化学中考基础知识归纳整理

1、江苏省化学中考基础知识归纳整理一、物质的组成和构成1、构成 物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氨气 NH3、干冰 CO2、 H2O、 HCl、 H2SO4 由分子直接构成的。碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、 烧碱 NaOH、CaCl、 ZnSO 由离子直接构24成的。构成高锰酸钾的微粒是+-。K、 MnO4构成食盐的微粒是Na+、 Cl - ，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。2、原子：由 原子核和核

2、外电子构成的，原子核是由 质子和中子 构成的，质子（带正电） 、中子（不带电）、电子（带负电） 。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数 +中子数核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数 =原子序数整个原子不显电性（即电中性）。原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于4 个为金属元素（氢除外） ，原子最外层电子数多于4 个为非金属元素。3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微

3、粒不一定是同种元素。阳离子： H +、 NH 4+、 Na +、 K + 、Ag+ ,Mg 2+ 、Ca 2+、 Ba2+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Hg 2+、 Fe2+,Fe3+、 Al 3+,阴离子： F -、Cl - 、 OH -、NO 3-；O 2-、 S2-、 SO42-、 CO 32-；4构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水 H2O2 和水 H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没

4、变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重新组合形成水分子。铁与硫酸铜反应Fe+CuCl2=FeCl 2+Cu, 每个铁原子失去2 个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子。NaOH+HCl=NaCl+H2O，其实质是-+OH与 H 结合形成水分子。5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na+与 NH 都具有 11 个质子，

5、Ne、 H O、 NH、 CH 都具有 10 个质子。4234自然界中元素的存在 ( 均按含量由高到低排列) ：地壳中 氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中 氧、碳、氢、氮；太阳上 氢、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。16、由同种元素组成的纯净物 叫单质（由一种元素组成的物质不一定 是单质，也可能是混合物，但一定 不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物 ）由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

6、；纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质单质和化合物的区别是元素的种类不同。化合物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。含氧化合物氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不氧化物一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、 Na2CO3 只是含氧化合物。7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如： Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。化

7、学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。二、物质的分类：1、单质：非金属单质：H 2 氢气O2 氧气N2 氮气C 碳 P 磷 S 硫 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar金属单质 ： Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1） 氧化物 ：非金属氧化物： H2O、 H2O2 双氧水CO2 、CO 、 SO2、 SO3 、P2O5 五氧化二磷金属氧化物： Fe2O3、 Fe3O4、FeO（氧化亚铁） CaO、MgO 、 CuO、 Cu2O（氧化亚铜） MnO 2二氧化锰 Al2 O3(致密氧化膜 )ZnO( 致密氧化膜 )能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物如CO2、SO2、 SO3

8、。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物如Fe2O3、 CaO、 MgO 、 CuO（ 2）酸：HCl 盐酸 HNO 3 硝酸（挥发性酸、一元酸）H 2SO4 硫酸 H 3PO4 磷酸 （不挥发性酸）H 2CO3 碳酸H 2SO3 亚硫酸（不稳定弱酸，二元酸）（ 3）碱：可溶性碱： NaOH 、 Ca(OH) 2、 KOH 、 Ba(OH) 2、 氨水 NH 3H2O（蓝色）、 Fe(OH) （红褐色） Mg(OH) （白色）Fe(OH) （氢氧化亚铁） Al(OH)3不溶性碱： Cu(OH) 2322（4）盐：不溶性盐 ： AgCl

9、氯化银、 BaSO硫酸钡、 BaCO碳酸钡、 CaCO碳酸钙（溶于酸）433可溶性盐 ：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐： NaHCO 3、 Ca(HCO 3)2、 NH 4HCO 3碱式盐： Cu 2(OH) 2CO3 碱式碳酸铜（ 5）有机物 ：CH4 甲烷 葡萄糖： C6H 12O6 C2H5OH 乙醇（酒精） CH 3COOH 乙酸（醋酸） CH 3OH淀粉： (C6H10O5) n 甲醇 CO(NH 2)2 尿素。3、混合物 ：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气2三、典型物质的性质：1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁 -耀眼白光，铝-致密氧化

10、膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷） ：碳 -纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（ CO、 C2H 6O（酒精）、 C6H 12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和 H2O，不完全燃烧还会生成 CO 及炭黑颗粒。2、金属 1、铁的化学性质：与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4铁在潮湿的空气中， 因与空气中的 氧气 、水蒸气 反应而生锈， 红棕色 的铁锈的主要成分是 Fe2O3 , 生成的铁锈 疏松多孔易吸水 ，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在

