化学反应原理半期考试卷

1、优秀学习资料欢迎下载高二上学期化学半期考试卷（理科）（考试时间： 90 分钟；满分 100 分）第卷（选择题60分）注意事项： 第卷共4 页。每小题选出答案后，将答案填在第卷上选择题答题卡上。一、选择题 （本大题共20 小题，每小题 3 分，共60 分。每小题只有一个正确答案。）1在 298K、 100kPa 时，已知： 2 H 2 O (g)O2 (g)2H 2 ( g) H 1Cl 2 (g)H 2 (g)2HC l(g) H 22Cl 2 (g)2H 2 O(g) 4HC l(g)O2 (g) H 3则 H 3 与 H 1 和 H 2 间的关系正确的是（）A . H3= H1+2 H2B

2、 H3= H1+ H 2C. H3= H1-2 H2D. H3= H1- H2222O(l)H= -571.6KJ · mol-12 已知： 2H （g）+ O (g)=2HCH4（g）+ 2O2(g) CO2(g) 2HO(l)H= -890KJ· mol -1现有 H 与 CH的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO和 H O(l),若2422实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2 与 CH4的物质的量之比是（）A11B 13C 14D233、下列说法中不正确的是（）A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B、热化学方程式的化学计量数可表

3、示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化4、下列热化学方程式书写正确的是（）25003； H=196.6kJ/molA、2SO + O2SOV2O5B、 N2 (g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g) ； H= +67.7kJ/mol C、 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ； H= +393.5kJ/molD、 H2 O(l) = H 2(g) + 1/2O 2(g) ； H= +285.8kJ/mol优秀学习资料欢迎下载5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b

4、kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：（）A.2C H(g) + 5O2(g) = 4CO (g) + 2H2O(l)H 4b k J/mol2 22B.C2H2 (g) + 5/2O 2(g) =2CO2 (g) + H2O(l) H 2b k J/molC.2C2H2 (g) + 5O 2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l)H 2b k J/molD.2CH (g) + 5O(g)= 4CO2(g) + 2HO(l)H b k J/mol2 2226已知： 1molH2 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量； 1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能

5、量；由H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl分子时释放 431kJ 的能量。下列叙述正确的是（）A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)B. 氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ/molC.氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ/molD.氢气与氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ/mol7、下列关于原电池的叙述正确的是（）A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还

6、原D：原电池是化学能转变为电能的装置8、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、b 相连时 a 为负极； c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡； b、d 相连时 b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a bcdB.a cdbC.c abdD.bdca9、在用 Zn、Cu 片和稀 H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B. 溶液中 H2SO4 的物质的量减少C. 电流方向是从锌片流向铜片D.电解液的 pH保持不变10、氢镍电

7、池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。优秀学习资料欢迎下载氢镍电池的总反应式是H 2+2NiO(OH)Ni(OH) 2 ，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2 是负极11在2 升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol ，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为0.12 mol/（ L·），则 A. 1.6 mol10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 B. 2.

8、4 mol() 。C. 2.8molD. 1.2 mol12在 2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。A (A) 0.5 mol (L · )B (B) 0.3 mol (L · )C (C) 0.8 mol (L · )D(D) 1 mol (L · )13. 对于在密闭容器中进行如下反应： C(S)+O2(g)=CO2(g) 下列说法错误的是(）A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率D 增加木炭的量可以加快化学反应速率14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的

9、速率，且不影响生成 H2 的总量，可向反应容器中加入适量的（）A.NaOH（ s）B. H2O（l）C. NH4Cl （ s）D.Na2CO3（s）15. 设CCO22COQ1 反应速率为V1，N23H22NH3Q2 反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为（）优秀学习资料欢迎下载A同时增大B 同时减小C增大，减小D 减小，增大16. 1、已知空气锌电池的电极反应为： ZnOH2O；锌片：Zn2OH2e据此判断，锌片是（）碳棒： 1/2 O 2 H2O2e 2OHA正极，并被还原B 正极，并被氧化C负极，并被还原D负极，并被氧化17、用惰性电极电解 M(NO3)

10、x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知 M的相对原子质量为（）A 、 22.4axB、 11.2axC、 5.6axD、 2.5axbbbb18以石墨为电极材料进行电解，下列说法正确的是()A电解 CuSO4溶液时，溶液浓度将减小， pH 增大B电解 H2SO4溶液时，溶液浓度将增大， pH 增大C电解 Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大， pH 不变D电解 NaCl 溶液时，溶液浓度将减小， pH 不变19一定条件下， 反应 A（2g）+ B（2 g）2AB（g），达平衡状态的标志是 （）A单位时间内生成 2n mol 的 AB，同时消耗 nmolA

11、2B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol A 2，同时生成 n mol 的 B2D单位时间内生成2n mol AB ，同时生成 n molB 220.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；（）1 H2(g)+ 1 I 2(g)HI(g) 的平衡常数为 K2，则 K1、K2 的关系为2212B.K1= K22C.K1= K2D.K1= K2A.K = 2K_名姓号座级班优秀学习资料欢迎下载化学（理科）答题卡第 I 卷得分：第 II卷得分：总分：第卷选择题答案一、选择题 （本大题共20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个正确答案。 ）题号1234

12、5选 项题号678910选 项题号1112131415选 项题号1617181920选 项第卷（非选题40 分）二、填空简答题（ 6 题，共 40 分）21. （ 4分） 1gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为kJ；写出 C2H2燃烧的热化学方程式：优秀学习资料欢迎下载22. （ 6 分）发射卫星时可用肼（ N2H4）为燃料和二氧化氮（ NO2）做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N 2 (g) 2O (g) 2NO (g)H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g)H =

13、 543kJ/mol11 HF (g) H = 269kJ/molH (g)F (g)2222H2 (g) 1 O2 (g) H2O (g)H = 242kJ/mol2（ 1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：；（ 2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：。23、(9 分) 依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) +2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（ 1）电极 X的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；（ 2）银电极为电池的 _极，发生的电极反应为_ _；X 电极上发生的电极反应为优秀学

14、习资料欢迎下载_；（ 3）外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。24、(4分)在密闭容器中发生下列反应：I 2(g)+H 2(g)2HI(g)( 正反应吸热 )起始时， n(H2)= a mol，n(I 2)= b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变 ( “增大”“减小”或“不变” ) 填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)加入催化剂(2)再充入 a mol H2(3)将容器容积扩大为原来 2倍(4)通入 b mol Ne(g)25. （ 8 分）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（ 1）如图 A所示： a、b 均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中 a 与直流电源正极相连， b 与直流电源负极相连，电解质溶液为 NaOH溶液，则 a 电极上发生的电极反应式为 _，电解后溶液的 pH_（填“增大”、“减小”或“不变”） 。优秀学习资料欢迎下载（ 2）然后如图 B 所示，移走直流电源，在 a、b 极间连接一个发光二极管，可以