版金牌教程人教版化学选修课堂达标练化学反应与能量含解析

1、03课后测评提实能根底中档稍难反响热的计算1、25、6、7、10、11综合提升3、 4、 9、 1281. 2021山东滕州月考在298 K、100 kPa时，： 2H2O(g)=O2(g) + 2H 2(g) AH 1 Cl 2(g) + H 2(g)=2HCl(g)AH 2 2Cb(g) + 2H2O(g)=4HCI(g) + 02(g)Ads那么AH3与AH 1和AH2间的关系正确的选项是()A . AH 3 = AH 1 + 2 AH 2 B. AH 3 = AH 1 + AH 2C. AH3= AH1 2AH2D. AH3= AH 1 AH2答案A解析 因为反响式和之间存在关系：十鸟

2、二，故AH1 + 2 AH2= AH3。 2021贵州六校模拟现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学 能的方法，其中之一就是利用太阳能将H2O分解成H2,再将化学能转化为其他能源。右面是有关的能量循环示意图，以下有关说法正确的选项是 ()A .图中 AH1 = AH2+ AH3B .如果H H的键能为a kJ mol j O=O键能为b kJ moP1, 那么断开1 mol H O键所需要的太阳能为(ZH1 + a+ b) kJC. H2燃烧热为 AH3 kJ mol 1D .水蒸气所具有的能量比液态水多出2 kJ答案C解析 利用盖斯定律得AHi = - ( ZH2+出3), A错误；由图可知1

3、H2O(g)=H2(g) + 2。29)AH = ZHi,那么成键 H H , O=O,共放热bbAH i + a+2a+b kJ ,断O H要吸收22 kJ , B错误；1 mol H2O©所具 有的能量比1 mol H 2O(l)多AH2 kJ , D错误。3. 2021西工大附中期中辛烷的燃烧热为5518 kJ mol-1，那么 热化学方程式 aC8H 18(1) + bO2(g)=cCO2(g)+ dH2O(l) AH =-2759 kJ mol 1中b的值等于()A. 25 B .C. D.答案C解析 根据燃烧热的定义，可知1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和 H2O(l)放

4、出的热量为5518 kJ。题给方程式中，AH = -2759 kJ mol-1, 那么对应的辛烷为 mol，即a =，故配平方程式可知b=o4. 2021北京四中月考热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)AH = + kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)AH = - kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A .吸热88 kJ B .吸热kJC.放热44 kJ D .吸热44 kJ答案B解析 由一( + )得 H2O(l)=H 2O(g) H = + 44 kJ/mol ,所以当 1 g液态水变为水蒸气时，要吸收kJ的热量。应选B。5

5、. 2021昆明期中热化学方程式：5 C2H2(g) + 2O2(g)=2CO2(g) + 出0(1)AH1 = - kJ mol-1 C(s) + O2(g)=CO2(g)AH2 = kJ mol 11 H2(g) + 2O2(g)=H 20(1)AH3 = kJ mol 1那么反响 2C(s)+ H2(g)=C2H2(g)的 出 为()A. + kJ mol 1BkJ mol 1C. + kJ mol 1D. + kJ mol 1答案A解析 热化学方程式和之间存在如下关系：2X+二。所以 AH = 2AH2 + 出3出1 = 2X ( kJ mol 1)+ ( kJ mol 1) (130

6、1 kJ mol)= kJ mol J6. ：1 mol晶体硅中含有2 mol Si Si键。工业上可通过以下 高温反响制取高纯硅：SiCl4(g) + 2H2(g)=Si(s) + 4HCl(g),根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反响的反响热 (AH)为()化学键SiOSiClH HHClSiSiSi C键能 /kJ mol 1460360436431176347A. + 412 kJ mol 1B. 412 kJ mol 1C.+ 236 kJ mol 1D. 236 kJ mol 1答案C解析 反响热=反响物的键能之和-生成物的键能之和，那么工业上制取高纯硅的反响热 AH = 4X

7、 360 kJ mol 1 + 2X 436 kJ mol 1 (2X 176 kJ mol 1 + 4X 431 kJ mol 1) = + 236 kJ mol 1O7. 2021 莆田一中模考 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH =kJ/mol , H2O(l)=H2O(g)AH = + 44 kJ/mol。以下说法中正确的是()A .液态水的能量高于气态水B. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = kJ/molC. 1 mol H 2完全燃烧生成气态水放出的热量大于kJD.形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂 1 mol H2和 mol 02

8、中化学键所吸收的总能量答案 B解析 A 项，根据 H2O(I)=H 20(g)AH = + 44 kJ/mol 可知，气态水的能量高，故A错；B项，根据盖斯定律可知选项 B正确；C项， 由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热 多，故 C 错； D 项，反响热是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学 键所放出的能量的差值，由 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)AH =-kJ/mol，知H2与02反响放热，故D错。8. ： C2H5OH9)+ 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(g)AH1 = Qi kJ mol 1 C2H5OH(g)=C 2H5OHQ)AH2

