南京一中实验学校2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案

1、南京一中实验学校2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案 一、选择题（培优题较难）1 .为了除去粗盐中的Ca- Mg3 SOJ及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是（）过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na,CO,溶液，加过量Bad,溶液.A.®【答案】A【解析】B.领)C.D.®(D要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量 的钢离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加 盐酸就可以调fj了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根 离子碳

2、酸根离子。2 .下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A. X： Cu Y： CuO Z： CuSOdB. X： CO2 Y： O2 Z： COC. X： CaCO3 Y： CaO Z： Ca (OH) 2D. X： NaOH Y： NaCl Z： Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu玲CuO玲CuSCU玲Cu,前面的物质 能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成前萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧

3、化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO?玲02玲CO玲CO?,前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确：C、煨烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和 二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3-»CaO-»Ca （OH） 2玲CaC03,前而的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯 化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢 氧化钠，NaOH能够通过一步转化生

4、成NaCl, Na2cO3能够通过一步转化生成NaOH,但是 NaCl不能够通过一步转化生成Na2c选项错误，故选D。3.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反 应物、生成物和反应条件已略去。“一一”表示物质之间能发生化学反应。“一一”表示 物质之间的转化关系），下列推论不正确的是（） 甲T乙丙A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化领D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成

5、氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放 热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B.若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反 应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C.若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钢反 应，则丁不可以是氯化钢，选项C错误：D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠 反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙 是复分解反应，选项D正确。故选C。4.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）港落PHt (s)加

6、水的百° 触酸闻*ABCA.向pH=2的酸溶液中不断加水B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C.向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数） D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：溶液的pH大于7,溶液 呈碱性，pH越大碱性越强：pH等于7,溶液呈中性。向pH=2的酸溶液中不断加水，使溶 液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7： B.向 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减 小

7、，刚好完全反应pH等于7：酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7； C.向一定量的水中持 续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再 改变：D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但 是铁比同质量的锌生成氢气多。选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确5.金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金 属钠样品放入150gl6%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。(已知样 品成分仅为Na和Na2O,相关反应2Na + 2H2O = 2N

8、aOH + H2 T Na/) + H2O = 2NaOH),下列计算错误的是()A.最终所得溶液中存在两种溶质B.最终所得溶液的质量为145.5gC.原混合物中钠元素质量为4.6gD.原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?tNa2O + H2O = 2NaOHt CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,充分反应后过滤， 得9.8g蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x,参 加反应的硫酸铜的质量为yCuSO4 +2NaOH

9、= Cu(OH), J + Na,SO«1608098y x 9.8gy=16g<150gX16%=24g80_ x调"区x=8g故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B、氢氧化钠共8g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠 中钠元素的质量二样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g x x 100%=4.6g设样品中氧化钠的质量为a,钠的质量为5.4g-a,样品中钠元素的质量为:46（5.4g-a）+a x-xl00%=4.6g , a=3.1g,钠的质量为:5.4

10、g-3.1g=2.3g62设金属钠与水反应生成氢气的质量为m2Na + 2H.O = 2NaOH + H, T462.3g46 2.3g=-m=0.1g2 m根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g,不符合题意：C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g,不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g,氧化钠的质量为3.1g,则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g： 3.1g=23:31,符合题意。故选Do 6.如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“一”表示转化关系，“-”表示相互能

11、 反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体 胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）A. E 一定是二氧化碳B. B可能为氢气或一氧化碳C.该过程中没有涉及到复分解反应D. D转化为A的反应可以为置换反应【答案】D【解析】A是紫红色金属，那么A是铜：C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸：B常温下是气 体，盐酸能与某物质反应得到B,根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但 二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置 换反应得到。盐酸能转化为D, D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯 化铜和水，氯化铜和

12、铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F, E和F能发生反 应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转 化为水和二氧化碳属复分解反应，错误：D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。 故选D。点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件 等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。7 .将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得 滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是()A.若滤液为蓝色，

13、则滤渣中含有2种固体8 .若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C.若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D.若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质【答案】D【解析】【分析】将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸 镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。【详解】A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种 固体，不符合题意：B、若浓液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中 含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌

14、完全反应，这时滤渣中含有锌、 银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体， 不符合题意；C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了 部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与 硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气 泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故灌渣中一定不含 锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能 镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含

15、有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合 题意。故选D。【点睛】本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优 先置换出最不活泼的金属。8 .为了除去粗盐中的Ca?+、Mg2 SO?及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤：加过量NaOH溶液：加适量盐酸：加过量Na2c03溶液：加过量BaCL 溶液.下列操作顺序中最合适的是()A.B.C. D. 【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离 子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除 硫酸根离子都行，钙离子用碳酸

