2021高中化学第二章单元测试同步练习鲁科版选修4

1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2020学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第二章单元测试第卷（选择题）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 l x 和3 l y 气体，发生如下反应：n x(g) + 3y(g) 2z(g) + r(g)，反应平衡时，则知x 和y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n 值为 a.1 b.2 c.3 d.42 可逆反应：2hi(g)h2(g) + i2(g)；h>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，采取的以下措施

2、不能实现的是a缩小容器体积 b升高温度 c加入催化剂 d充入hi气体 3. 二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g) h<0 在测定no2的相对分子质量时，应尽可能的提高no2的含量，下列条件中较为适宜的是 a. 温度130、压强3.03×105pa b. 温度25、压强1.01×105pa c. 温度130、压强5.05×104pa d. 温度0、压强5.05×104pa 4对于ma（s）nb（g）pc（g）h<0的可逆反应，在一定温度下b的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是a.m+np b.np c.x

3、点的状态是v正v逆 d.以上答案都错误tbac的含量5.对可逆反应：a(g) + b(g) 2c(g) d(s), h<0 ，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施不正确的是a.增加d的量 b.升高温度c.加入催化剂 d.增大压强6.某温度下，c和水在密闭容器中发生下列反应： c(s)+h2o(g) co(g)+h2, co(g)+h2o(g) co2(g)+h2 当反应达平衡时，测得c(h2)=1.9mol/l,c(co2)=0.9mol/l,则co的浓度为 a.0.1mol/l b. 0.9mol/l c. 1.8mol/l d. 1.9mol/l7一定条件下，在密闭容

4、器里进行如下可逆反应：s2cl2(橙黄色液体)+cl2(气) 2scl2(鲜红色液体) h=-61.16kj·mol-1。下列说法正确的是a.单位时间里生成n mol s2cl2的同时也生成n mol scl2b.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大。 c.达到平衡时，单位时间里消耗 n mol s2cl2的同时也生成n molcl2d.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高8一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1mol·l-1，0.3 mol

5、·l-1,0.08 mol·l-1，则下列判断不合理的是 ac1c2=13 b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等 dc1的取值范围为0c10.14 mol·l-19某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2e(g)f(g)xg(g)；h0。若起始时e浓度为a mol/l，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为0.5a mol/l；若e的起始浓度改为2a mol/l，f、g浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢b若xl，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若x2，容器体积保持不变，新平衡

6、下f的平衡浓度为0.5a mol·l1d若x2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol10、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2a（气）b（气）2c（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是a2mola和1molb b1mola和1molbc1mola和2molb d1molb和1molc11、在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍。下列说法中不正确的是a、m+np b、平衡向逆反应方向移动c、a的转化率降低 d、c的体积分数增加

7、12、右图是关于反应a2(g)+3b2(g)=2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是a、升高温度，同时加压。 b、降低温度，同时减压 c、增大反应物浓度，同时使用催化剂； d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13在容积一定的密闭容器中，反应2a b(g) + c(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 a 正反应是吸热反应，且a是气态 b 正反应是放热反应，且a气态c 其他条件不变，加入少量c，该平衡向逆反应方向移动d改变压强对该平衡的移动无影响14、 在密闭容器中进行下列反应：m(g)+n(g)=r(g)+2l。此反应符合下列图象，r

8、%为r在平衡混合物中的体积分数，该反应是a正反应为吸热反应 l是气体 b正反应为放热反应 l是气体c正反应为吸热反应 l是固体 d正反应为放热反应 l是固体或液体15在密闭容器中，有可逆反应：na(气)+mb(气) pc(气)h=q处于平衡状态(已知m+np,q>0)下列说法中正确的是( ) 升高温度时，bc的值减小；降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；加入b后，a的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入c后，a，b的物质的量增大. a. b. c. d.全部16在密闭容器中，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），n2和h2起始的量分别为20mol和60mol，

