江西省赣州市石城中学2021届高三上学期第六次周考(A)

1、江西省赣州市石城中学2021届高三上学期第六次周考A相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Mg 24 Cu 64 Ba 137 Cl 35.5 Ag-108一.选择题每题只有一个正确答案，每题5分共60分1. ?本草图经?中关于绿矶的分解有如下描述: 绿矶形似朴消Na2SO4 10H2O 而绿色,取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋,吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。对此段话的说明中肯定错误的选项是 A .绿矶的化学式为 FeSO4 7H2OC.色赤物质可能是Fe2O3B .绿矶分解过程中没有发生电子的转移D .流出的液体中可能含有硫酸2、离子交换法净化水过程如下图。以下说法错误

2、的选项是A. 水中的NO3、SO42、Cl 通过阴离子树脂后被除去B. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变C通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反响H+OH =H 2O3. 设Na为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是A . 44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的氧原子数为2NaB . pH = 1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na个H +C. 12 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为 NaD. 0.1mol白磷P4或四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4Na 4、根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是电嘉常数C

3、HjCOOHK-lJxlO'5r HCN国83K严5血A. H2CO3, HC0 3，CH3COO-, CNC. HCN , HC03，CN , CO32B .HCO3，CH3COOH , CN，CO32D . HCN , HCO3，CH3COO，CN5氮化铝AIN是一种重要的无机非金属原料,常温下可发生反应:AIN+NaOH+H 2ONaAIO 2+NH 3 ?o 某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AIN的含量杂质不反响。以下说法中正确的选项是A. 量气管中的液体应为水B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反响速率C反响结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D.假设其他操

4、作均正确，实验结束时按乙图读数，测出的气体体积偏大6、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+ H2O? 2CrO42-黄色+ 2H十。用K262O7溶液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是ia bid IH.SOj-S?*IP-XI MICjIIjPNU帯浦童戟烽伍iA中溶液橙色加深，中溶液变黄B .中Cr2O72-被C2H5OH复原C. 比照和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D .假设向中参加70%H 2SO4溶液至过量，溶液变为橙色7、在混合体系中，以下反响先后顺序判断正确的选项是A .在含等物质的量的 FeBr2、Fel2的溶液中缓慢通入 CI2： I-, Br

5、-, Fe2+B. 在含等物质的量的 Fe3+, Cu2+、H+的溶液中参加 Zn： Fe3+, Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物质的量的 Ba OH 2、KOH的溶液中通入 CO2： KOH , Ba OH 2, BaCO3、K2CO3D .在含等物质的量的 AIO2-、OH-, CO32-溶液中，逐滴参加盐酸：AIO2-、Al OH 3、OH-、CO32-&汞熔点-39C，沸点356C是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用灼烧辰砂法制取汞目前工业上制粗汞的一种流程图如下F列分析错误的选项是A. 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B. 辰砂与氧化钙加热反响时，CaSO4为氧化

6、产物I-J H S+O2=Hg+SO 2先砧C. 灼烧辰砂法过程中电子转移的方向和数目可表示为:D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高别离效率9. 以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg OH 2 2NH 4 Mg2 2NH 3 H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3 3H2O_ Fe OH 33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 色3SO2 2MnO4 4H 3SO4 2Mn 2 2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2 H2O10. 肼N2H4在不同条件下分解产物不同，200C时在Cu外表分解的机理如图

7、。200 C时：反响I: 3N2H4g=N2g+4NH 3g Hi=-32.9 kJ mol-1;反响n： N2H4g+H 2g=2NH 3g H2=-41.8 kJ mol-1'以下说法不正确的选项是A 图所示过程是放热反响B 反响n的能量过程示意图如下图C.断开3 mol N 2H4g的化学键吸收的能量大于形成1 molN 2g和4 mol NH 3g的化学键释放的能量N2H 4(g)=N 2(g)+2H 2(g) H=+50.7D. 200C时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为W、X、Y、ZkJ mol-111、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部

