北京市东城区2017届高三一模理综化学试题含答案(完美版)

1、北京市东城区 2016-2017 学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合化学部分2017.4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Mn 556下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A 爆竹声中一岁除B 烈火焚烧若等闲C蜡炬成灰泪始干D炉火照天地，红星乱紫烟- 黑火药受热爆炸- 石灰石分解- 石蜡的燃烧- 铁的冶炼7下列说法正确的是A 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8下列解释事实的方程式中不正

2、确的是A 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O 2=2Na2OB 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：2 3-=2AlO2-2OAl O + 2OH+ HC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH+OH-=NH +H O432D 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S 2-=Ag 2S + 2I -9据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠 四甘醇二甲醚，电池总反应为： 4Na +3CO 22Na2CO3+C，生成固体23沉积在Na CO碳纳米管上。下列叙述不正确的是A 放电时钠金属片发生氧化反

3、应B 充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗 3mol CO ，转移 12mol 电子2D充电时的阳极反应为-=3CO+C + 2Na CO 4 e +4Na23210氰化钾（ KCN ）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H 2O 和 CO2 产生 HCN 。下列叙述不正确的是A 氰化钾中含有离子键和极性键B 氰化钾中碳元素的化合价为 +4 价C KCN与 KMnO4 溶液反应可能生成CO2 和N 2D 相同条件下，KCN 溶液的碱性强于CH 3COOK 溶液试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是11用右图装置完成下列实验，不需要实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含

4、有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 2 和 I2，发生反应 H2(g) + I 2(g)2HI(g) ，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度2· L-12)/mol · L-1c(HI)/mol · L-1c(H )/molc(I甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.0

5、20.02-下列判断正确的是A HI 的平衡浓度： a =b 0.004B 平衡时， H 2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2 的转化率等于 20%D 丙中条件下，该反应的平衡常数K=425 (17 分 )高分子化合物PA66 的合成路线如下：（ 1） A 属于芳香化合物，其结构简式是。（ 2）的化学方程式是。（ 3） C 中所含官能团的名称是。（ 4）的反应条件是。（ 5）的化学方程式是。（ 6）有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：。i为 链状化合物且无支链；ii 为反式结构； iii 能发生银镜反应。（ 7）已知： RCH=CH 2CO/CH 3OHR

6、CH 2CH 2COOCH 3催化剂有机物 C 可由 2-丁烯经 4 步反应合成， 请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）CH 3CH=CHCH 3C26.（ 13 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H 、CO、CO 、N和 HO(g)。半水煤气经过2222下列步骤转化为合成氨的原料。H、CO、CO、N、H O(g)CO 变换2CO2脱除H2、N2222222H、N 、CO（ 1）步骤， CO 变换反应的能量变化如下图所示： CO 变换反应的热化学方程式是 一定条件下， 向体积固定的密闭容器中充入aL。半水煤气， 发

7、生CO 变换反应。 测得不同温度 （ T1、T2）下氢气的体积分数(H2) 与时间的关系如下所示。 T1、 T2 的大小关系及判断理由是。请在上图中画出： 其他条件相同时， 起始充入0.5aL 半水煤气， T2 温度下氢气的体积分数 (H 2)随时间的变化曲线。（ 2） 步骤，用饱和 Na2CO3 溶液作吸收剂脱除 CO2 时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。a吸收前： c(Na +)>c(CO32- )>c(OH -)> c(HCO 3-)b吸收初期：2c(CO32- )+2c(HCO 3-)+2 c(H 2CO3)=c(Na + )

8、+)=2c(CO2-c吸收全过程： c(Na) + c(H3)+c(HCO 3)+c(OH )后期析出固体的成分及析出固体的原因是。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：。27.（ 14 分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO 、 MnOOH 、MnO 及少量 Fe、 Pb 等）为2原料制备高纯MnCl 2 ·xH 2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料 a Mn 的金属活动性强于 Fe；Mn 2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2氧化。资料 b生成氢氧化物沉淀的 pHMn(OH)2Pb(OH) 2Fe(OH) 3开始沉