16、根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入 的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钏，离子都沉淀 了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的 顺序为：加过量的BaCh溶液，加过量的Na2c。3溶液，加过量的NaOH溶液， 过滤，加适量的盐酸：或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCL溶液，加 过量的Na2c。3溶液，过灌，加适量的盐酸.所以正确的顺序是或 故选D.考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究：实验步骤的探究.点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最 后.9 .有一包白色固

17、体，可能含有 FeCb、CaCCh、NaOH、Ba(OH)2, BaCl2, Na2sCU 中的几 种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.取试样溶于水，搅拌、过浓，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;取上述无色澄清溶液A,通入适量的COz,生成白色沉淀C;取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，下列判断正确的是：A,由得原白色固体中一定不含FeCb, 一定含有CaCChB.由得原白色固体中一定含有Ba(OH)z, 一定不含有Na2so4C.由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质D.由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况【答案】C【解析】

18、【分析】FeCb溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B,所 以一定不存在氯化铁：根据取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉 淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钢中的一种或两种：氢氧化钢溶液中通入二氧化碳 可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钢，氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中通入二氧化碳也 可以产生碳酸领，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钢反应生成碳酸 钢沉淀；而根据取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉 淀不可能为硫酸钢，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一 定含有碳酸钙，氢氧化钢（或氢氧

19、化钠和氯化钢），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体 若含两种物质，则根据取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C,而在 几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化粗，因此白色固体中一 定含有氢氧化钢，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化领； 若白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1 ）碳酸钙、氢氧化钢与氢氧化钠； （2 ）碳酸钙、氢氧化钢与氯化钢；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钦；如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钢、氢氧化钠和氯化钢，最 多含有这四种物质。【详解】A.由分析可知，由得原白色固体中一定不含FeCk 一定含有CaC03或BaSC

20、U中的一种或 两种。故A不符合题意：B.根据以上分析，由得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钢。故B不 符合题意：C.根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钢、氢氧 化钠和氯化钢，所以白色固体中最多含4种物质。故C符合题意；D.根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故D不符合题意。 故选C。【点睛】本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质， 再根据题意组合可能的物质种类。10 .下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）A.分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干 B.某无

21、色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加Ba"溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液 中一定含有SCUZ一离子C.将CO、CO?、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每 次反应均完全），最后得到NzD.不用其它试剂就能鉴别 NaOH、H2so4、Mg （N03） 2、FeCb、NaNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的 水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错 误：B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCL溶液，产生白色沉淀，不能证明无色 溶液中

22、一定含有SO/离子，也可能有银离子，因氯化根、硫酸钢都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C、将CO、C02、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳：通过浓硫酸，能 吸收水蒸气：通过灼热CuO, 一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到 Nz、COz,选项错误：D、NaOH、H2so4、Mg (N03) 2、FeCl3, NaNOs中黄色的是氟化铁溶液，能和氯化铁生成 红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反 应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。故选Do11 .水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现

23、取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其 中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是()A. 77.5%B, 63.3%C. 46.7%D. 22.5%【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T, Mg (OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O 11L4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g,水的质量是：111.4g-20.6g=90.8g,根据质量守恒定 律90.8g水来自三部分:1、盐酸中的:100g-100gxl4.6%=85.4g；

24、2、和盐酸反应生成的 水：利用氢元素守恒：2HCI-H2O,即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸： 100gxl4.6%=14.6g,水的质量:3.6g： 3、氢氧化镁中的氢元素产生的水:90.8g-85.4g- 3.6g=1.8g,利用氢元素守恒:Mg(OH)2H2O,即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的 水，则氢氧化镁的质量是5.8g：根据反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O,计算氯化镁的质 量，设氯化镁的质量为x,则：Mg (OH)2-MgCl258955.8gx58 _ 5.8g 95 " 解得 x=9.5g,则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=

25、ll.lg,设碳酸钙的质量为y,则有：CaCO, -CaCl-,100111yH.ig100 _ y TTT-ii.ig 解得y=10g,则原混合物中碳酸钙的含量约是三芈X100% 土63.3%。故选B.10g+5.8g12.将CO通入盛有12.0g的FezO3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入 CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe?O3还原过程中转化过程：Fe203.Fe304-Fe0.Feo下列说法错误的是A.反应后的黑色固体为混合物B.试管中残留固体质量为10.8gC.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD.反应后固体中