11、铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等与酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2,Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。2、铝的性质：铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护 ”的作用。 4Al+3O 2=2Al 2O3与酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+H 2SO4 =Al 2(SO4)3 +3H 2与盐溶液的反应： 2A

12、l+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu将铝片浸入氯化铜溶液中片刻后，产生大量疏松的暗红色固体及大量气泡，片刻后烧杯外壁发热，一段时间后溶液由蓝绿色变无色。氯离子能穿透致密氧化膜，使铜离子与铝原子接触，实现电子转移，生成铜原子和铝离子。3、非金属氧化物1） CO2 不能燃烧 ，也 不能支持燃烧，又因其 密度比空气大，故能 灭火（物理及化学性质）2）与可溶性碱 反应 CO2 + Ca（ OH ） 2= CaCO 3 + H 2O用澄清石灰水检验CO2CO2 + 2NaOH= Na2 CO3+ H 2O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓

13、NaOH 溶液 来吸收 CO2。3）与水反应3常温下与水化合生成 碳酸 使紫色石蕊变 红色 ： CO2 + H 2O = H 2CO3H 2CO3 = CO2 + H 2O在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO2+6H 2O 光、叶绿素C6 H12O6+6O24） CO2 具有氧化性，通入灼热的木炭中生成COCO 2+C 高温 2CO镁条能在 CO2 中燃烧： 2Mg+CO 2点燃 2MgO+CCO2二氧化硫 SO2有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。与氧气反应： 2SO2+O 2=2SO3COCOH 2CO3与水反应： SO2 + H 2O = H 2S

14、O3与碱反应： SO2 + Ca（ OH） 2 = CaSO 3 + H 2O用熟石灰吸收 SO2SO2 + 2NaOH = Na 2 SO3+ H 2 O（亚硫酸钠）4、金属氧化物1）氧化铁、氧化铜的性质：Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水CuO：黑色粉末，不溶于水与酸反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸 除去金属表面的铁锈。CuO+2HCl=CuCl 2+H 2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H2O具氧化性，与还原剂 CO、 C、 H2 反应，被

15、还原成金属3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO 24CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO 23C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO 23H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H 2OCO+CuO 高温 Cu+CO 2H2+CuO 高温 Cu+H 2OFeCl 2FeFe2O3FeCl3Fe(OH) 3常见物质的特殊颜色：CuCuOCuSO4Cu(OH) 2（ 1）固体物质的颜色黑色固体：氧化铜 CuO 、四氧化三铁 Fe3O4、铁粉、木炭、 MnO2、红色固体：铜 Cu 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铜 Cu2O绿色固体 :C u( OH)2CO23白色固体：无水硫酸铜CuSO 、CaCO

16、、 NaCl 、 Ca ( OH)2、CaO 、 MgO 、 P O等4325（ 2）沉淀的颜色沉淀 不溶性碱： 蓝色： Cu(OH)红褐色： Fe(OH)白色 ：其余不溶性碱为白色。23不溶性盐：白色：CaCO3、 BaCO3（溶于酸）AgCl 、 BaSO4( 也不溶于稀 HNO3)等（ 3）溶液颜色：42+蓝色溶液：含Cu 的溶液，如： CuSO4 溶液， CuCl 2 溶液3+黄色溶液：含Fe 的溶液，如： FeCl 3 溶液， Fe2(SO4) 3 溶液2+浅绿色溶液：含Fe 的溶液，如： FeSO4 溶液， FeCl 2 溶液5、酸（ 1）酸的化学性质：酸 +金属 =盐 +氢气酸+

17、金属氧化物 =盐 +水酸 +碱=盐 +水酸 +碳酸盐 =新酸 +新盐写出制备 MgCl 2 的四种方法： Mg+2HCl=MgCl2+H 2MgO+2HCl=MgCl 2+H 2OMg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2OMgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2用 MgO 、 Mg、 Mg(OH) 2 、稀 H2SO4、 CuSO4 溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO 4 的方法有 4 种： Mg 、 MgO 、 Mg(OH) 2 能分别与稀 H2 SO4 反应， Mg 能与 CuSO4 反应。（ 2）酸溶液的检验方法： 紫色石蕊试液， pH 值 加入活泼金属有

18、气泡产生加入CaCO 3、 Na 2CO 3 有气泡产生在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸 。验证方法： 滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。6、碱氢氧化钠俗称 火碱 、烧碱、苛性碱 ，是白色片状固体，极易溶 于水且溶解时放出大量热，在空气中易 吸收水 而潮解， 吸收二氧化碳 而变质。氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。 与非

