化学无机化学方程式汇总

1、学习必备欢迎下载高考化学总复习之 无机化学方程式汇总1、碱金属（ A族）1 钠在氧气中燃烧2 钠与空气中的氧气发生反应3 钠和硫的化合4 钠在氯气中燃烧5 钠与水的反应6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质7 氧化钠与水反应8 氧化钠与盐酸反应9 氧化钠与二氧化碳反应10 过氧化钠与水反应11 过氧化钠与盐酸反应12 过氧化钠与二氧化碳反应13 碳酸钠与盐酸反应14 碳酸钠与氢氧化钙反应15 碳酸钠与氯化钙反应16 碳酸钠与硫酸铝反应17 碳酸氢钠与盐酸反应18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20 碳酸氢钠与硫酸铝反应21 碳酸氢钠受热分解22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2N

2、a+O2点燃或Na2O2 淡黄色固体4Na+O22Na2O白色固体2Na+S研磨Na2S 爆炸点燃2Na+Cl22NaCl点燃2Na+2H2O2NaOH+H 22NaOH+CuSO 4Na2SO4+Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Na2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H 2ONa2O+CO2Na2CO32Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO33Na2C

3、O3+Al 2(SO4) 3+3H 2O3Na2SO4+2Al(OH) 3 +3CO 2NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+H 2O+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+2H2O+CaCO36NaHCO3+Al 2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH) 3 +6CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3学习必备欢迎下载2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1 镁在氯气中燃烧2 镁与氮气的反应3 镁与水的反应4 镁与盐酸的反应5 镁在二氧化碳中燃烧6 镁跟氯化氨反应7 氢氧化镁

4、与盐酸反应8 氢氧化镁受热分解9 电解熔融的氯化镁10 氧化镁与热水的反应11 氧化镁与二氧化碳的反应12 氧化镁与盐酸的反应13 氮化镁与水的反应14 氯化镁和氢氧化钠的反应15 氯化镁与碳酸钠的反应16 碳酸镁受热分解17 碳酸镁与碳酸反应18 碳酸镁和盐酸反应19 碳酸氢镁与盐酸的反应20 碳酸氢镁受热分解21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应22 铝与氧气反应23 铝与硫的反应24 铝与水的反应Mg+Cl 2点燃MgCl 23Mg+N 2Mg3N2Mg+2H 2OMg(OH) 2+H2Mg+2HClMgCl 2+H2点燃2Mg+CO22MgO+CMg+2NH 4ClMgCl 2+2NH 3 +

5、H2Mg(OH) 2+2HClMgCl 2+2H2OMg(OH) 2MgO+H 2O电解MgCl 2Mg+Cl 2MgO+H 2OMg(OH) 2MgO+CO 2MgCO 3MgO+2HClMgCl 2+H2OMg 3N2+6H2O3Mg(OH) 2+2NH 3MgCl 2+2NaOHMg(OH) 2+2NaClMgCl 2+Na2CO3MgCO 3+2NaClMgCO 3MgO+CO 2MgCO 3+CO2+H2OMg(HCO 3)2MgCO3+2HClMgCl 2+CO2 +H2OMg(HCO)+2HClMgCl 2+2CO 2 +2H 2O3 2Mg(HCO)+CO 2 +H 2OMgC

6、O 33 2Mg(HCO 3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) 2 +2CaCO3 +2H2O4Al+3O 22Al 2O32Al+3SAl 2S32Al+6H 2O2Al(OH) 3+3H225 铝与盐酸的反应26 铝与氢氧化钠反应27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应）28 氧化铝与盐酸的反应29 氧化铝与氢氧化钠的反应30 氢氧化铝与盐酸的反应31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应32 氢氧化铝受热分解33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应34 氯化铝与足量氨水的反应35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应37 偏铝酸钠与过量碳酸的反应38 氯化铝与偏铝酸钠的反应39 铁在氧气中燃烧4

7、0 铁在氯气中燃烧41 铁与足量浓硝酸的反应42 铁与足量稀硝酸的反应43 铁与足量稀硝酸的反应44 铁与足量稀硝酸的反应45 铁与足量稀硝酸的反应46 铁与少量稀硝酸的反应47 铁与浓硫酸共热的反应48 铁和硫的反应49 铁和碘的反应学习必备欢迎下载2Al+6HCl2AlCl 3+3H22Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2高温2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H2OAl 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2OAl(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2OAl(OH) 3+NaOHNaAlO 2+2H2O2Al(OH) 3Al

