C(s)燃烧生成CO放出9.2KJ的热量；氧化亚铜与氧气反响的能量变化如图所 示：以下表达正确的选项是()A. 碳的燃烧热为如=-110.4 kJ/molB. 1mol CuO分解生成 CU2O放出73KJ热量C. 反响 2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO 的活化能为 292 kJ/molD. 足量碳粉与CuO反响生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu 2O(s)+CO(g) H=+35

8、.6 kJ/mol11. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是()A .以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响均为O2+2H2O+4e-4OH-B .以NaOH溶液为电解液时，负极反响为Al+3OH - - 3e-Al(OH) 3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极12. 以下说法正确的选项是(A. 为测定氯水的PH，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的PH试纸上，与标准比色卡对照即可。B. 常温下，将等体积 PH都为2的盐酸与醋

9、酸稀释相同倍数后，C( Cl- ) < C( CH 3C00-)C. 0.01 mol/L 的氨水中 C( OH-)=a mol/L ,那么 0.1 mol/L 的氨水中 C( OH- )= 10a mol/LD. 常温下，PH=2的醋酸Va L与PH=12的NaOH溶液 Vb L混合后溶液呈中性，那么Va >Vb13以下溶液中各种微粒浓度大小关系或结论正确的选项是()A. 室温下，向 0.01 mol L-1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(S；L )>c(N】l J>c(OH-)=c(H+)B. pH 相等的 CH3COONa、

10、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)< c(CH3COONa)< c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH 3COO-)+2c(H+)=2c(OH -)+c(CH 3COOH)D. 0.1 mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4: c(HA -)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)14控制适合的条件，将反响2Fe3+2l-2Fe2+l2设计成如下图的原电池。以下判断不正确的选项是()A 反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B. 反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C. 电

11、流计读数为零时，反响到达化学平衡状态15. 如下图，隔板I固定不动，活塞n可自由滑动，M、N两个容器中均发生反响：A(g)+2B(g)C(g),向M、N中分别充入1mol A和2mol B的混合气体，初始 M、N容积相同，保持温度不变。以下说法正确的选项是()MN =1A .假设x = 3，到达平衡后 A的体积分数关系为 S (M) > S (N)B .假设x < 3 , C的平衡浓度关系为C(M) < C(N)C.假设x > 3 ,到达平衡后 B的转化率关系：a (M) > a (N)D . x不管为何值，平衡时 M、N中的平均相对分子质量都相等216. 常温下

12、，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c(HCOs)、c(COs )与 pH的关系如下图假 设 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol L-1。以下说法正确的选项是()OJOOOH060402 * * o o O 宅飞0,008.5 9.0 9*5 10.010.51 L011.5A .图中E点溶液表示浓度均为 0.05 mol L-1的NazCOs和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液2B. pH=10 的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3 )2C. pH=11 的溶液中：c(HCO3)<c(CO3)D. 向E点溶液中参加等

13、体积 0.100 mol L-1的NaOH溶液，c(CO；)与c( HCO 3)之和保持不二、非选择题：包括第 17题第20题四个大题，共 52分。17. 14分原电池是化学对人类的一项重大奉献。1.市场上出售的 热敷袋是利用原电池原理产生热量，主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCI、水等。 热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝启用时翻开塑料袋轻轻揉搓 ，就会放出热量，使用后，会发现袋内有许多铁锈生成。请答复 2分碳粉的作用是，参加 NaCI的作用是。 正极反响的方程式为。 写出使用后生成铁锈所发生的氧化复原反响的化学方程式2. 种既能供电又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如下图：其中电解液为

14、溶有化 合物A的稀盐酸。答复以下问题： 2分电子从通入 填“N或“H的电极流出,化合物A为填化学式 2分正极的电极方程式为 。 2分电路中通过2.4mol电子时，两极共消耗标准状况下的气体 L。 2分放电过程中电解质溶液的PH会填 增大或 减小不变为维持电解质PH根本不变，可往溶液中通入 气体填 “ NH或“ HCI18. 12分Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀法除去。：常温下，Cr3+完全沉淀cw 1.0 x 10mol L-1时，溶液的pH为5; NaOH过量时CrOH 3溶解生成 CrO2 : Cr3+3OH-Cr(