9、达到平衡时h2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时nh3物质的量和nh3的转化率分别是（ ）a.30mol和70% b.20mol和80% c.20mol和70% d. 40mol和70%17在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是 （1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol a，同时生成3amol b； （7）a

10、、b、c的分子数目比为1:3:2。 a.（2）（5） b.（1）（3） c.（2）（7） d.（5）（6）第卷（非选择题）二、填空题（本题共6小题，共49分）18、（3分）2a  b + c在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_ 反应（填“放热或吸热”）；(2) 若b为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则a呈_态；(3) 若a、b、c均为气体，加入催化剂，平衡_ _移动(填“正向、逆向、不”)19、（7分）一定温度下的密闭容器内，充入2 mol n2 、6mol h2 发生反应：n2+3h2 2nh3达到平衡后，nh3的体

11、积分数为 a%，n2的转化率为m。 （1）等温等容时再充入1 mol n2、3 mol h2，达到平衡时若nh3的体积分数为b%，n2的总转化率为n，则a_ _ b , m_ _n（填“ > = <”，下同）。若改为等温等压，则a_ b , m_ _n。（2）若保持温度容积不变，改通a mol n2、b mol h2、c mol nh3，达到平衡时要使nh3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足_ , _ _ _。若改为温度、压强不变呢？_。20（11分）在2l密闭容器中，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表： (1)写出该反应的

12、平衡常数表达式：k_。 已知：k(300)k(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示no2的变化的曲线是_。 用o2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(no2)=2v(o2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出no2气体 b、适当升高温度 c、增大o2的浓度 d、选择高效的催化剂21.(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量

13、。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；1.omol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；【实验2】向加有looml水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_。a.反应温度b.nacl的用量c.铁的用量d.镁

14、的表面积(2)实验2中当nacl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是_。a.加入更多的nacl不再增加反应速率b.加入nacl反而会降低反应速率c.已达到沸点不再有温度变化d.需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验2中加入了0.060molnacl，则第15min时混合物升高的温度最接近于_。a.34b.42c.50d.62(4)铁粉、nacl能使反应速率增加的原因是_。22.(9分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如

15、下实验，在体积为1l的密闭容器中，充入1molco2和3molh2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g) ch30h(g)+h20(g) h=-49.0kj·mol-1测得c02和ch3oh(g)的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始到平衡，以氢气表示的平均反应速率v(h2)=_mol·l-1·min-1。下列措施中能使n(ch3oh)/n(c02)增大的是_。a.升高温度 b.充入he(g)，使体系压强增大 c.将h2o(g)从体系中分离 d.再充入lmol co2和3mol h2(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的

16、o2，科研工作者通过某种电化学装置实现了上述目的。该电化学装置内的总反应为：2co2=2co+o2，阴极反应式为：2co2+4e-+2h2o=2co+4oh-，则阳极反应为：_。该反应产生的co会对环境产生污染，有人提出，通过加强热使co分解的方法来消除污染，请你判断是否可行？_（填“可或否”），说出理由：_ _。 (已知反应2c0=2c+o2的h>o、s<o)23.(11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol x和1 mol y，发生如下反应：2x(g)+y(g) a z(g)+w(g) h=-q kj·mol-1(q>o)(a是正整数)当反应达到平

17、衡后，反应放出的热量为q1kj，物质x的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数k的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，q1一定小于q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为q1 kj的是_(稀有气体不参与反应)。a.2 molx、1mol y、1molar b.a molz、1mol w c.1 molx、0.5mol y、0.5a molz、o.5 mol w d.2 molx、1mol y、lmolz(5)x的转化率=_(用含q、q1的代数式表示)。参考答案1.b 2.c 3.c 4.c 5.b 6.a 7.c 8.b 9.b 10.b 11.d 12.d 13.c 14.b 15.d 16.d 17.c18、（1）吸热（2）气（3）不19、（1） = = （2）a+c/2=2, b+ 3c/ 2 = 6 a/b=1/3（以上每空1分，共10分）20.（11分）（1）k（2分）；放热（1分）。 (2）b（2