8、2O3+3H 2OAlCl 3+4NaOHNaAlO 2+3NaCl+2H2OAlCl 3+3NH 3·H2OAl(OH) 3 +3NH4ClNaAlO 2+4HClAlCl 3+NaCl+2H 2O2NaAlO 2+3H2O+CO22Al(OH) 3+Na2CO3NaAlO 2+2H2O+CO2Al(OH) 3 +NaHCO3AlCl 3+3NaAlO 2+6H2O4Al(OH) 3 +3NaCl点燃FeO 即 FeO3FeO ，3Fe+2O2Fe3O4 黑色固体342·铁既为 +3 价，也为 +2 价2Fe+3Cl 2点燃2FeCl3Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)

9、3+3NO2 +3H2OFe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3) 3+NO +2H 2O8Fe+30HNO3(稀 )8Fe(NO3) 3+3N2O +15H2O10Fe+36HNO 3(稀)10Fe(NO 3)3+3N 2+18H 2O8Fe+30HNO3(稀)8Fe(NO3) 3+3NH 4NO3+9H2O3Fe+8HNO 3(稀)3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O2Fe+6H 2SO4( 浓)Fe2(SO4) 3+3SO2+6H 2OFeSFe+SFeI2Fe+I250 铁与盐酸的反应51 铁与硫酸铜溶液的反应52 铁与水蒸气的的反应53 氧化亚铁与盐酸的反应54 氧化亚铁与硝酸的

10、反应55 氧化亚铁与碘化氢的反应56 氧化铁与盐酸的反应57 氧化铁与硝酸的反应58 氧化铁与碘化氢的反应59 四氧化三铁与盐酸的反应60 氢气还原氧化亚铁61 一氧化碳还原氧化铁62 铝与四氧化三铁的反应63 氧化亚铁在空气中加热的反应64 氢氧化亚铁与盐酸的反应65 氢氧化亚铁与硝酸的反应66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应67 氢氧化铁与盐酸的反应68 氢氧化铁与硝酸的反应69 氢氧化铁与碘化氢的反应70 氢氧化亚铁在空气中的氧化71 氢氧化铁受热分解72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应73 氯化铁与氢氧化钠的反应74 Fe3+遇到 SCN-显血红色学习必备欢迎下载Fe+2HClFeCl2+H2Fe

11、+CuSO 4FeSO4+Cu湿法冶金术蓝色溶液浅绿色溶液高温3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2FeO+2HClFeCl2+H2O3FeO+10HNO33Fe(NO3) 3+NO +5H2OFeO+2HIFeI2+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe O +6HNO32Fe(NO3) 3+3H2O23Fe2O3+6HI2FeI2+I2 +3H 2OFe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFe+H 2OFeO+H 2Fe2O3+3CO2Fe+3CO 23Fe3O4+8Al9Fe+4Al 2O32Fe3O46FeO+O 2Fe(OH)2+2HClFeCl2+

12、2H2O3Fe(OH)2+10HNO 33Fe(NO3)3+NO +8H 2OFe(OH)2+2HIFeI2+2H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HNO 32Fe(NO3) 3 +6H2O2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I 2 +6H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2OFeCl2+2NaOHFe(OH)2 +2NaCl白色FeCl3+3NaOHFe(OH)3 +3NaCl红褐色Fe3+SCN -Fe(SCN) 2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应76 氯化亚铁与氯气的反应77 氯化铁与锌的反应78

13、电解氧化铝79 电解熔融的氯化钠80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应81 碱式碳酸铜受热分解82 铜在空气中氧化83 铜和硫的反应84 氧化铜高温分解85 氢气还原氧化铜86 铁与氧化铜的反应87 铜与氧气的反应88 硫化亚铜与浓硫酸反应89 氢氧化铜受热分解90 铜与浓硫酸的反应91 铜与氧气和硫酸的反应92 铜与氧气和盐酸的反应93 铜与浓硝酸的反应94 铜与稀硝酸的反应95 氢氧化铜与盐酸的反应96 硝酸铜受热分解97 氧化铜与盐酸的反应98 硫化铜与浓硫酸的反应99 硫化亚铜与氧气的反应学习必备欢迎下载FeCl3+Fe2FeCl22FeCl2+Cl22FeCl33Zn+2FeCl33ZnCl

