化学反应原理综合练习题

1、优秀学习资料欢迎下载化学反应原理综合练习题一、选择题1下列说法正确的是（）A反应热是指反应过程中放出的热量B 1molH2SO4 和 1molBa(OH) 2 完全中和所放出的热量为中和热C相同条件下将两份碳燃烧， 生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多D物质发生化学变化都伴随着能量变化2、用铂电极电解下列溶液时， 阴极和阳极上的主要产物分别是H和 O的是（）22A、稀 NaOH溶液B、HCl 溶液C、NaCl 溶液D 、酸性 AgNO33、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A、AgNO3(AgNO )

2、B、NaOH(NaOH)3C、 KCl （ HCl ）D、 CuSO4 (Cu(OH) 2)4已知31g红磷（，固体）在氧气中燃烧生成410 固体放出 738.5kJ 热量，PP O31g白磷（4，固体）在氧气中燃烧生成P4 10 固体放出745.8kJ 热量。下列判PO断正确的是（）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式B红磷转化成白磷时放出热量P4(s)+5O2(g)=P 4O10(s) H= 745.8kJ · mol 1C红磷比白磷稳定D 31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ5增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)A正反应速

3、率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动在稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+，要使用 NH 3·H2O和6+OHNH 4+的浓度都增大，应采取的措施是 ()A加 NaOH 溶液B加 NH Cl 固体C加盐酸D加 NaCl 溶液47在密闭容器中，反应 SO2+NO2NO+SO 3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量 O2，此时将将会发生的变化是（）A容器内压强增大，平衡向正反应方向移动优秀学习资料欢迎下载B容器内压强增大，但平

4、衡不移动C容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D容器内压强不变，平衡向正反应方向移动8将等质量的锌粒（ wg）分别投入 VL pH=2 的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中 Zn 有剩余，有关叙述正确的是（）A 0.325V<W<32.5nB产生 H 2 的平均反应速率盐酸大于醋酸C产生 H 2 的量盐酸多于醋酸D与醋酸反应时锌有剩余9 恒 温 下 ， 在 容 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 充 入 1mol HI进行反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ，达到平衡时 I 2(g)的体积分数为 x。若再向该容器中充入1mol HI 并再次达到平衡 I 2

5、(g)的体积分数为 y，则 x 与 y 的大小关系为（）A x yB xyCx =yD无法判断10在密闭容器中进行下列反应： M(g)+N(g)R(g)+2L 此反应符合下列图象（ R% 为 R 在平衡混合物中的体积分数） ，则该反应是A正反应是吸热反应， L 是气体B正反应是放热反应， L 是气体C正反应是吸热反应， L 是固体D正反应是放热反应， L 是固体或液体11将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量氨水过量 恰好完全反应 c (NH 4+) = c(Cl ) c (NH 4+) c(Cl ) 正确的是（）ABCD12将 80mL NaOH 溶液加入到 120mL 的盐

6、酸溶液中，充分反应后，溶液的 pH=2 ，如果反应前 NaOH 和盐 酸溶液的物质的量浓度相同，则它们的浓度为A0.5mol/LB0.1mol/LC 0.05mol/LD 1mol/L13在密闭容器中发生如下反应： aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g) ，反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为平衡的1.5 倍。下列叙述不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动B a+b > c+dC Z 的体积分数减少D X 的转化率减小pH从 6.0溶液中，通电电解。当电解液的14、用两支惰性电极插入 500mLAgNO3变为 3.0时（设电解时阴极没有

7、氢气析出， 且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A27mgB54mg C 108mg D 216mg15、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法优秀学习资料欢迎下载D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀16、镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH +2H 2O放电Cd(OH) 2 +

8、2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（）充电A充电时阳极反应： Ni(OH) 2 e + OH - = NiOOH + H 2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH -向正极移动、右图为直流电源电解稀24 水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和 b 附17Na SO近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A逸出气体的体积： a 电极的小于 b 电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C a 电极附近呈红色， b 电极附近呈蓝色D a 电极附近呈蓝色， b 电极附近呈红色-1的下列溶液中， NH 4+浓度最、溶液中溶质的物

9、质的量浓度均为0.1 mol·L18大的是( B)44CCH 34氨水A4BHSODNH ClNH溶液的COONH、已知· -1的二元酸 H 2，则下列说法中正确的是190.1 mol LApH= 4.0（C）A. 在 Na2ANaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中一定有： c(Na+) + c(H+) = c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 )D. 在 Na2A 溶液中一定有： c(Na+)> c(A2 )> c(H +)> c(OH )20、将 2

