同济大学普通化学20052006年期末考试试题及答案

1、同济大学环境科学与工程学院普通化学20052006年期末考试试题一、      选择题（每小题2分，共20分）1在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是( )a.3s、3p、3d b. 1s、2s、3s c.3dxy、3dyz 、3dz22下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是( )a. 金刚砂； b. 碘； c.石墨； d.石英。3为有利于反应2nh3(g)+co2(g) co(nh2)2(aq)+h2o(l) (rhm<0)向右进行，理论上采用的反应条件是( )a.低温高压 b.高温高压 c.低温低压 d.高温低压4.

2、 已知 (i2/i-)=0.535v， (h2o2/h2o )=1.776v， (cl2/cl-) =1.358v， (na+/na)= 2.76v ,则这几对电对中氧化性最强的是( ) ana+ bh2o2 ccl2 di2 5某温度时，反应h2(g) + br2(g) = 2hbr(g)的标准平衡常数k=4×10-2，则反应hbr(g) = 1/2h2(g) +1/2 br2(g)的标准常数k等于（ ）a.1/4×10-2 b.1/(4×10-2)1/2 c. 4×10-26下列分子中，中心原子成键是以sp3不等性杂化的是 ( ) abecl2 bp

3、h3 cbf3 dch47h2分子之间的作用力有( )a氢键 b取向力 c诱导力 d色散力8下列各组量子数中，合理的是( )a（3，1，2，1/2） b（4，0，2，1/2） c（5，3，3，1/2） d（3，2，2，1/2）9下列几种物质中fgm (298k)为零的是 ( )abr2(g) bbr-(aq) cbr2(l) dbr2(aq) 10下列何种函数不是状态函数（ ）au bh cp dw二、              填空题（每空1分，共30分）1.原子

4、核外出现第一个2p电子、3d电子、4f电子的元素，分别处于第_周期；第_周期；第_周期。24cr价层电子构型为_，元素位于_周期，_族，_区。2在一密闭钟罩内有一杯纯水和一杯浓糖水，水将从_向_转移并能完全转移。3对于恒温恒压条件下的封闭体系，自发过程一定是g _的过程。氧化还原反应自发进行时e_。4 h2o的共轭酸是_，共轭碱是_。5若两原子间形成键，则其轨道重叠方式为 ；若形成键，则其轨道重叠方式为 。6导电性能最好的金属是_，硬度最大的金属是_，熔点最高的金属是_.7电解znso4溶液时，若两极都是惰性电极，则阳极反应为_，阴极反应为_。8化合物cocl2(nh3)3(h2o) cl的系

5、统命名名称为 ，其中心离子 ，配位数_，配位体是 。 9ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有 、 和 三种。10kmno4是一强氧化剂，其氧化性随溶液ph值不同而不同，在强酸性溶液中它易被还原成 ，在近中性溶液中它易被还原成_，而在强碱性溶液中它的还原产物是_。三、              判断题（对者在题前括号内打“”，否则打“×”。每小题1分，共10分）( )1由于2no(g)+2h2(g)=n2(g)+2h2o(g)，故速率方程为v=kcno2

6、 ch22，反应级数为4。( )2在一定温度下，改变溶液的ph，水的离子积不变。( )3溶度积小的难溶物溶解度也一定小。( )4核外电子在原子核外绕着固定的轨道运动，比如s电子绕球形轨道，而p电子则绕哑铃形轨道运动。( )5因为rgm = rhm trsm ，所以温度t越高，rgm越小，反应越易自发进行。( )6一个电极反应乘以或除以任何实数时，电对的值都会作相应的改变。( )7bcl3与ph3具有相同的分子构型，即均为平面三角形，成键时中心原子的杂化轨道类型均为sp2杂化，分子的电偶极矩均为零。( )8. 0.1mol/l-1hac溶液中h+=1.3×10-3 mol/l；故0.0

