河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破86 芳香烃(含解析)

1、芳香烃1、用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A溴和CCl4 B苯和溴苯C硝基苯和水 D汽油和苯【答案】C【解析】A、B、D项的物质可以互溶，不会分层，不可用分液漏斗分离。2、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是（ ） A硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B实验室制硝基苯需要用水浴加热C硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的【答案】B【解析】硝基苯是一种油状液体，但是其密度大于水，故而泄漏时排入河流，会在水底随水

2、流而动，A错；硝基苯对于人体的皮肤有一定的腐蚀性，故而C的说法也是错误的；硝基苯是有苯和硝酸在硫酸催化是硝化生成，故而D也是错误的。3、将112 mL乙炔气体溶于2 mol苯中，再加入30 g苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（）A75% B66.7% C92.3% D无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C2H2、C6H6、C8H8可以看出，三种物质的最简式均为CH，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为×100%92.3%，故选C项。4、某烃结构式如下：CCCH=CHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上B所有原子可能

3、在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上D所有氢原子可能在同一平面上【答案】C【解析】有机物CCCH=CHCH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面故选C5、蒽 的一氯取代物其同分异构体的种类有（ ） A、 2种 B、 3种 C、 4种 D、 5种 【答案】B6、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A2 B3 C4 D5【答案】B【解析】解：方法

4、一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种故选B7、由无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷，预测无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得有机物主要是( )A、苯 B、甲苯 C、乙苯 D、苯甲酸钠和甲烷【答案】B【解析】无水醋酸

5、钠与碱石灰共热得甲烷的反应称为脱羧反应，其原理是NaOH中氢氧键断裂， ，而CH3与H原子结合生成CH4，因此无水苯乙酸钠与碱石灰共热时脱羧生成CH3。故正确答案为B。8、下列各组物质，限用一种试剂，不可能鉴别出来的是（）A.FeS、CuO、MnO2三种固体B.NaHCO3、KN03、 OH三种溶液C.苯、己烯、甲苯三种液体D.NH4Cl、MgCl2、Na2C03三种溶液【答案】C9、如下图所示泽维尔证实了光可诱发下列的变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能与叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法中不正确的是（）AX和Y互为同分异构体BX和Y中的所有原子可能在一个平面上C上述变

6、化是一个物理过程DX和Y都可能发生加聚反应【答案】C【解析】试题分析：A X和Y分子式相同，结构式不同，互为同分异构，故A正确；B 碳碳双键和苯环均可在同一平面内，通过旋转，X和Y中的所有原子可能在一个平面上，故B正确；C 物质由顺式生成反式产物，发生化学变化，故C错误；D X和Y都含有碳碳双键，可能发生加聚反应，故D正确。故选C。考点：有机物的结构式 同分异构现象和同分异构体点评：本题考查有机物的结构、性质，注意同分异构体的定义、原子的共平面问题、物理变化与化学变化的本质区别、加聚反应的类型等知识点的运用。10、2008年北京奥运会火炬“祥云”，用的是环保燃料丙烷（C3H8）。下列有关说法中

7、，正确的是( ) A丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应B丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染C丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应D丙烷的一氯取代物有三种同分异构体【答案】B11、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯【答案】A12、有机化学中的反应类型较多,下列归类正确的是()乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷由苯制硝基苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制氯乙烷由乙烯制聚乙烯A.属于取代反应 B.属于加成反应C.属于加成反应 D.属于加聚反应【答案】C【解析】属于取代反应,属于氧化反应,属于加成反

8、应,属于加聚反应。13、在实验室中，下列除杂的方法不正确的是（）A溴苯中混有溴：加入NaOH溶液，振荡，静置，分液B乙烷中混有乙烯：通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3：将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有过量的CO2和SO2：将其通入NaOH溶液中洗气【答案】B【解析】乙烷中的乙烯，若通过和H2加成反应除去，得到的乙烷中可能混有过量的H2，可通过盛溴水的洗气瓶除去。14、充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（相对原子质量：H：1，C：12，O：16）（ ）A.C10H1