19、金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO 2 =Na2CO3+H2 OCa（OH ） 2+CO 2=CaCO 3+H 2O2NaOH+SO 2=Na2SO3 +H2O用石灰水检验CO2，溶液质量变小。用熟石灰吸收空气中的CO2 制成坚硬的碳酸钙。CO2 持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。混有HCl 气体的 CO2 通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。 与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH) 2+H 2SO4=CaSO4 +2H 2O2NaOH+H SO =Na SO +2H2OCa(OH) +2HNO =Ca(NO)+2H O242423322上述两反应该反应无明显

20、现象 。用熟石灰中和酸性土壤。酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。5中和反应中 pH 值发生规律性变化。中和反应 放出热量 ，温度升高。 反应前后溶液总质量不变 。 与盐溶液反应生成气体或沉淀。2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2+Na2SO42NaOH+MgCl 2=Mg(OH) 2 +2NaCl2NaOH+(NH 4)2SO4 =Na 2SO4+2NH3+2H 2OCa(OH) 2+Na 2CO3=CaCO 3 +2NaOHH2ONa2CO3高温工业制烧碱： CaCO3CaOCa(OH) 2NaOHCa(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2+CaSO4

21、（制农药波尔多液）Ca(OH) 2+MgCl 2=Mg(OH) 2+CaCl2（用熟石灰与海水反应提取金属镁）CaCO3CaOCa(OH) 2Mg(OH) 2MgCl 2Mg高温H2O海水HCl通电Ca(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 +2H 2O （实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气）Ca(OH) 2+(NH 4)2SO4=CaSO4+2NH 3+2H 2O用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。4、检验某溶液呈碱性的方法有：无色酚酞试液（ PH 试纸、紫色石蕊） 、加入 CuS

22、O 4 溶液不溶性碱：能与酸反应，受热易分解Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2OCu(OH) 2= CuO+H 2O7、盐1、碳酸钙的性质：白色粉末，不溶于水。可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。 高温煅烧分解： CaCO3=CaO+CO 2 与酸反应 ： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2CaONaOHCa(OH) 2CaCO 3CO 22.碳酸钠的性质：白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。使无色酚酞变红。与酸反应有气泡产生 。 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 用稀盐酸检验NaOH 已变质。与石灰水反应有白色沉淀。 Ca(

23、OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH用石灰水除去 NaOH 中混有的 Na2 CO3 用 Na2CO 3 鉴别稀盐酸、石灰水。与 CaCl 2、 BaCl 2 溶液反应有白色沉淀。6Na2CO3+CaCl 2 =CaCO3 +2NaClNa2 CO3 +BaCl 2 =BaCO 3 +2NaCl检验变质的 NaOH 固体中尚存 NaOH: 先加入 CaCl 2 溶液除去 Na2CO 3，再滴加无色酚酞。3、碳酸氢钠（小苏打）白色固体，易溶于水。水溶液呈弱碱性。是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火受热易分解：2NaHCO 3=Na 2CO3+H 2O+

24、CO 2易与酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 24、硫酸铜硫酸铜晶体（CuSO4 5H 2O）俗称胆矾，蓝矾。无水硫酸铜为白色固体，吸收水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。与活泼金属如铁铝反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与碱溶液反应：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH) 2 +CaSO4与氯化钡溶液：BaCl2+CuSO 4=CuCl 2 +BaSO45、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。受热易分解： C u 2 ( O H ) 2 C O 3 = 2C u O

25、+ H 2 O + C O 2与酸反应：C u 2 ( O H ) 2 C O 3 + 4 H C l = 2 C u C l 2 + 3H 2 O + C O 2热 稳 定 性 ： Cu(OH) 2 C u 2 ( O H ) 2 C O 3 C u O四、物质的用途：CO2：可用于灭火，植物的气肥，制饮料。干冰可用于人工降雨，保鲜剂等生石灰 ：食品干燥剂。 铁粉 ：食品包装中的双吸剂。浓硫酸 ：溶于水放热，作气体干燥剂。氢氧化钠 ：溶于水放热，固体作干燥剂。是重要化工原料，用于制肥皂、造纸熟石灰、消石灰Ca(OH )2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。建筑材料食盐 NaCl ：作

