江西省赣州市会昌中学2021-2021学年高一上学期第二次月考试卷

1、江西省赣州市会昌中学2021-2021学年高一上学期第二次月考试卷时间：100分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39Mn :55Fe:56Cu:64Ba:137一选择题每题只有一个正确答案，每题 3分，共48分1、设Na表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A .标准状况下，分子数为Na的CO、N2混合气体体积约为 22.4 L ,质量为28 gB. 25C、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为 NaC. 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL ,

2、H2SO4的质量分数为9.8%D. 1mol/L Na 2SO4溶液中离子总数为 3Na2、 氧化性：Cl2> Fe3+> S,那么以下说法正确的选项是A . Fe可以和S在加热条件下生成 Fe2S3B . Cl2 和 H2S 相遇可发生反响：H2S+ Cl2=2HCl + SJC. 在酸性溶液中，Fe3+和S2可以大量共存D. Cl2可以氧化Fe33、以下离子方程式的书写正确的选项是A .澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3j+ H2OB .碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H + =Ca2+ + CO2T+ H2OC. NaHCO3 溶液与

3、NaOH 溶液反响：OH+ HCO3 = CO2+ H2OD .向AlCl 3溶液中参加过量的 NaOH溶液：Al3+ 3OHAlOH 34、 以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A .B .C .D .5、 在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A .使酚酞试液变红的溶液：Na*、C、SO、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2十、Mg2*、MnO4、HCO3C. 常温 pH<7 的溶液：K*、Ba2*、C、B

4、r+Q +D .碳酸氢钠溶液：K、S04、Cl、H6、 以下有关焰色反响的说法正确的选项是A 焰色反响是金属单质表现的性质B .焰色反响是因为发生了化学变化而产生的C.洗涤焰色反响中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸D 焰色反响时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素7、 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHC03固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是A 分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B .分别将它们配制成溶液，再参加 CaCl2溶液C.分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生8、以下各项操作中，不发生

5、 先沉淀后溶解现象的为 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的 C02,向Fe0H3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4,向石灰水通入 C02至过量，NaAIO 2溶液中通入 C02至过量A .B .C.D .9、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3= 2HNO3+ 4N2 + 9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A . 5 : 3B. 5 : 4C. 1 : 1D . 3 : 510、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是A. KOH 溶液和 AlCl 3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl 2溶液和氨水D.盐酸和NaAIO 2溶液11、 以下各组

6、物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而参加的试剂，其中 正确的组别是XYZA.FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B.A1粉Fe粉NaOH溶液C.Fe2SO43 溶液FeSO4C12D.FeCl2溶液CuCl2Fe粉12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 甲丁-乙丁 丙化关系：甲。以下有关物质的推断不正确的选项是A 假设甲为焦炭，那么丁可能是02B .假设乙为Al OH 3,那么丁可能是 NaOHC.假设甲为Fe,那么丁可能是盐酸D .假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是 C0213、将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol/L Fe

7、Cl 3溶液中充分反响，以下说法正确的选项是A .铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C根本保持不变B .往溶液中滴入 KSCN溶液，溶液变红色C.反响后，溶液中 Fe»和Fe3+物质的量之比为 5:1 D.氧化产物和复原产物物质的量之 比为2:514、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2标况下，那么这两种金属可能是A . Zn 和 Fe B. Ag 和 MgC. Al 和 Cu D. Mg 和 Zn15、向物质Y中逐渐参加或通入X溶液，生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如图所ABCDXCO2HClNaOHAlCl 3YCa(OH)2NaAlO 2

8、AlCl 3NaOH16、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体 积V的关系如下图。以下判断正确的选项是rrinla(n/ ,A .在0a范围内，只发生中和反响B. a= 0.3C. ab段发生反响的离子方程式为 CO32-+ 2H +=C02 f+ H2OD .原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1 : 2 二填空(共52分)17. ( 10分)根据下面物质间转换的框图，答复有关问题:韻摆診甲*回+6反响口)+ D©*叵倉驴回*回(1 )写出框图中物质 A和F指代物质的化学式:A, F ；(2) 在反响中属于非氧化

9、复原反响的是 (填写序号)；(3) 如果2mol Na2O2与足量水蒸气反响生成 O2，该反响中转移电子总数是 ;(4) 如果A、B混合气体3.0 g (平均摩尔质量15 g mol-1),在与G充分反响后，通过足量Na2O2，可使 Na2O2增重g,并得到 O2mol。18. ( 10分)立足教材实验是掌握高中化学实验的根底，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的根本途径。(1) 实验1：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后

10、变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):。(2) 实验2:向一个盛有 CuSO4溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO4溶液反响的化学方程式： ;(3) 实验3:在两支试管里分别参加 5mL盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和 NaOH溶液反响的离子方程式：(4) 实验4：把水滴入盛有 Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反响后的溶液中参加酚酞试液，可以看到 ;(5) 实验5:往NaAIO2溶液通入少量的 CO2，观察实验现象。写出反响的离子方程式：_19、(12分)某纯碱试样中含有

11、NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 bg 从分液漏斗滴入 6 mol L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量根本不变，为d g请填空和答复以下问题：(1) 装置中NaOH溶液的作用是 ;(2) 装置中枯燥管B的作用是;(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 ;(填偏高、偏低或不变)(4)

12、 步骤鼓入空气的目的是 ;(5 )步骤的目的是 ;(6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。(不用化简)20、(10分)某化学兴趣小组用含 A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图(局部反响物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(1)写出以下物质的化学式：F.,G.(2) 别离粉末状混合物最简单的方法是 D TE转化中，参加足量的 X，试剂X可能是，写出其离子方程式 A .饱和NaCI溶液 B. NaOH溶液 C .氨水 D. Ba(OH) 2溶液(4) A C勺离子方程式 (5) 检验 G溶液中的阳离子的方法 21、(10分)某学生课外活动小组，模拟呼

13、吸面具中的反响原理，设计用以下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0 50 mL)，供量气用；乙管可上下移动调节液面上下。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。NaOHW NaHCOjflJMABCRE试完成以下问题：(1) 图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。(2) 装置 C 中放入的两种反响物是 。(3)装置A的作用是，装置B的作用(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反响前后甲管中液面的读数及求其差值的

14、过程中，应注意 (填字母编号，2项)。a视线与凹液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平【参考答案】选择题(每题只有一个正确答案，每题 3分，共48分)12345678ABCBCDAA910111213141516ACDCBCCB二填空(共52分)17、( 8 分)(1) A 出， F Na2CO3 (1 分)(2)®(3) 2NA 或 1.204*1024( 4)3.00.1(每空 2 分)18、(10 分)每空 2 分(1) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3(2) 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH) 2+H2 件Na2SO4(3) 2Al+2H 2O+2OH-=2AIO 2-+3H2 f(4) 溶液先变红，后变为无色(5) 2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH) 3 +CO32-19、(12分)(1)吸收鼓入空气中的 CO2(2) 防止空气中的 CO2和水气进入 U型管中(3) 偏咼(4) 充分吸收鼓入空气中的CO2和使生成的CO2全部被碱石灰吸收(5) 判断反响中的CO2是否全部排出，并被 U型管中的碱石灰吸收(6) 10(d-b)池0%44a20、(10 分)