9、4 B.C11H16 C.C12H18 D.C13H20【答案】C15、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为( )A.CnI3n1 B.CnI3n2 C.CnI3n3 D.CnI3n4 【答案】C16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)

10、乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2

11、659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为 。操作为 。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯

12、甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。【答案】（1） 蒸馏（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）ABD （4） NaOH溶液 浓盐酸酸化 （5） 96% 【解析】（1）结合操作目的，分析流程知：对反应后的溶液过滤除去生成的MnO2，滤液经分液所得有机层含有末反应的甲苯，水层含有生成的苯甲酸钾及其它可溶性物质。有机层经干燥剂干燥、过滤后，再经操作II得到的无色液体A应为甲苯。操作II为蒸馏。（2）

13、滤液呈紫色，证明高锰酸钾有剩余，又因为高锰酸钾会与浓盐酸反应产生氯气，所以应先加KHSO4除去末反应的高锰酸钾，再加浓盐酸酸化。（3） A、抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀；故A正确。B、安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触；故B正确。C、三颈烧瓶不能直接加热；故C不正确。D冷凝管中水的流向应是下进上出。故D正确。（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯时，先加入NaOH溶液，使苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠溶于水，再经分液操作，将甲苯（有机层）除去，然后用浓盐酸把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲酸。（5） 根据关系式：-KOH122g 1molm 4×2.4×

14、10-3molm=122g×4×2.4×10-3mol /1mol= 1.1712g产品中苯甲酸质量分数为：1.1712g/1.22g×100%=96%18、1,2,3,4四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。慢慢滴入液溴，

15、不断搅拌，直到反应完全。取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。回答下列问题:(1) 如图所示的装置, 适合步骤和的操作的是 。(2) 步骤中如何判断“反应完全”_。(3) 步骤中补充少量四氢化萘的目的是 。 (4) 步骤中过滤后得到的固体物质是_ _。(5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤中水和四氢化萘的质量比约是1:_(保留小数点后1位)。【答案】 A 溶液由无色橙色(橙红) 除去过多的溴单质 四溴化萘 0.8【解析】试题分析：(1) 根据所给的操作要点可

16、知，适合步骤和的操作的是A选项。(2) 由于液溴在溶液中是有颜色，所以步骤中判断“反应完全”的方法是溶液由无色橙色(橙红)。(3)由于反应中溴单质是过量的，所以步骤中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。（4）生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，所以步骤中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。（5）饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果设溶液的质量是100g，则溶液中HBr的质量是66g，水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知，生成66gHBr需要四氢化萘的质量是，所以步骤中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。考点：考查有机物制

17、备实验的有关判断点评：该题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求，有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。19、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶

18、液.用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；

19、读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是.【答案】.酸式滴定管反应所需时间.(1)250 mL的容量瓶胶头滴管(2)(3)下移丙(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定【解析】.根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操

20、作，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.20、两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定起分子中只含碳，氢两种元素，且碳元素的质量分数均为88.9%。已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应。

21、通过计算写出A和B的结构简式。【答案】A为1，3-丁二烯，结构为CH2=CH-CH=CH2 B：CH3CH3CH3CH3CH3CH3【解析】因为B为芳香烃，所以通过它的通式，再由C%为88.9%，可列出一个一元一次方程，解得n=12，所以B的化学式为C12H18，于是知A的化学式为C4H6 。再有A能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A为1，3-丁二烯，结构为CH2=CH-CH=CH2 B在催化剂的条件下，不能发生溴代反应，所以B是一苯环上所有的H都被-CH3取代而成的芳香烃。21、苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律：(1)苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于

22、原有取代基的性质。(2)可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如OH、CH3(或烃基)、Cl、Br、OCOR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位。例如NO2、SO3H、CHO 等。请写出下图中三步反应的化学方程式_；_；_。【答案】22、某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下根据以上信息，回答下列问题(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(Q)是_，若要确定该Q(若不止一种，可任选一