15、OH)3.、i CrO2 +H+H20。 Cr2O7 复原产物为 Cr3+。lg3.3=0.50。请答复以下问题：(1 )常温下，Cr(OH) 3的溶度积常数KspCr(OH) 3=。(2) 常温下,向 50 mL 0.05 mol L-1 的 CrqSO4)3 溶液中参加 1.0 mol L-1 的 NaOH 溶液 50 mL，充分反响后，溶液 pH为。(3) 为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：I .取100 mL滤液；H.用c mol L-1的标准KMnO 4酸性溶液滴定b mL 一定浓度的FeSO4溶液，消耗 KMnO 4 溶液b mL;取b mL滤液，用上述FeS

16、O4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。 步骤n中的滴定过程应选用 (填 酸式或 碱式滴定管，滴定终点的现象是 步骤川的滤液中 Na2Cr2O7的含量为 mol L。Na2Cr2O7的含量也可以用一定难度的NaNO2溶液进行滴定。常温下HNO2的电离常数 Ka=7.1M0-4, NH3H2O的电离常数Kb=1.7X0-5。0.1 molL-1NH4NO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。19(12分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿(主要成分为CO2O3,含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO 等)制取 COC2O4 工艺流程如下：

17、盐酸水钠矿N叫°恥gN蹄液iJpl 15,2过滤*滤液I萃取剂草酸钱溶液Na?SO沉淀除钙、镁：浸出液含有的阳离子主要有Hj Co"、Fe2： Mn"、Ca2 + > Mg"、Al3+等;局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见上表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3Mn(OH) 2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1) 浸出过程中参加 Na2SO3的目的是将 复原(填离子符号)。NaCIO3的作用是将浸出液中的 Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反响 的离子方程式为 。请用平衡移动原

18、理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3*、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因:(4) 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。滤液n中参加萃取剂的作用是;使用萃取剂适宜的pH是A .接近2.0 B .接近3.0 C .接近4.0除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。Ksp(MgF2)= 7.35 X011、Ksp(CaF2)= 1.05 X010。当参加过量 NaF 后，所得滤液 c(Mg2 +)/c(Ca2+ )=。20.( 14分)碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。(1) 以下有关物质性质递变的描述中，正确的选项是 (填代号)。A .酸

19、性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B .稳定性：NH3>AsH3>PH3C.稳定性：N2<P4 (白磷)D .常温下，同浓度溶液的pH : Na3PO4<Na3AsO4(2) ：(a) CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H 20(1)AH1 = - 890.3 kJ mol 1(b) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)AH2=-571.6 kJ mol 1(c) C(s)+O2(g)CO2(g)AH3=- 393.5 kJ mol 1 C(s)+2H 2(g)CH4(g) AH=kJ mol 1° CH4 制备合成气的原理是 CH4

20、(g)+ CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)。A.以下表达不能表示该反响在恒温恒容条件下到达平衡状态的是a. 混合气体的压强不再发生变化b. 混合气体的密度不再发生变化c. 反响容器中C02、CO的物质的量的比值不再发生变化d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.假设1 g CH 4(g)完全反响吸收热量为 15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入 1 mol CH 4和1 mol CO2在一定条件下反响，体系吸收热量随着时间变化如下图。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为(3)在密闭容器中发生反响：2NO(g)+H 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)，其反响速率与浓度关系式为v=kcm(NO) cn(H 2) ( k为常数，只与温度有关，m、n为反响级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。序数c(NO)/(mol L 1)c(H2)/(mol L - 1)v/(mol L - 1 min 1)I0.100.100.414n0.200.203.312出0.100.200.828总反响分两步进行：第i步，2NO+H 2N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H 2H2O(很快)。在上述温度下，当c(NO)= c(H2)=0.50 mol L