《无机化学》平时作业四

1、无机化学 平时作9-11章自测题一、选择题1 下列气体不能用浓 H2SO4作干燥剂的是（）。A CO2 ； B. O2； C. H2S； D CI2。2下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。A.H3PO4; B.浓 H2SO4; C.H2SeC4; D.H2O2。3 下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A.ZnS ; B.CuS; C.Ag 2S; D.HgS。4下列叙述中不正确的是（）。A.H2O2分子构型为直线形；B. H2O2是弱酸；C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成 CrO5。5下列物质中，只有还原性的是（）。A. Na2S； B. N

2、a2S2O3； C. Na2SO3； D. Na2SO4；6. PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。7.A H2O ； B. 4 NaCl ； C . （NH4）2SO4； D . Pb（NO3）2。在酸性介质中被还原时，其产物是（）A . Mn; B . Mn2+ ； C MnO2； D .。8要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将()A .硫酸亚铁铵溶于水；B. FeCl2溶于水；C 铁钉溶于稀酸；D . FeCl3溶液与铁屑反应。二、填空题1. 小苏打的化学式是 ;泻盐的化学式为 ； Hg2Cl2俗称； ( NH4)2SO4 >FeSO4 >6H 2O 俗称。2.

3、金属锂应保存在 中，金属钠和钾应保存在 中。3金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ；硬度最大的是。4. 在水溶液中由Fe3+盐与KI反应，不能制得 Fel3的原因是。5. CrCl3溶液与氨水反应生成 色的，该产物与NaOH溶液作用生成 色的。KAl(SO 4)2 X12H 2O 俗称； o6. H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 (写反应式)。7. 高锰酸钾是强 ，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为 和8卤素单质氧化性强弱的次序为 ，卤离子X-的还原性强弱的次序为。9非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下 ;同周期从左到右 三、问答题1 用反应

4、方程式表明下列反应过程(1) 氯气长时间通入溶液(2) 氯气逐滴加入 KBr和KI混合溶液中2.将H2S通入FeCl3溶液中，为什么得不到 FesSa ?3 试设法鉴别并写岀有关的反应式(1)三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：NasCOa、CaCIs、NasSOq 三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：BaCO3、Mg(OH)2、MgCO 34 分离下列物质：(1) Zn2+和 Mg2+ ；( 2) Cu2+和 Ag + ;可将5. 在酸性溶液中，用过量还原，如果过量，产物将是什么?9-11章自测题参考答案一、选择题1. C; 2 . D; 3.A; 4 . A ; 5.

5、A; 6. B ; 7. B ; 8.A;二、填空题1. NaHC03 MgS04甘汞摩尔盐2. 液态石蜡、煤油；3. AgLi W Cr,Fe3+能氧化I-。反应式如下：Fe3+ +21-=24. 因为F0 +I25. 灰绿色Cr(OH) 3深绿色NaCrO26. 2H2S+O2=2SJ +2H2O7. 氧化剂 Mn02； Na2SO4& F2>Cl2>Br2>|2 ； F-<CL-vBR-v|-9依次增强；依次增强三、问答题1答：(1 ) Cl2具有氧化性，可把I-氧化为I2CI2 +2KI= I 2+KCI长时间通入 CI2 5CI2+ l2+6H2O=2

6、HIO3+10HCI（2）因为I-的还原性比Br-强，所以氯水逐滴加入 KBr和KI混合溶液中，氯水先将 KI中I-氧化为b。CI2 +2KI= I 2+2KCI （ CCI4层紫色）进一步加入氯水，发生5CI2+ |2+6H2O=2HIO 3+10HCI （CCI4层无色）最后发生 CI2 +2KBr= Br 2+2KCI （CCI4层黄色）2.因为 H2S+2 FeCl3=2 FeCl2+Sj +2HCI3答：（1 ）取少量固体试剂分别置于一定量水中，用pH试纸检验，溶液显中性者为 CaCb和Na2SO4;溶液显碱性者为Na2CO3。因为取少量CaCl2和Na2SO4溶液，分别加入 BaC

7、l2溶液，有白色沉淀者为 Na2SO4：(2 )取少量固体试剂，分别加入H2SO4溶液，试剂溶解且有气体逸出者为MgC03:MgCO 3+2H +=Mg 2+CO2 f + HO试剂溶解无气体逸出者为 Mg(OH) 2：Mg(OH) 2+2H+=Mg 2+ 2H2O出现沉淀且有气体逸出者为 BaCO3：=BaSO4 J + COf + HOBaCO3 +2H+4答：(1)因为Zn(OH)2具有两性，而Mg(OH) 2具有碱性；所以加碱即可分离:其反应如下：Zn2+2OH -= Zn (OH) 2 J Zn (OH) 2 J +2OH= Zn (OH) 4 2-Mg2+2OH-= Mg(OH) 2 J Mg(OHJ +2OH 不反应将沉淀滤出，沉淀是 Mg(OH) 2,而溶于过量碱的 Zn2+存在于溶液中。(2)Cu2+ 和 Ag +因为AgCl在Cl-溶液中为白色沉淀，而 CuCl2是易溶盐，故加 Cl-两者即可分离。反应：Ag+ CI-=AgCI J将沉淀滤出，沉淀是 AgCl，而Cu2+存在于溶液中可将5. 在酸性溶液中，用过量还