23、种)不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_(3)写出中离子方程式： _，(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H)=0.04mol，当沉淀C物质的量_，表明Q离子一定是_【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2、SO42；Fe3+ 、Cl；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl(其它合理答案也对) (2)Fe(OH)3(3) AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 (4)>0.07mol，Fe3+或者<0.07mol，Cl。

24、【解析】由溶液呈强酸性知溶液中无SO32、CO32；由加入Ba(NO3)2后得到沉淀知原溶液中有SO42(无Ba2+)；由产生气体A知，原溶液中有Fe2(无NO3)，A是NO；由加入NaOH溶液产生气体知原溶液中有NH4+、产生沉淀知G为Fe3+，但因反应中生成有Fe3+，因此无法确定原溶液中是否有Fe3+，此外Cl无法确定，确定无Fe3+的最好方法是取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，或者取溶液B少量加入AgNO3溶液；由知原溶液中有Al3+。由题目提供的数据及有关反应方程式可求出X溶液中n(Fe2+)=0.03mol、n(NH4+)=0.01mol、n(Al3+)=0.01mol，若

25、溶液中没有Fe3+、Cl、则依电荷守恒原理知n(SO42)=0.07mol，因此当n(SO42)>0.07mol时，表明X溶液中一定有Fe3+，当n(SO42)<0.07mol时，表明X溶液中一定有Cl。23、以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PASNa）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是 （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 （3）写出由A生成B的化学方程式： （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （

26、填字母序号）aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： （7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种a苯环上有两个取代基； b能发生银镜反应； c与Na作用有H2产生【答案】（1）氧化反应； （2）羧基； （3）；（4）；（5）c；（6）；（7）18；【解析】由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为

27、链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PASNa的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PASNa，（1）根据上面的分析可知，由B生成C的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应； （2）根据肉桂酸的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基； （3）由A生成B的化学方程式为，故答案为：；（4）G为，b为丙烯醇，肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为，故答案为：；（5

28、）试剂d可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3，故选：c；（6）根据以上分析，C为，C中含有羧基和溴原子，所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为：，故答案为：；（7）X的分子式为C9H10O2，X的同分异构体，符合下列条件a苯环上有两个取代基；b能发生银镜反应，说明有醛基；c与Na作用有H2产生，说明有OH结构，符合条件的X的异构体可以是苯环上连有OH、CH2CH2CHO或OH、CH（CH3）CHO或CH3、CH（OH）CHO或CHO、CH2CH2OH或CH2CHO、CH2OH或CHO、CH（CH3）OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种，故答案为：18；24、人

29、们对苯的认识有一个不断深化的过程。(1)写苯与H2发生加成反应的化学方程式_。(2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1,3环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3环己二烯_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)1866年凯库勒提出了苯是单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解决下列_事实(填入编号)。A苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体D邻二溴苯只有一种(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_。【答案】（1）(2)稳定(3)A、D (4)介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键化【解析】（

30、1）苯可和氢气在一定条件下生成环己烷(2)能量越低越稳定.1mol 1，3环己二烯脱去2mol氢原子却放热.说明苯的能量比1，3环己二烯低,所以苯比1，3环己二烯稳定(3)A不能使溴水褪色是因为它里面的单双键交替其实不是单双键，而是一种介于单键与双键之间的特殊的共价键，所以不能与溴单质加成反应。D如果是单双键交替的话，邻二溴苯应该有两种即两个溴加在单键两端或两个溴加在双键两端，但其实这两个结构是同种结构的。（4）其实用杂化轨道理论可以解释清楚，即苯里碳原子采用SP2杂化，每个碳原子还有一个末参与杂化的轨道开成一个大键，所以苯里的碳碳键是一种介于单键与双键之间的特殊的共价键。25、(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是_反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应