7、50 mol/lhac溶液中 h+=0.65×10-3 mol/l( )9配制sncl2溶液时应将sncl2溶于浓盐酸中，目的是防止sncl2水解生成难溶物。( )10将适量的na2co3和nahco3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。四、   完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1au + hno3 + hcl = 2al + naoh + h2o = 3fecl3 + ki =4sicl4 + h2o = 5cr2o72- + fe 2+ + h+ =  五、   简答题：（每小题3分，

8、共6分）1、为什么碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水？    2、同族元素的氧化物,为什么二氧化硅晶体是坚硬难熔的固体，而二氧化碳通常状况下是气体？      六、   计算题（每小题8分，共24分）1已知 (br2/br- )=1.07v ， (fe3+/fe2+)=0.77v ，在25利用下列反应组成原电池： 2fe2+(aq) + br2(l) = 2fe3+(aq) + 2br- (aq) 计算该原电池的e 计算反应的rgm 写出原电池图式：计算当c (br- )=0.

9、1mol·dm-3，c (fe3+)= c (fe2+)/10时，原电池的e。              2 2  已知kb(nh3·h2o) = 1.8×10-5 ，试计算100ml 0.1mol·dm-3氨水溶液的ph值为多少？若向此溶液中加入100ml 0.2mol·dm-3 mgcl2溶液时，有无mg(oh)2沉淀生成？(已知k smg(oh)2= 5.6×10-12)。

10、0;        3 3  已知298.15k时，反应mgco3(s) mgo(s) + co2（g） 中各物质热力学数据如下： mgco3(s)mgo(s)co2（g）fhm (kj·mol-1)-1096-601.83-393.5sm (j·mol-1·k -1)72.627213.6      通过计算rgm 判断298.15k标准态下，该反应能否自发进行？      

11、    计算该反应在1000k时的平衡常数k 。答案一选择题1.c 2.c 3.a 4.b 5.b 6.b 7.d 8.d 9.c 10.d二填空题1. 二. 三. 四. 3d54s1. 四. vib. d区2. 2.          纯水 浓糖水3. 3.          g<0. e>0.4. 4.      

12、;    h3o+. oh-5. 5.          头对头. 肩并肩。6. 6.          ag. cr w7. 7.          阴极：zn2+2ezn阳极：4oh4e2h2o+o28. 8.       &

13、#160;  氯化二氯.三氨.水合钴(). co3+. 6. cl-. nh3. h2o9. 9.          asp. sp2. sp310. 10.     mn2+. mno2. mno42-三判断题：1.×. 2. 3.× 4.×. 5.×. 6.×. 7.×. 8.×. 9. 10.四完成并配平下列反应方程式：1. 1.     a

14、u+hno3+4hcl=haucl4+no(g)+2h2o2. 2.     2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(g)3. 3.     2fecl3+2ki=i2+2fecl2+2kcl4. 4.     sicl4+3h2o=h2sio3+4hcl5. 5.     cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o五简答题：1. 1.     i2和苯、四氯化

15、碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原则 ，碘易溶于苯或四氯化碳而难溶于水。2. 2.     二氯化硅是原子晶体，而二氯化碳是分子晶体。六计算1. 1.     解： e=正负=1.07-0.77=0.3(v)                rgm=-nfe =-2.96485×0.3 =-57.891kj.mol-1 (-)ptfe2+(ag).fe

16、3+(aga)br-(ag)br2(l)pt(+). e=e-0.05917/2lgc2fe3+.c2br-/c2fe3+=0.3-0.05917/2lg(1/10)2.0.12=0.4183(v)2. 2.     解：coh-=（kb.c）1/2=（1.8×10-5×0.1）1/2=1.34×10-3(mol/l)ph=14-poh=14-2.87=11.13两溶液等体积混合cnh3.h2o=0.05mol/lcoh-=（kb.c）1/2 =（1.8×10-5×0.05）1/2 =9.487×10-4(mol/l)cmgcl2=(mol/l)cmg2+=0.1(mol/l)q=cmg2+.c2oh- =0.1×1.8×10-5×0.05=9×10-8>kspmg(oh)2所以有mg(oh)2沉淀生成3. 3.   解： rhm=(-393.5)+(-601.83)-(-1096)=100.67(kj.mol-1)