化学反应方向限度速率练习题

1、优秀学习资料欢迎下载第 2 章化学反应的方向、限度与速率单元测试卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分共 54分）1、向 2L 密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应： M(g)+N(g)E(g)时，测知 M的浓度为02mol/L ；反应进行到2min 时，密闭容器中M的物质的量浓度为A等于 0 6mol/LB小于 0 6mol/LC等于 0 8mol/LD大于 0 8mol/L2、下列反应中，熵减小的是（）A、 (NH4) 2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH 3(g)B、2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g)C、 MgCO3(s) MgO(s) CO2

2、(g)D、2CO(g) 2C(s) O2(g)当反应进行到（4min）3、右图曲线a 表示放热反应X（ g） +Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A 升高温度B 加大 X 的投入量C加催化剂D 增大体积4、在 2AB3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、 v（A） 0.5 mol · 1· 1B、 v（B） 0.3 mol · 1· 1C、 v（C） 0.8 mol · 1· 1D、 v（D） 1 mol ·

3、1· 15、反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。 当 c (A) = c(B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A 只增大 c (A) 时， v 也增大B 只增大 c (A) 时， v 值不变C只升高温度时， k 值不变D 只升高温度时， k 值变小6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)3C(g) ；经 2s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6mol · L 1 。下列说

4、法中正确的是（）用物质 A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol · L 1· s 1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol · L 1 1· s平衡时物质 A 与 B 的转化率相等平衡时物质 B 的浓度为 0.2 mol · L 1其他条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变A BCD7、将 H2(g) 和 Br 2(g) 充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H （ g） +Br (g)2HBr（ g）H0，22平衡时 Br 2(g) 的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡

5、时Br 2(g) 的转化率为 b。 a 与 b 的关系是（）A、 abB、 a=bC、 a bD、无法确定8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时， A 、B 和 C 的物质的量分 别 为4mol 、 2mol和 4mol ， 在 保 持 温 度 不 变 的 条 件 时 下 列 操 作 不 能 使 平 衡 右 移 的 是（）A 压强不变时，A 、 B 和 C 均增加 lmolB 压强不变时，充入少量A 气体C容积不变时，A 、 B 和 C 均增加 1molD 容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气优秀学习资料欢迎下载9、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中

6、有如下平衡：H 2（气） +I 2（气）2HI （气）。已知 H2 和I 2 的起始浓度均为0.10 mol ·L -1，达到平衡时 HI 的浓度为0.16 mol ·L -1 。若 H2 和 I2的起始浓度均变为0.20mol · L-1 ，则平衡时 H2 的浓度（ mol · L -1）是（）A 0.16B 0.08C0.04D 0.0210、一定条件下，可逆反应X （ g） 3Y （ g）2Z（ g），若 X 、 Y 、Z 起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/

7、L ，0.08 mol/L ，则下列判断不合理的是（）A c1： c21： 3B 平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为3： 2C X 、 Y 的转化率不相等D c1 的取值范围为 0< c1<0.14 mo /L11、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X （气） + 2Y （气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（） X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ ，同时生成 2n molYA B CD12、在一定条件下，将X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得 X ，

8、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nX 的关系nY如图所示，则 X ， Y 的反应方程式可表示为（）A 2XY3ZB 3X2Y2ZCX 3YZD 3X YZ13、密闭容器中，反应xA （ g） yB（ g） zC（ g）达平衡时， A 的浓度为0.5mol/L ，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3mol/L 下列判断正确的是：（）A x y zB 平衡向正反应方向移动C B 的转化率降低D C 的体积分数增大14、在 1 L 密闭容器中，把1 mol A和 1 mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ，当反应达

