选修4第二章第三节化学反应速率教案

1、化学反应速率适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域鲁教版适用地区课时时长（分钟） 60知识点化学反应速率教学目标知识与技能：了解化学反应速率的含义,理解化学反应速率的表达式及其简单计算,了解化学反应速率的测量方法。过程与方法：通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力。情感态度与价值观：通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。教学重点1、 化学反应速率的概念；2、 化学反应速率的表达式；3、化学反应速率的简单计算。教学难点1、 化学反应速率的表达式；2、化学反应速率的简单计算。教学过程一、 课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓

2、慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬间完成；更多的则介于二者之间。那么，为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量的表示化学反应速率？又有那些条件可以影响化学反应速率呢。我们在本节课中学习关于化学反应速率知识。二、复习预习1、复习高中一年级必修2中学到的化学反应快慢和限度；2、复习高一学习过的化学反应速率知识；3、预习本节关于反应速率的知识内容。三、知识讲解考点1： 化学反应速率1定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速

3、率的数学表达式为： c(B) C/ t 3单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）4计算规律：在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(d)中，有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d5理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。(2).无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。(3).对于同一个反应来

4、说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。(4).用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。(5).纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。6化学反应速率的测量（1）直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系压强（2）依靠科学仪器能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。（3）在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。考点2：浓度对化

5、学反应速率的影响1 规律总结：通常增大反应物的浓度可以提高化学反应速率，化学反应速率与反应物浓度存在一定的定量关系。2 反应速率常数（k）（1） 含义：表示单位浓度下的化学反应速率。（2） 意义：通常反应速率常数越大，反应进行得越快。（3） 影响因素：反应速率常数（k）与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。一般来说，k随温度变化明显，温度升高，k值通常增大。（4） 化学反应速率与参加反应的物质的浓度关系式是实验测定的，不能随意根据化学方程式书写。考点3： 压强对化学反应速率的影响1、 规律总结：对于气体反应来说，在一定的温度下，增大压强（减小容器的体积），反应速率加快；减小压

6、强（增大容器的体积），反应速率减慢。2、 理论解释：在一定温度下，一定物质的量的气体所占的体积与压强成反比。增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。3、 改变压强对反应速率的影响的几种情况：（1） 恒温时：a体积缩小 压强增大 浓度增大 反应速率加快。b体积增大 压强减小 浓度减小 反应速率减慢。（2）恒温恒容时：a充入气体反应物 总压增大 浓度增大 反应速率加快。b充入“惰气” 总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变 反应速率不变。（3）恒温恒压时：充入“惰气” 总压增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢。考点4： 温度对化学反应速率的影响

7、1、 规律总结：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。2、 理论解释：当其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。3、 活化能Ea（1） 不同的反应，活化能差值很大；（2） 活化能越大，反应越难进行，反应速率常数越小；（3） 基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能够发生是反应物分子碰撞的结果，但只有能量超过某一限度Ea并满足一定方向要求的活化分子间的碰撞，才是真正发生反应的有效碰撞；（4） 基元反应过渡理论认为基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经

8、历一个中间状态，这个状态称为过渡态。考点5： 催化剂对化学反应速率的影响1、 规律总结：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。2、 理论解释：使用催化剂降低反应所需的能量更多的分子成为活化分子大大增加单位体积内的活化分子百分数成千上万倍地增大化学反应速率。3、 注意事项：（1）催化剂能改变化学反应速率，但在反应前后本身的质量和化学性质不发生改变。（2） 催化剂不改变化学反应平衡常数，不能改变平衡转化率，不能使化学平衡移动，但能大大加快化学反应速率，从而缩短达到平衡的时间。（3） 催化剂具有选择性。（4） 在使用催化剂时应防止催化

9、剂中毒。四、例题精析【例题1】合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L1·s1，则下列关系正确的是 （ ）Av(H2)v(N2)= v(NH3) Bv(H2)3 v(N2) Cv(N2)2v(NH3) Dv(NH3)3/2v(H2)【答案】B【解析】A、v(H2):v(N2): v(NH3)=3:1:2，错误；B、v(H2):v(N2)=3:1，所以v(H2)3 v(N2) ，正确；C、v(N2): v(NH3)= 1:2，所以v(N2)1/2v(NH3)，错误；D、v(H2): v(NH3)=3: 2，所以v(NH3)2/3v(H2)，错误。【例题2】决定化学反应速率的主要因素是（ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质【答案】D【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物的本身的性质，因此选项是D。课