8、,为短周期主族元素， W与X的最高化合价之和为 8。以下说法错误的选项是wA .原子半径： W<XB.常温常压下，Y单质为固态C .气态氢化物热稳定性：Z<WD . X的最高价氧化物的水化物是强碱12、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D- Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D- Zn NiOOH二次电池，结构如以下图所放电示。电池反响为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H 20(1)、电Zn0(s)+2Ni(0H) 2(s)。7b电尼龙保护底 导电线啄 NiOOH 隔藹F列说法错误的选项是(A .三维多孔海绵状 Zn具有较

9、高的外表积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反响为Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反响为 Zn(s)+2OH - (aq)- 2e-ZnO(s)+H 2O(l)D .放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区、非选择题(40分)13、( 6分)(1)用0.1mol L 1 NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为0.1mol L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随参加NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线1pll?y0厂:M 1A'1>111"n rNaOH参加体积/ mLNaOH参加体

10、积/ mL 滴定醋酸的曲线是 (填1 或H). V1和V的关系：VV (填“、 “我“<)'.(2) 25C时，a mol L 1的醋酸与0.01mol L 1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，那么醋酸的电离常数为(用含a的代数式表示)14、( 12分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用4(1 )室温下，0.1 mol/L的亚硝酸HNO2、次氯酸的电离常数 Ka分别为：7.1 10、彳98 10写出HNO 2、HClO、NaNO 2、NaClO四种物质之间发生的复分解反响的离子方程式(2) 羟胺NH20H可看成是氨分子内的 1个氢原子被羟基取代的产物，常用作复原剂，其

11、水溶液显弱碱性NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 (3) 亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过参加热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气 体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反响的离子方程式为(4) 某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol/L，那么该过程中消耗氨气的质量为 (假设溶液电解前后体积不变)(5)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制

12、取NH3 :11屯d丄2电解2N2 6H2°=4NH3 36,通入N2的一极是 (填阴极或阳极)，阳极的电极反响式是 15. ( 12分)钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaC°3、BaS°3、Ba(Fe°2)2等，某主要生产BaC°3的化工厂利用钡泥制取 Ba(N°3)2晶体及其他副产物，其局部工艺流程如下:：i .Fe(H°)3和Fe(H°)2完全沉淀时，溶液的 pH分别为3.2和9.7.ii. Ba(N° 3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小BaS°4101.1 10 Ksp BaC

13、°35.1 10(1) 该厂生产的BaC°3因含有少量BaS°4而不纯，提纯的方法是：将产品参加足量的饱和BaC03溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤.用离子方程式说明提纯原理：2上述流程酸溶时，BaFeO22与HN0 3反响生成两种硝酸盐，化学方程式为:3 该厂结合本厂实际，选用的 X为 从以下选项中选择； BaCl2 Ba N03 2 BaC03 Ba0H 2废渣2为 写出化学式.4 过滤3后的母液应循环到容器 中填“ a、“ b或 “ c'5称取w g晶体溶于蒸馏水，加人足量的硫酸，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，称量沉淀质量为m g,那么该BaN032的纯

14、度为 .16、10分以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下图局部反响条件和产物已经略去 ：请答复以下问题：1 由丙烯生成 A的反响类型为；2 D中官能团的名称为；3 化合物G的化学式为C5H10O3N2,那么其结构简式为 ;4 AB 反响的化学方程式为 ;5 A的同分异构体中属于苯的同系物不包含的共有不考虑立体异构种，其中核磁共振氢谱有四组峰的且苯环上只有一个取代基的结构简式是 ;Ull(6):结合上述流程中的信息,设计由I H CHCCXUI制备的合成路线：TI、选择题:二、非选择题13 ( 1)I【参考答案】1-6 : B B C D D D 7-12:B A A C D D除标注外、每空2分:10 9a0.0114. 12分，每空2分(1) HNO2 CIO2NO? HClO(2) nh2oh h2onh3ohOH(3) 2NO2 2CH3COOHNO?NO 2CH3COO H2O(