9、到平衡时，生成0.4 mol D ，并测得 C 的平衡浓度为 0.4 mol/L ，下列叙述中正确的是（）A x 的值为 3B A 的转化率为 40%CB 的平衡浓度为 0.8 mol/LD D 的体积分数为 25%15、一定条件下，建立平衡2NO2 (g)N2 O4(g) ，以下说法正确的是（）A 恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时， NO 2 的体积分数增大B 恒温恒容，再充入 N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入 N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D 恒温恒压，再充入Ar ，达到新平衡时，NO 2 的转化率降低16、一定条件下，在2SO2 O22SO

10、3 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L 、 0.8mol/L 、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是（）（ A ） 0.82 mol/L（ B） 02 mol/L（C） 0 0.8mol/L（ D）无法确定17、图所示，向A 中充入1molX 和 1molY，向 B中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中都发生下列反应X (g) +Y(g)2Z(g) +W(g) ；达到平衡时，VA=1.2aL ，则下列说法正确的是（）优秀学习资料欢迎下载A反应开始时，B 容器中化学反应速率慢B A 容器中 X 的转化率为40%，且

11、比 B 容器中 X 的转化率小C打开 K 一段时间达平衡时，A 的体积为1.6aL （连通管中气体体积不计）D打开 K 达新平衡后，升高B 容器温度， A 容器体积会增大18、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条件下，Ni 可以与 CO（ g）发生如下反应：Ni(s) + 4CO(g)323353KNi （ CO）4（g）453473K但 Ni 粉中的杂质不与CO（ g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和 470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A 、纯 Ni （s）和 Ni （CO） 4（ g）B、纯 Ni （ s）

12、和 CO（ g）C、不纯 Ni （s）和 CO（ g）D、不纯 Ni （ s）和 Ni （ CO） 4（ g）二、填空题19（ 8 分）、如右图所示，将6molX 和 3molY 混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发生如下反应： 2X(g)+Y(g)2z(g)。反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为6.6mol 。若 X、 Y、 z 的起始物质的量分别用a、 b、 c 表示，回答下列问题：(1) 达平衡状态 A 时， Y 的转化率为，在达到平衡状态A 的容器中通人少量Y体系中 X 的体积分数( 填“增大”或“减小”或“不变” ) 。(2)若起始时 a=3.2mol ，且

13、达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时b、 c 的取值分别为_。(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时 c 的取值范围是_。20（ 10 分）、一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的 N 2 气体，右室充入A 和 B 两种气体，且A 和 B 的物质的量之比为3： 2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g)C(g) 。反应开始前活塞停留在离左端1/4 处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。01234N23A(g)+2B(g)C(g)试回答下列问题

14、：右室气体反应前后的压强之比为，物质的量之比为。反应达平衡时气体A 的转化率为。原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4 处将（填“偏左” 、“偏右”或“不变” ），达平衡时，活塞相对于中间位置将（填“偏左” 、“偏右”或“不变” ）。 A 的转化率将（填“变大” 、“变小”或“不变” ）。21（ 12 分）、恒温下，将a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（ g）+3H 2(g)2NH 3(g)（ 1）若反应进行到某时刻 t 时， nt(N 2)=13 mol ， nt (NH 3)=

15、6 mol ，计算 a 的值。（ 2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中 NH 3 的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH 3 的物质的量。优秀学习资料欢迎下载（ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)： n（平） =。（ 4）原混合气体中，a： b=。（ 5）达到平衡时， N 2 和 H 2 的转化率之比， a(N2)： a(H2)=。（ 6）平衡混合气体中， n(N 2)： n(H 2 )： n(NH 3)=催化剂22（ 16 分）反应 aA(g)+bB(g)cC(g)（H 0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：1) 6.0L·loBm 5.0(/度浓4.03.03.002.0A2.001.861.501.0C1.000.761.000.500.620.05.010.0 15.0 20.0 0.05.0 10.0 15.0 0.010.0 15.0 时间 /minI回答问题：(1） 反应的化学方程式中，a:b:c 为_;(2） A 的平均反应速率vI(A) 、 v(A) 、v (A) 从大到小排列次序为 _；(3） B 的平衡转化率I(B) 、 (B) 、 (B) 中最小的是 _,