26、调味品和防腐剂。维持人体体液的平衡，制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）。工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱CaCO 3(石灰石、大理石的主要成分) ：是重要的建筑材料。工业上制玻璃、炼铁、制水泥。纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，还可作人体补钙剂。纯碱 Na2CO3：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打小苏打 NaHCO 3 ：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜 CuSO4 ：配制波尔多液、炼铜。用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。乙醇 ：俗称酒精，化学式C2H 6O，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH 3

27、OH ，故不能用工业酒精配制酒乙酸 ：俗称醋酸，化学式：CH 3COOH ，是食醋的主要成分（普通的醋约含6 8的乙酸）。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，蛋白质 ：构成细胞的基本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。7蛋白质在盐溶液（饱和Na2SO4、 (NH4） 2SO4）中的溶解度减小。如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋白质析出 ，是物理变化。 蛋白质 在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等（ Ba2+、 Hg 2+、Cu2+、Ag +等）作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反应而对人体有伤害。从大豆中提取豆油属于物理变化糖类 ：

28、放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。淀粉在 酶的催化作用 下与水作用逐渐转化为葡萄糖 。油脂 ：重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。维生素 ：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症，缺乏维生素 C 会得坏血病。缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。缺锌生长迟缓。五、具相似性质的物质归类：1. 具有还原性的物质有： C、H2、CO。2. 具有氧化性的物质有： O2、 CO2、 Fe2O3、 CuO。3. 具有可燃性的物质有： C、H2、CO、 CH4、C2H5OH。4. 具有吸水性的

29、物质有：固体 NaOH、 CaO、碱石灰、浓硫酸，固体 CaCl2。常作干燥剂。5. 具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6. 既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、 BaSO4。7有毒的固体：亚硝酸钠（ NaNO 2 ），乙酸铅、黄曲霉素等；有毒的液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl 2 的溶液 (重金属盐 )；有毒的气体： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。8初中化学敞口置于空气中质量改变的。质量增加的 有：由于吸水而增加的： 氢氧化钠固体 ，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠 ，氢氧化钙。质量减少的： 浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，

30、浓氨水；9、六大营养物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。10、四大化肥：氮肥： (NH 4)2SO4 、 NH4 NO 3、 NH 4HCO 3 、 NH 4Cl 、 NH.尿素3 H2O 、 CO(NH 2)2钾肥、 K 2CO3、K 2SO4 、 KCl磷肥、如磷矿粉（主要成分磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）复合肥料： NH 4H 2PO4（磷酸二氢铵）KH 2PO4、 硝酸钾 (KNO 3)11四大材料：金属材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、无机非金属材料： 玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶

31、、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。复合材料： 钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等。天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。8六、物质的性质与变化：1、物质的性质：物理性质： 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。化学性质： 可燃性、还原性、毒性、酸碱性。2、影响反应速率的因素：温度反应物的浓度反应物间的接触面积催化剂3、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰反应物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。反应条件不同，生成物不同。如铁在纯氧中生成Fe3O4 铁在常温下潮湿空气中生成铁

32、锈4、化学反应的条件：一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生 。可燃物燃烧一般都需点燃。2H O通电2H2 + O2H2O MnO2H O+O222222高温CaO+CO2CO+Fe3O4高温高温CaCO322+C2CO2Fe+3COCO5. 化学反应过程中伴随着能量的变化：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。化学电池化学能转化成电能。化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。一定不变的是：各物质的总质量元素

33、种类元素质量原子种类原子数目一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是：分子的数目元素的化合价7、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应：非金属与氧气反应：4P+2O2 点燃 2P2O5S+O2 点燃 SO2金属与氧气反应： 4Al+3O 2=2Al 2O33Fe+2O2 点燃 Fe3O4化合物与氧气反应：2CO+O 2 点燃 CO22SO2+O 2 尘埃 2SO3化合物与水反应：H 2O+CO 2=H 2CO3H2O+SO 2=H 2SO3H 2O+SO3=H 2SO4H2O+CaO=Ca(OH) 2还有： CO2 +C 高温 2CO分解反应有：1、加热高锰

34、酸钾：2KMnOK MnO + MnO+ O 42422、过氧化氢分解氧气： 2H O MnO 2H O+O22222、水在直流电的作用下分解：通电2H +O2H O222、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H 2O + CO2高温、锻烧石灰石： CaCO3CaO+CO2、 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H 2O + CO2、加热碳酸氢铵： NH4HCO3MnO2NH3 +H2O+CO2置换反应有：9金属单质+ 酸盐 +氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2,Fe+H 2 SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl +3H22Al+H2SO =Al2(S

