化学键与化学反应中能量变化的关系 2

1、用化学键的观点来分析用化学键的观点来分析化学反应的本质化学反应的本质过过程是什么？程是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧旧化学键断裂化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系1 1、当物质发生化学反应时，、当物质发生化学反应时，断开断开反应反应物中的化学键要物中的化学键要吸收能量吸收能量；而；而形成形成生成生成物中的化学键要物中的化学键要放出能量放出能量。2 2、化学反应中能量变化的主要原因是、化学反应中能量变化的主要原因是_25,101kP

2、a,25,101kPa,形成形成1mol H1mol HH H键键, 436kJ, 436kJ能量。能量。 断开断开1mol H HH H键，键， 436kJ436kJ能量能量。2HHH Cl Cl2Cl2HCl断键吸收的断键吸收的总能量总能量 成键放出的成键放出的总能量总能量化学反应化学反应放出放出能量能量化学反应化学反应吸收吸收能量能量微观角度微观角度如何判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？如何判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？放出能量放出能量吸收能量吸收能量反应物的能量之和反应物的能量之和E E反反生成物的能量之生成物的能量之和和E E生生（1）若）若E反反 E生生，放出能量。

3、，放出能量。（2）若）若E反反 E生生，吸收能量。，吸收能量。宏观角度宏观角度化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。实验实验2-12-1现象现象结论结论有气泡冒出，试管外壁有气泡冒出，试管外壁变热，溶液温度明显升变热，溶液温度明显升高高铝跟盐酸反应的过程放铝跟盐酸反应的过程放出热量出热量放热反应放热反应一、化学能与热能的相互转化一、化学能与热能的相互转化实验实验2-22-2现象现象结论结论产生有刺激性气味的气产生有刺激性气味的气体，反应混合物逐渐成体，反应混合物逐渐成糊状，玻璃片上的水结糊状，玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与烧杯成了冰，玻璃片

4、与烧杯被冰粘在一起。被冰粘在一起。Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应的过程吸收热量。的过程吸收热量。吸热反应吸热反应注意：产生的氨气应用硫酸等吸收，防止污染空气。注意：产生的氨气应用硫酸等吸收，防止污染空气。化化学学反反应应吸热反应吸热反应放热反应放热反应 化学反应中放出热量的反应。化学反应中放出热量的反应。化学反应中吸收热量的反应。化学反应中吸收热量的反应。断键吸收的总能量小于成键断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应放出的总能量的反应或或反应反应物的总能量大于生成物的总物的总能量大于生成物的总能量的反应。能量的反应。断键吸收的总能量大于

5、成键断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应放出的总能量的反应或或反应反应物的总能量小于生成物的总物的总能量小于生成物的总能量的反应。能量的反应。1.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应图示AB思考常见的放热反应和吸热反应各有有哪些？常见的放热反应需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定不需要加热吗？活泼金属和酸的反应活泼金属和酸的反应所有的燃烧和缓慢氧化反应所有的燃烧和缓慢氧化反应酸碱中和反应酸碱中和反应大多数的化合反应大多数的化合反应常见的吸热反应铵盐和碱的反应铵盐和碱的反应C C、H H2 2、COCO还原金属氧化物的反应还原金属氧化物的反应大多数分解反应大多数分解反应需要加热的反

6、应不一定是吸热反应；放热反应往往也需要加热才能发生；吸热反应可能不需要加热也能发生。NaOH、浓H2SO4等溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3等溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。注意：3.中和热l概念： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水H2O时所释放的热量称为中和热。l注意：中和反应都是放热反应。稀溶液中，强酸和强碱的中和热是定值：57.3KJ/mol。弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸弱碱电离过程会吸热。l化学能与热能相互转化的意义(自学34-36页内容)例例1下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A需加热方能发生的反应一定是吸热反应需加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很易发生放热反应在常温下一定很易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物和生成反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小物具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生吸热反应在一定条件下也能发生CD课堂练习例例2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A、碳酸钙受热分解、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水、氧化钙溶于水 解析：生成物总能量高于反应物