10、0mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合， 则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ B ）A c(NO3 ) c(OH )c(NH 4)c(Ba2 )2)Bc(NO3 ) c(Ba)c(OH)c(NH 42C c(Ba )c(NO3 )c(OH) c(NH 4 )2)c(OH)D c(NO3 ) c(Bac(NH 42、欲使-1的3 溶液中 c(H、3都减少，210.1mol?LNaHCO)c(CO3)c(HCO)其方法是 （ D）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液22、下列各组离子一定能大量共存的是（B ）A在含

11、大量 Fe3+的溶液中： NH 4+、Na+、 Cl 、SCNB在强碱溶液中： Na+、 CO2、K、AlO 233+2+) =1013-1的溶液中： NH+C在 c(Hmol?L4、Al、SO4、NO3优秀学习资料欢迎下载D在 pH =1 的溶液中： K+、 Fe2+、Cl、NO323、在常温下 10mL pH 10 的 KOH 溶液中，加人 pH 4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是（ B ） c(A )c(K ) c(H ) c(OH )c(K )c(A ) V 总 20mL V 总 20mLABCD24对于难溶化合物 A

12、gCl 来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数， 叫做溶度积常数，用 K sp表示，即 K sp=c （ Ag+）·c（ Cl -）。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是( D)A20 mL 0.1 mol· L -1KCl 溶液B20 mL 0.1 mol· L -1 MgCl 2 溶液C·L-1CaCl2 溶液D20 mL 0.15 mol· L -1AlCl3 溶液20 mL 0.2 mol+）2· c（SO

13、44 固、已知24 的 Ksp（2-） =2.0× 10-5，将适量 Ag225Ag SO=c AgSO体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系如右图 饱和 Ag24 溶液中 c(Ag+0.034· -1。SO)mol L若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中， 能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是（ B ）ABCD优秀学习资料欢迎下载二、填空题26（ 1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可

14、以设计成原电池的是。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) H<0C2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1)H<0（ 2）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为。（ 3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中， a 为电解液， X 和Y 是两块电极板，则：若 X 和 Y 均为惰性电极， a 为 CuSO4 溶液，则电解时的化学反应方程式为。通过一段时间后， 向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复电

15、解前的 浓 度 和pH ， 则 电 解 过 程 中 转 移 的 电 子 的 物 质 的 量为。若 X 、Y 分别为铁和铜， a 仍为 CuSO4 溶液，则 Y 极的电极反应式为。27如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C 在反应混合物中的百分含量 （ C% ）和反应时间 (t)的关系。（ 1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况。（ 2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平优秀学习资料欢迎下载衡混合气体中充入苛惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况。（ 3）根据丙图可以判断

16、该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x 的值（填取值范围） ；判断的依据分别是。28、黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为 SO2和 Fe2O3。（ 1）已知 1g FeS2 完全燃烧放出 7.1kJ 热量， FeS2 完全燃烧反应的热化学方程式为。（ 2）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡， 测得 c(SO3) 0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和 SO2 的平衡转化率。（ 3）当该反应处于平衡状态时

17、，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。（填字母）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C改变反应的催化剂D降低反应的温度（ 4）反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H<0 ， SO2 的转化率在起始温度T1=673K 下随反应时间（ t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度 T2 下 SO2 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。SO2转 80化T率/ % 60 402001020304050607029氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工t农/min业生产、生活中有着重要作用。（ 1）在固定体

18、积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)+ Q，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：优秀学习资料欢迎下载T/K298394988平衡常数 K4.1 ×106K 1K 2试判断 K1K2（填写 “>”“或=”“<”）。如果合成氨反应的方程式写为1 N2(g)+3 H 2(g)NH 3(g)，其平衡常数为22K，则 K与 K 的关系为 _（填字母）A = 2KC. K 1 KD.K =KK = KB.K=2（ 2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）bv(N2容器内2、H 2、NH3

19、的浓度之比为 132)(正 )= 3v(H2)(逆)aNc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（ 3）合成氨工业中，原料气（ N2、 H 2 及少量 CO 、NH 3 的混合气）在进入合成塔前常用 Cu(NH 3 2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：)Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3Cu(NH 3)3Ac·CO + Q生产中必须除去原料气中CO 的原因是；Cu(NH 3 2) Ac溶液吸收原料气中的 CO 的生产适宜条件应是。（ 4）对反应 2NO2(g)2 4(g) + Q，在温度分别为T1、T 2 时，平衡体系中N ONO 2 的体积分数随压强变化曲线如

20、右图所示。下列说法正确的是。aA、C 两点的反应速率： ACbB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC、C两点NO2 的转化率： A Cc Ad由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法130（ 10 分）某学生用 0.1000 mol L· 标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23 次23 滴酚酞试液C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“ 0刻”度以上 23mL 处E调节液面至 “ 0至”“ 0刻”度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面， 用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是： B、 F（填序号）优秀学习资料欢迎下载（ 2）上述 B 步骤操作的目的是；（ 3）上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填 “偏大 ”或“偏小 ”或 “无影响