35、O )+3H2344 3金属单质 + 盐（溶液）另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO 23H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H 2O复分解反应有：碱性氧化物酸盐水碱酸盐水酸盐新盐新酸盐 1盐 2新盐1新盐 2盐碱新盐新碱条件：有水、气体或沉淀生成 H +OH -=H 2O2H + CO 3 2-=H 2O+CO 2、 NH 4+OH -=NH 3 +H 2O Mg 2+2OH -=Mg(OH) 2、 Cu2+ +2OH -=Cu(OH) 2、 Fe3+ +

36、3OH -=Fe(OH) 3、 Ca2+CO 32-2+2-=BaCO 3=CaCO 3 、Ba+CO3B 2 SO42 B SO4Ag + +Cl - =AgCl1酸碱中和反应： H 2SO4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2O(生成白色沉淀)2金属氧化物与酸溶液：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O3碳酸盐与酸溶液： K2 CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2+ H 2O4盐溶液与碱溶液： K2 CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + 2KOH5 Ag +与 Cl -反应： NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO

37、 36 Ba 2+与 SO42-反应： BaCl2 + (NH 4)2SO4 = BaSO 4+ 2NH 4Cl7铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2O A+B=C+D的反应中不属于置换和复分解反应的：1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2； Fe3O4高温3Fe + 4CO2；+ 4CO=高温CuO + CO = Cu + CO 22酸性氧化物与碱溶液：CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2O； CO2 +2NaOH = Na 2CO3 + H 2O点燃点燃3有机物氧化： CH 4

38、 + 2O2=CO2+ 2H 2O；C2H5 O H+ 3O 2 =2CO2 + 3H 2OC6H 12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O4绿色植物光合作用： 6CO2 + 6H 2O光照C6H12O6 + 6O2=叶绿素七、初中化学物质的检验：（一）气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊10氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝水蒸气：能过白色的无水硫酸铜变蓝（二）离子的检验：酸溶液 H+ ： 紫色石蕊试液，测 pH 值；加入活泼金属；加入CaCO 3、Na 2CO 3碱性溶液 OH -：滴加酚酞试液试液变红，测pH值，加

39、入 CuSO4溶液产生蓝色沉淀碳酸根离子2-：滴加稀盐酸 (HCl) 产生气体通入 Ca(OH) ，石灰水变浑浊CO32铵根离子 NH 4+：取少量溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝-：滴加 AgNO和 HNO，产生不溶于酸的白色沉淀氯离子 Cl33硫酸根离子 SO42-：滴加 BaCl2 和 HNO3产生不溶于酸的白色沉淀铜离子 Cu2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀铁离子 Fe3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀(三 )有机物淀粉：加碘酒或碘水变蓝色葡萄糖：与新制的Cu(OH) 2 共

40、热有红色沉淀生成蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。八、物质的鉴别：双氧水和蒸馏水：加入二氧化锰硬水和软水：肥皂水食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；加入AgNO 3 溶液黄铜和黄金：稀盐酸、AgNO 3 溶液、灼烧、测密度NaOH 溶液和 Ca(OH) 2：通入 CO2 气体，加入 Na2CO3 溶液，加热食盐和纯碱：加入稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞稀硫酸、食盐水、NaOH 溶液：紫色石蕊试液NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液、稀盐酸：Na2CO3 溶液NaCl 溶液、 MgCl 2 溶液、 NH 4Cl 溶液： NaOH 溶液Na2SO4

41、 和 (NH 4)2SO4：浓 NaOH 溶液聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味九、物质的提纯与分离：1、 CO2（ CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、 CO（CO2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3、 CO2（水蒸气）：通过浓硫酸NH 3（水蒸气）：通过氢氧化钠固体或碱石灰4、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤5、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤6、 FeSO4(CuSO 4): 加 入足量的铁粉7、 NaCl(Na 2CO3): 加 入足量的盐酸 ，蒸发9、 NaCl(Na 2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、 NaNO 3(N

42、aCl): 加入足量的硝酸银溶液11、NaOH （Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、 NaCl(NH 4 Cl) ：；加入足量的氢氧化钠溶液13、 NaCl （ CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液14、除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发MnO 2(KCl) ：加水溶解，过滤、洗涤、干燥1115、 NaCl(KNO 3):蒸发溶剂KNO 3 （NaCl ）：降温结晶（即冷却热饱和溶液）。十、化学实验基本操作1. 取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1 2) 毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2. 固体药品用药匙取用， 块状药品可用镊子夹取。 一手横持试管， 另一手将盛药品的药匙柄端小心送至试管底部，再让试管直立，使药品全部落到试管底部