化学反应与能量变化高考题

1、优秀学习资料欢迎下载化学反应与能量变化高考真题练习1、（ 13 辽宁 12.） 在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S（ g）O2（ g） =SO2（ g） H 2O（ g） H 12H 2S（ g） SO2（ g） = S2（g） 2H 2O（ g） H 2H 2S（ g） O2（ g） =S（ g） H2 O（ g） H32S（ g） =S2（ g）H 4则 H4 的正确表达式为A. H4=2（H H3H ）B. H4=2 （3H H H ）12331233C. H4=2（H H3H）D. H4=2 （H H 3H ）312312332、（ 11 辽宁 27.）科学家利用

2、太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2（ g）、 CO（g）和 CH 3OH （ l ）的燃烧热 H 分别为 -285.8kJ ·mol -1、 -283.0kJ ·mol -1、 -726.5kJ ·mol -1。请回答问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。3、（ 10 辽宁 11.）己知： HCN (aq ) 与 NaOH (aq) 反应的 H=-12.1KJ/mol ； HCL (aq ) 与NaOH (aq)反应的

3、HHCN在水溶液中电离的H等于=-55.6 KJ/mol 。则A -67.7KJ/molB-43.5 KJ/molC +43.5 KJ/molD +67.7 KJ/mol4、（09 辽宁 28）2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO 2(g)氧化为 1mol SO 3的H=-99kJ ·mol -1 。请回答下列问题：（1）图中 A 、C 分别表示、， E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V 2O5 作催化剂，加V 2O5 会使图中B 点升高还是降低？，理由是；-1（3） V 2O5 的催化循环机理可能为：V2O5

4、氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；优秀学习资料欢迎下载（5）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1 ，计算由 S(s)生成 3 molSO 3(g)的 H （要求计算过程）。5、（ 12 辽宁 27）光气（ COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性碳催化下合成。（ 2）工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H 2、和 CO 的燃烧热 （ H ）分别为 -890.3kJ ·mol -1、-285.8

5、kJ mol· -1 和-283.0 kJ mol· -1，则生成 1 m3（标准状况） CO 所需热量为 _；6、（ 13 北京 6.）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7、（ 13 北京26） (2)汽车发动机工作时会引发N 2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：.8、（ 13 全国 I 28. ）（ 15 分）二甲醚（ CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚， 其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（ i） CO(g) 2H 2(g)=CH 3OH(

6、g) H1= 90.1 kJ mol· -1（ ii ）CO2 (g) 3H2（ g）=CH 3OH(g) H 2O(g) H2= 49.0 k mol·-1水煤气变换反应：（ iii ） CO(g) H2O(g)=CO 2(g) H 2(g)H 3= 41.1 kJ mol·-1二甲醚合成反应：（ iv ） 2CH 3OH （g） =CH 3OCH 3（g） H2O(g)H 4= 24.5 kJ mol· 1回答下列问题：由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_ 。9、（ 13 福建 11.）某科学家利用二氧化铈（CeO2）

7、在太阳能作用下将H 2O、CO2 转变成 H 2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A 该过程中CeO2 没有消耗B 该过程实现了太阳能向化学能的转化优秀学习资料欢迎下载C右图中 H 1= H2+ H3D 以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH - -2e=CO 32-+2H 2O10、（ 13 广东 31.）大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I 的氧化。将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究 .（1） O3 将 I氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成：I （ aq） + O3（ g） =IO (aq)+O 2（g） H 1 IO （ aq）+H +(a

8、q)HOI(aq) H 2总反应的化学方程式为_，其反应 H =_11、（ 12 江苏4. ）某反应的反应过程中能量变化如右图所示( 图中 E1 表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能 ) 。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12、（ 11 福建24（） 4）已知：TiO 2 (s) 2 Cl 2 (g)=TiCl4(l)+O 2(g) H=+140KJ·mol-12C(s) O2(g)= 2CO(g)H= 221KJ·mol-1写出中 TiO 2 和焦炭、氯气反应生

9、成液态TiCl 4 和 CO 气体的热化学方程式：_。13、（ 10 广东 10 ）下列与化学反应能量变化的相关叙述正确的是（）A、生成物能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2(g） +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变不同14、（ 10 广东 9 ）15、（ 10 浙江 12.）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol· -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2 (g)=CO 2(g)

10、+2H 2O(g) H=-890.3kJ mol· -1B. 500 、 30MPa 下，将 0.5mol N 2 和 1.5molH 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g) ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：优秀学习资料欢迎下载催化剂2MH 3( g) H=-38.6kJ mol·-1N 2 ( g) 3H 2 ( g)500、30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg 22OHMg (OH )2D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al 2O32OH3H 2O2 Al (OH )16、（10 重庆 12）已知 H2gBr l 2HBr g ; H72kJ/

11、mol. 蒸发 1mol Br 2（ l）2需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A 404B 260C 230D 20017、（ 10 北京 26（2）过程：在微生物作用的条件下， NH 4+经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。 1mol NH 4+(aq)全部氧化成 NO3 (aq) 的热化学方程式是。18、（ 09 四川9.） 25 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正

12、确的是A.2H +(aq) + SO42(aq)+ Ba2 (aq)+2OH (aq)=BaSO 4(s)+2H 2 O(1) ; H= 57.3 kJ/mol1H1K 2 SO4 (aq)+H 2 O(I);H= 57.3kJ/molB.KOH(aq)+2 SO4 (aq)=2225O 2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 2 O;H=5518 kJ/molC.C8H18(I)+2D.2C 8H18(g)+25O 2 (g)=16CO 2(g)+18H 2 O(1);H=5518 kJ/mol19、（ 09 重庆 12）下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）A C2H 5OH（ l ） +3O2（ g） =2C