9、= Q2 kJ mol 1 H2O(g)=H2O(l)AH3= Q3 kJ mol 1假设使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，那么放出的热量(kJ)为()A. Q1+ Q2+ Q3B.+C. (Q1+ Q2+ Q3)D.+答案 B解析 此题主要考查了盖斯定律， 意在考查考生的理解能力和计算 能力。根据盖斯定律，由 +X 3,得C2H5OHQ) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 3出0(1) A = (Q1 Q2+ 3Q3) kJ mol-1,所以 23 g 液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为+ kJ 。应选 B。9. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+302(g)=2S0

10、2(g)+2H20(l)AH = Q1 kJ mol 12H2S(g)+02(g)=2S(s)+ 2H20(l)AH = Q2 kJ mol 12H2S(g)+02(g)=2S(s)+ 2H20(g)AH = Q3 kJ mol 1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是()A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q3答案 A解析 假设三个方程式分别为 、，那么、相比可知 为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比多，即Qi>Q2；、 相比H20的状态不同，因为等量的水，H20(l)比H20(g

11、)能量低，故 放出热量Q2>Q3,那么有Qi>Q2>Q3。10.2021吉林长春期中(1)如图是1 mol NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和CO反响的热化学方程式：(2)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出AHi、出2、出3、出4、AH 5和出6的关系。图 a： ；_图 b： 。_答案 (1)NO2(g)CO(g)=NO(g) CO2(g)AH = - 234 kJ mol 1 Ai + AH2+ AH3+ AH4+ AH5 + AH6 = 0AH6= AH1+ AH2 + AH3+ AH4 + AH 5解析 (1)由图直接求 AH = E

12、i-E2= 134 kJ mol-1 368 kJ mol-1 =-234 kJ mol-J(2)应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。图a起点可看作是A, 终点也是 A，总结果是 A-?A1, 即卩AH = AH1 + AH2+ AH3+ AH4 + AH5 + AH6= 0;图 b 起点是 A，终点是 F,即卩 AH6 = AH1+ AH2+ AH3+ AH4 + AH 5。11.通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 局部化学键的键能如下：化学键NHNNO=ON三NOH键能(kJ moP1)3861674989464601发射神舟飞船的长征火箭用了肼N2H4,气态为燃

13、料，假设它在氧气气态中燃烧，生成2气态和 出0液态，1 mol肼完全燃烧时放出 的热量为。2为了提高肼N2H4燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化 剂代替氧气，这两者反响生成氮气和水蒸气。： N2g+ 2O2g=2NO2gAH1 = + mol 1 N2H4g+ O2g=N2g + 2H2OgAH2 =- 534 kJ mol 1试写出肼和NO2完全反响的热化学方程式： 。答案1577 kJ N2H4g+ NO2g=3/2N2g + 2H2OgAH3=- kJ mol-1解析1据题意，肼燃烧时发生反响为 N2H4© + O2g=N2g +2H2Ol，故 AH = 386X4+ 1

14、67 + 498-946 + 2X2X460=- 577kJ mol-1,即1 mol肼完全燃烧时放出的热量为 577 kJ。2根据题意，要求计算以下反响的反响热的值：N2H4g +NO2g=3/2N2g + 2H2Og AH3。根据盖斯定律，一个反响仅与其始AH2一 AH i 2=一 kJ mol 答案(1)(2) kJ mol 1(3) 317 kJ mol 1解析(1)中和热是指在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反响生 成1 mol水时所放出的热量，所以是不正确的。在25 C、101 kPa时, mol硫完全燃烧生成SO2放出的热量才是硫的燃烧热，因此不正确。 由盖斯定律知错误。正确，生

15、物质能属于新能源，具有资源丰富、 可再生、没有污染或很少污染的特点。不正确。(2)根据盖斯定律可知， °12. (1)以下说法中不正确的选项是。 1 mol酸与1 mol碱完全反响放出的热量是中和热 在101 kPa时，1 mol硫燃烧放出的热量就是硫的燃烧热 一个反响一步完成和分几步完成，两者相比，经过的步数越多， 放出的热量越多 生物质能属于新能源 需要加热才能进行的反响一定是吸热反响(2) 以下热化学反响方程式： CH 3COOH(I) + 2O2(g)=2CO2(g)+ 2出0(1)AH = 一 kJ mol 1 C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = 一 kJ mol 11 H2(g) + 26(g)=H 20(1)AH = kJ mol 1试计算以下反响的反响热：2C(s) + 2H2(g) +02(g)=CH 3C00H(l) AH =。(3) 25 C、101 kPa 下： 2Na(s)+ 1/2O2(g)=Na2O(s)AH1 = 414 kJ mol 1 2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s)AH2 = 511 kJ mol 1那么 25 C、10