26、加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g,生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为6.6gx£xl00%=2.4g ,试管中残留固体质量 44为 12g24g=9.6g ；如果试管中残留固体全部是FeO,设FeO的质量为xAFe2O3 + CO = 2FeO + CO216014412gx 160_12g144Tx=10.8g设12gFe2O3完全反应生成Fe的质量为y AFe.O.+3CO = 2Fe + 3CO.16011212gy 160 _ 12gy=8.4g=5.4g

27、试管中残留固体中含FeO的质量为(9.6g-8.4g) + 12xl00%设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为zFe +2HCl = FeCL+H, t5629.6g-5.4gz56 _ 4.2g2 zz=0.15g【详解】A.反应后的黑色固体质量是9.6g, 9.6g>8.4g,反应后的黑色固体为混合物，故A正确:B.试管中残留固体质量为9.6g,故B错误；C.实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g,故C正确；D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g,故D正确。故选:Bo13.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合

28、的是:A. 一定量Ba （NO5）:溶液中滴加稀HBOiB. 一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液C. 一定量不饱和KNO,溶液中加固体KNO,D.质量相同的KQ0,中加入催化剂（MnOJ与不加入催化剂加热制取0：【答案】C【解析】A.一定量Ba （NOS）:溶液中滴加稀H：SO”生成硫酸钢沉淀，硝酸钢反应完后 硫酸钢的质量不再增加：B.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：溶液的 pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强：pH等于7,溶液呈中性。一定量稀盐酸中滴加 NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变成碱性，溶液的pH增大，组后溶液的pH大于7： C.一定 量不饱和KNO,溶液中加固体KNO

29、,开始时硝酸钾的质量分数大于零，加入硝酸钾固体 时，溶质的质量分数逐渐增大，饱和后，溶质的质量分数不变，故图像错误；D.质量相同 的KClOs中加入催化剂（MnO二）与不加入催化剂加热制取0二，二氧化钻在氯酸钾分解的 反应中作用是加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率比没有催化剂时反应速率快，但 是催化剂不改变生成物的质量，所以，最终生成氧气的质量相同。选C14 .实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO：是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质, 所用的试剂及使用顺序正确的是（）A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 【答案】A【解析】B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰

30、水D.氟化钙、石蕊试液、水A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在：再通入硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，证明有氯化氢存在：最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化 碳存在，正确：B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢 反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误：C、先通硝酸银溶液，会使 气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和 二氧化碳通入水蕊试液都能使石苍试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。 点暗：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出 氯化氢和制

31、取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶 液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。15 . 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列A. X的值为44C. W由碳、氢两种元素组成B.该反应属于置换反应D. W中碳、氢元素原子个数比为1： 3【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32gT6g=52g,故A错误；反应物的质量减少，生成物的质量增加：所以水、 二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化 合物的反应叫置换反应。水

32、、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此 反应的表达式可表示为评+0二-<()二+40。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由 反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧 元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27gX (16+18x100$)= 24g,二氧化碳中氧元素的质量：44gX (324-44X100%) =32g,两者的质量和为56g,而 参加反应的氧气的质量= 64g-16g=48g,所以可判断W中含有氧元素，故C错误：由C的 分析可知W中碳、氢元素质量比为(44g-32g) /12： (27g-24

33、g) /1 = 1： 3,故正确，故 选D。点暗：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质 量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素16.下列有关化学实验的“目的好操作今现象好结论”的描述都正确的是选项目的操作现象结论A比较铝和铜的金 属活动性将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜 析出铝比铜活泼B检验露置在空气中 的氢氧化钾溶 液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产 生氢氧化钾溶液已经 变质C探究物质溶解于 水的热量变化向一定量的水中加入 硝酸钺晶体，充分搅 拌溶液温度下降盐类物质溶于水都 能使溶液温度下降D检验集气瓶中是否 集

34、满二氧化碳将燃烧的木条伸入集 气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表而有红色固体析出；铝丝表面 有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误.B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明 露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的"目 的今操作3现象玲结论”的描述都正确.C、向一定量的水中加入硝酸镂晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸钺 晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度

35、变化无法判断，故选项 错误.D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶 中，故选项错误.故选B.17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是0 10 20 30 40 50温度，七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30c时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%C.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D.甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲【答案】C【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶 解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。B、饱和溶液溶质的