9、淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L -1·（ 1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1 中含有的阳离子为Mn 2+、 Fe3+、 Pb2+和 H +。MnO 2 与浓盐酸反应的离子方程式是。检验滤液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+ 的操作和现象是：取少量滤液1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1 于试管中，。Fe3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a 2Fe2+ Cl 2 =2Fe3+2Clb 4Fe2+ O2+ 4H + =2Fe3+ + 2H 2Oc .写出 c 的离子方程式：。（ 2）过

10、程的目的是除铁。有如下两种方法： .氨水法：将滤液1 先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 .焙烧法：将滤液1 浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物 .。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+ 3O22 32， MnCl22不发生变化。= 2Fe O + 3Cl和 PbCl氨水法除铁时，溶液 pH 应控制在之间。补全中的操作：。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。（ 3）过程的目的是除铅。加入的试剂是。（ 4）过程所得固体中的x 的测定如下：取m1 g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为 m2 g。则 x=。28（ 14 分）资料显示“ O2的氧化性随溶液pH 的增大

11、逐渐减弱” 。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象（ 5 分钟后）2 mL 1mol/L KI溶液 +5滴淀粉无明显变化2 mL 1mol/L KI溶液 +5滴淀粉溶液变蓝+ 2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液O22 mL 1mol/L KI溶液 +5滴淀粉无明显变化+ 2 mL 0.2 mol/LKCl 溶液2mL 1 mol/LKI溶液+5 滴淀粉溶液变蓝、颜色较浅+ 2 mL 0.2 mol/L CH 3COOH 溶液（ 1）实验中生成I2 的离子方程式是 _。（ 2）实验的目的是 _。（ 3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（ 4）为进一步探究KI

12、 与 O2 的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（ 5 小时后）2mL pH=8.5 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶液 + 5滴淀粉溶液才略变蓝2mL pH=10 混有 KOH 的 1mol/L KI溶液 +5滴淀粉无明显变化 .对于实验的现象，甲同学提出猜想“pH=10 时 O2 不能氧化 I ”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。 . 烧杯 a 中的溶液为 _。 . 实验结果表明，此猜想不 成立 。支持该结论的实验现象是：通入O2 后， _。 . 乙同学向 pH=10 的 KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有 IO 3

13、- ，褪色的原因是（用离子方程式表示）_ 。（ 5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。北京市东城区 2016-2017 学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合化学部分参考答案及评分标准2017.4注：若学生答案与本答案不附，合理答案给分第一部分（每题6 分）6B7.D8.C9.C10.B11.D12.A第二部分25（ 17 分）（ 1）（ 2）（ 3）羧基（ 4）浓硫酸 /Ni（ 5）OHC(CH 2)4 CHO+2H 2HO(CH 2 )6OH（ 6）3 种，（ 7）Br /CCl42NaOH 醇 /33CH CHBrCHB

14、rCH3CH CHBrCHBrCH3CO/CH 3OH、催化剂稀硫酸 /CH 3OOC(CH 2)4COOCH 326（ 13 分）（ 1） CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H 2(g)? H =-36 kJ/mol .T2 T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短（CO变换反应是放热反应，温度升高时H 2 的体积分数减小） .（ 2） a c NaHCO 3； NaHCO 3 的溶解度比Na2CO3 的小，依据反应Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO 3水的质量减少，溶质质量增大 2NaHCO 3Na2CO3 + CO 2+ H 2O27（ 14 分）（ 1） MnO 2+ 4H + +2Cl2+ + Cl 2 +2HOMn滴加 KSCN 溶液，变红 MnO 2+ 4H + +2Fe2+= Mn 2+ + 2Fe3+ + 2H 2O 或 MnOOH+ 3H + + Fe2+=Mn 2+ + Fe3+2H 2O（ 2） 3.25.5加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH 小于 5.5引入杂质NH 4+（ 3）锰（ 4） 7(m1-m2)/m228（ 14 分）（ 1） 4I-+O 2+4H + =2I 2+2H 2O（ 2）验证 Cl -是否影响 KI 与 O2