14、2+2Fe2Al 2O3电解4Al+3O 22NaCl电解2Na+Cl22FeCl3+3Na2CO3+3H2O6NaCl+2Fe(OH)3 +3CO22CuO+CO 2 +H 2OCu2(OH) 2CO3铜绿，绿色粉末2Cu+O2+CO +HOCu2(OH) 2CO3222Cu+SCu2S4CuO高温2Cu2O+O 2Cu+HOH +CuO22 黑色粉末红色粉末Fe+CuO高温Cu+FeO2Cu+O22CuOCu2S+2H2SO4(浓，热 )CuSO4+CuS+SO2 +2H2OCuO+H2OCu(OH)2CuSO4+SO2 +2H 2OCu+2H 2SO4(浓)2Cu+O2+2H2SO42C

15、uSO4+2H2O2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2OCu+4HNO 3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2OCu(OH) 2+2HClCuCl2+2H2O2CuO+4NO 2 +O 22Cu(NO 3)2CuO+2HClCuCl2+H2OCuS+4H SOCuSO4+4SO2 +4H2O24(浓，热 )2Cu2S+3O22Cu2O+2SO23、卤族元素（ A族）1 铜在氯气中燃烧2 氢气在氯气中燃烧3 磷在氯气中燃烧4 氯气与水的反应5 次氯酸光照分解6 氯气与氢氧化钙的反应7 次氯酸钙与稀盐酸的反应8 次氯酸

16、钙与碳酸的反应9 氯气与硫化氢的反应10 氯气与碘化钾的反应11 氯气与亚硫酸钠溶液的反应12 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14 电解饱和食盐水15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理16 氯化氢的实验室制法（不加热）17 将上面反应加热到 500 60018 氯化氢的实验室制法（加热）19 检验氯化氢气体的反应原理20 Cl-与 Ag+的反应21 Br-与 Ag+的反应22 I -与 Ag+的反应23 氯气与次氯酸钠的反应24 工业上制取二氧化氯学习必备欢迎下载点燃Cu+Cl 2CuCl 2点燃或光照H 2+Cl 22HCl光照爆炸点燃白色2P+3Cl22PCl3(液)

17、PCl3+Cl2PCl(固)烟雾5Cl2+H2OHCl+HClO光照2HCl+O 22HClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO) 2+2HCl2HClO+CaCl 2漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO 3Cl2+H 2S2HCl+S氧化性： Cl2SCl 2+2KI2KCl+I 2用来检验氯气Cl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na 2SO4MnCl 2+2H 2O+Cl 24HCl (浓 )+MnO 216HCl(浓) +2KMnO 42KCl 2+2MnCl 2+8H2O+5Cl2电解2NaOH+H2 +Cl2Cl2工

18、业制法2NaCl+2H 2OCl +2NaOHNaCl+NaClO+H 2O2NaCl+H 2SO4(浓)NaHSO4+HClNaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl2NaCl+H 2SO4( 浓)Na2SO4+2HClHCl+NH 3NH 4Cl 产生白烟Ag+Cl-AgCl白色沉淀Ag+Br-AgBr浅黄色沉淀Ag+I-AgI黄色沉淀Cl2+4NaClO4NaCl+2ClO22NaClO3+Na2SO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2 +H2O25 氯气与亚硫酸的反应26 氟气与氢气的反应27 氯气与氢气的反应28 溴与氢气的反应29 碘与氢气的反应30 卤素与水的反应（ F2 除

19、外）31 氟气与水的反应32 卤素与钠的反应33 氟气与氯化钠的反应34 氯气与溴化钠的反应35 溴与碘化钾的反应4、氧族元素（ A族）1 硫在氧气中燃烧2 硫在氢气中燃烧3 黑火药的反应原理4 银和臭氧的反应5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色6 臭氧的不稳定性7 氧气在放电时的反应8 二氧化硫与双氧水的反应9 实验室制备硫化氢的反应原理10 硫化氢受热分解11 硫化氢与足量氧气的反应12 硫化氢与少量氧气的反应13 硫化氢与二氧化硫的反应学习必备欢迎下载Cl2+H 2SO3+H2OH2SO4+2HClF2+H 22HF 冷暗处爆炸点燃或光照H 2+Cl 22HCl 光照爆炸Br2+H 22HB