36、质量分数=溶解度+ (溶解度+100g) xlOO%, 30时，甲的溶解度为30g, 其饱和溶液中溶质的质量分数为30g(30g+100g) xl00%<30%：C.由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化 的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变 化的影响较大：D.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小：乙物质的溶解度受温度 变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C,18.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你 认为不可行的是A. Q

37、i、Ag、FeSOi溶液 B. Cu、FeCl：溶液，AgNO,溶液C. Fe、Ag、CuSO：溶液 D. Fe、Cu、稀硫酸，AgNO,溶液【答案】A【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺 序为Fe>Cu>Ag.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换 出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱.A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu, Ag都不能和FeSOi溶液反应，得不出 Cu, Ag的活动性强弱，所以此方案不可行.B、Cu, FeCk溶液，AgNO,溶液这三种物质 中，铜

38、与FeCL溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与RgNOs溶液能反应，证明铜比银 的活动性强，此方案可行.C、铁可以置换CuSOi溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活 动性比铜强，根和CuSO,溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属 的活动性强弱，此方案可行.D、Fe, Cu,稀硫酸，AgNO,溶液四种物质中，铁能与稀硫酸 反应，也能与AgNO,溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNOs溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比根强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方 案可行.故选B.19.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A.向一定量的盐酸中逐滴加水

39、稀释B.某温度下将一定量接近饱和的KNO,溶液恒温蒸发水分C.金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由七升温至g时，所得溶液中溶质质量分数 大小关系是：a>b>c【答案】B【解析】A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性， pH始终小于7： B.某温度下将一定量接近饱和的KNO,溶液恒温蒸发水分，溶液的浓度逐 渐增大，成为饱和溶液后，溶质的质量分数不再改变：C.金属与一定量的稀硫酸反应，由 图像可知，金属M比金属N反应速率更快，即金属M比金属N反应更剧烈，所以金属M比 金属N的活动性强；D.将a、

40、b、c三种物质的饱和溶液分别由tC时三种物质溶解度关系 式：a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为：a=b>c,升温至tC时，ab的溶解度变大， 溶质的质量分数不变，c的溶解度变小溶质析出，溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶 质质量分数大小关系是：a=b>c.选B点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度20.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（A. CaO中混有少量CaCOs （盐酸）B. C0：中混有HC1气体（NaOH溶

41、液）C. Cu（N03溶液中混有AgNO,（铜粉）D. C0二中混有少量C0 （氧气）【答案】C【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反 应：C铜的金属活动性比根强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有 硝酸铜：D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要 求：选C点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质21.除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）。物质杂质除去杂质所用的试剂和方法ACuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥BCuSH)

42、,固体CuCL加入适量稀盐酸，过滤CHNO,溶液HC1加适量的AgN03溶液，过滤DCO气体co：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】R、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反 应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜：B、Cu（OH）,固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被 反应生成易溶的氯化铜：C、HC1和AgNO,溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶 质只有硝酸：D、C0=和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气 体干燥，得纯净的一氧化碳。选B 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质

43、反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质22.下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A. CuCuO>CuSO4 B, H2O2>02 >P2O5c. FezChFeFeClz D. CO2>C0>C【答案】D【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物 质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不 符合题意；B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符 合题意；C.氧化铁与一

44、氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符 合题意；D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。23.黄铜渣中约含Zn 7%, ZnO 31%, Cu 50%. CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得 到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A.溶液A中的溶质有2种B. I、H中的操作均包含过滤C.溶液A的质量大于溶液B D.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B【答案】B【解析】R黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成 硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质：B. I、II中的操

45、作目的都是将溶液 与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质 量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B；D.溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B：选B 点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。24.如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. 30 时，该物质的溶解度为40 gB. 50 c时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C.温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D. 20 °C和30 c时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等【

46、答案】C【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。A.由图中给出坐标可知，横坐标为3yC时对应的纵坐标溶解度为40g；B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g,因此将40g该物质加入到 水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；C.温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变：D.若20七和30。时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质 质量就一定多。综上所述，正确答案为：C, 25.实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15. 1g,向其中加入溶质的 质量分数为7. 3%的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含

47、结晶水的固体 31.6g,则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）A. 100gB. 150gC. 200gD. 300g【答案】D【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为X,由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式 MgO+2HCl=MgCl2+H2O ； Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ； CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧 化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式2HCI （ 2CI-0 ）7355xx7.3% 31.6g-15.1g=16.5g73_ 55xx7.3% 16.5gx=300go 故选 D。二、实验题（培优题较难）26 .某化学实验小组

48、欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A - H编号 后，做如下实验.（1）实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是.（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是.（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是【答案】BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaClz+2H2O NaOH溶液（其他答案合理亦可）紫色石蕊溶液 NaOH和Na2c。3【解析】【分析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：碳酸钠与盐酸反应生

49、成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸 钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水。【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,所以有气泡出现的试管是BD：（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH：（3）指示剂能在酸性和碱性环境中分别呈现不同的颜色，在A试管中盛有紫色石芨试 液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，故当向其中加入过量 的氢氧

50、化钠溶液后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶 液。（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子，过滤后向滤液中滴加盐酸，一 段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠 过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧 化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠，故该滤液中的溶质是NaOH和 Na2c27 .实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。紫色石F&2O3CaCOsNaiCOj无色酚稀Na2co$澄清蕊试液溶液酎溶液盐溶液石灰水酸已知：Na2c。3

51、 + CaCI2CaCO34< + 2NaCI（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 o（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的,溶液变为无色。由此推 断，该试管中最初盛有的物质是。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出 现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2c03溶液，无明显现象。由 此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液中的溶质是（写出 所有可能）。【答案】Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O稀盐酸或稀硫酸 无色酚酰溶

52、液Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 I +2NaOH Na2cO3+ 2HCI=2NaCl+H2O+CO2 t Na2co3、NaCI 或只有 NaCI【解析】【分析】【详解】（1）8支试管中只有盛放Fe?03的试管中滴入稀盐酸后试管中为黄色溶液，Fe203和稀盐酸 反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20o（2） 8支试管中反应后变为红色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀盐酸，无色酚儆溶液中 滴入澄清石灰水，但石蕊溶液变红后无论加入什么都不会变成无色，酚醐溶液加入可溶性 碱后变红，如果加入酸将碱性物质反应完，溶液就会变为无色。因此符合此现象的是

53、原来 试管中是无色酚酰溶液，加入澄清石灰水后变红，然后加入稀盐酸或稀硫酸后红色会变为 无色。（3）由图可知只有澄清石灰水与Na2c03溶液的反应、COz与澄清石灰水的反应有白色沉 淀生成，过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，如果是CO?与澄清石灰水的 反应，过滤后滤液中只有水或者是含有少量氢氧化钙的溶液，加入稀盐酸没有气泡产生， 因此最初只能是澄清石灰水与Na2c03反应，且碳酸钠有剩余，最初发生的化学反应是： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 I +2Na0H«（4） 8支试管中最初只得到无色溶液的只有2支，碳酸钠溶液加入稀盐酸、稀盐酸中加入 澄清石灰水，稀盐酸中

54、加入澄清石灰水生成氯化钙，而题中向其中加入足量的Na2c03溶 液，无明显现象，说明其中不含氯化钙。由此可知该试管中最初是Na2c03溶液，加入稀盐 酸发生的反应是：Na2co3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2个：反应后的溶液为无色，溶质可能是 只有NaCl或NaCI和Na2co3 （因向其中加入Na2c03溶液无现象，所以不可能有HCI ）。28 .同学们在学习Ca（0H）2的化学性质时，对Ca（0H）z溶液和Na2c03溶液反应后溶液中溶 质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题：（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？（查阅资料）：Ca（NO3）2溶液呈中性.Ca

55、（NO3）2+Na2CO3=CaCO34z+2NaNO3（猜想假设）：甲同学认为：只含有NaOH：乙同学认为：只含有NaOH、Ca（OH）2：丙同学认为：含有NaOH、Ca（0H）2、Na2cO3：你认为可能含有 0（分析讨论）：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是o（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加足量的一溶液并过 滤出现白色沉淀猜想正确向上述溶液中滴加酚配试液酚酸试液变色甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确

56、（填正确或不正确），理由是 O（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑【答案】NaOH、Na2CO3丙 如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳 酸钙沉淀 硝酸钙 红 不正确 如果含有NaOH和Ca （OH） 2时或含有NaOH和Na2c03 时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象反应物是否有剩余【解析】【分析】本题主要从考虑反应物过量和酸、碱、盐的化学性质方面分析。【详解】（1）当碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2c。3 （过量的），故答案为：NaOH、Na2cO3：（2）丙同学的猜想中，如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉 淀，故氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，故答案为：丙：（3）氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，原因是氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学 反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成 碳酸钙沉淀；（4）足量的硝酸钙检测碳酸钠存在，足量的硝酸钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性 的硝酸钠，硝酸钠和硝酸钙都为中性，且排除了碳酸钠对溶液酸碱性的影响，氢氧化钠溶 液呈