20、r 500时缓慢反应I2+H22HI 可逆反应X 2+H 2OHX+HXO X=Cl 、Br 、I 2F2+2H2O4HF+O2X 2+2Na2NaX X=F、 Cl、Br、 I F2+2NaClCl2+2NaFCl2+2NaBrBr2+2NaClBr2+2KII2+2KBr点燃S+O2SO2 刺激气味气体、有毒点燃S+H2H2SS+2KNO 3+3CK 2S+N 2 +3CO 26Ag+O33Ag 2OO +2KI+HO2KOH+I 2+O2322O33O2放电3O22O3SO2+H 2O2H2SO4FeS+2HClH2S +FeCl2H2SH2+S点燃2H2S+3O22H2O+2SO2点燃

21、2H2S+O22H2O+2S2H2S+SO22H2O+3S14 硫化氢与氯气的反应15 硫化氢与溴的反应16 氢硫酸久置后变质的反应原理17 二氧化硫的实验室制法18 二氧化硫与水的反应19 二氧化硫与氧气的反应20 二氧化硫与氯水的反应21 二氧化硫与溴水的反应22 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应24 二氧化硫与氧化钙的反应25 二氧化硫与碳酸钠的反应26 二氧化硫与碳酸氢钠的反应27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28 上面反应继续通二氧化硫29 二氧化硫与氨水的反应30 亚硫酸铵与硫酸的反应31 三氧化硫与水的反应32 三氧化硫与氢氧化钠的反应33 三氧化硫与

22、氧化钙的反应34 浓硫酸与铜的反应35 浓硫酸与碳的反应36 浓硫酸与硫化氢的反应37 浓硫酸与溴化氢的反应38 浓硫酸与过量碘化氢的反应学习必备欢迎下载H2S+Cl22HCl+S 反应在水溶液中进行H2S+Br2S +2HBr2H2S+O22H 2O+2SNa2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2SO2+H 2OH2SO3催化剂2SO2+O22SO3SO2+Cl 2+2H 2O2HCl+H 2SO4SO2+Br2+2H2O2HBr+H 2SO4SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3SO2+CaOCaSO3SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2SO2+2

23、NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2SO2+2NH 3·H 2O(NH 4)2SO3+H2O(NH 4)2SO3+H2SO4(NH 4)2SO4+SO2 +H2OSO3+H 2OH2SO4SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3+CaOCaSO42H SO+CuCuSO +SO+2H O24(浓)4222H2SO4( 浓) +CCO2 +2SO2 +2H2OH2SO4( 浓)+H2SS +SO2 +2H2OH SO浓)+2HBrBr2+SO2+2H 2O24(H2SO4( 浓)+8HI4I

24、2+H2S +4H2O学习必备欢迎下载39浓硫酸与少量碘化氢的反应H2SO4(浓)+2HII2+SO2 +2H2O5、氮族元素（ A族）1 氮气与氢气反应合成氨气2 氮气与氧气的反应3 一氧化氮与氧气的反应4 二氧化氮与水的反应5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸7 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸8 氨气与氧气的反应9 氨气与氧化铜的反应10 氨气与一氧化氮的反应11 氨气与二氧化氮的反应12 氨气的实验室制法13 氨水与氧化钙的反应14 氯化氨受热分解15 碳酸氢铵受热分解16 硫酸氨与氢氧化钠的反应17 硝酸氨与氢氧化钠的反应18 硝酸受热或光照分解19 二氧

25、化氮与氧气和水的反应20 氧化铜与硝酸的反应21 铜与浓硝酸的反应22 铜与稀硝酸的反应23 银与浓硝酸的反应N +3H高温、高压2NH催化剂322放电N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO 3+NOP2O5+3H 2O( 热)2H3PO4P2O5+2H 2O( 热)H4P2O7P2O5+H 2O(冷 )2HPO3催化剂4NH3+5O24NO+6H2O2NH +3CuO3Cu+N2 +3H2O3催化剂4NH3+6NO5N2+6H 2O催化剂8NH3+6NO27N2+12H2O2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2H 2O+2NH 32NH3·H2O+CaOCa(OH)2+2NH3 +H2OHCl +NH 3NH 4ClNH 4HCO 3+NH 3 +H 2OCO2(NH 4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH 3 +2H 2ONaNO 3+NH 3 +H 2ONH 4NO 3+NaOH4HNO 3 或光照 2H 2O+4NO 2 +O22H2O+4NO2+O24HNO 3CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H 2OCu+4HNO 3(浓 )Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO 3(稀 )3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2OAg+2HNO 3(浓 )AgNO 3+NO2 +H2O24 银与稀硝酸的